甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

这是一份甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知反应，已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4ml，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间是（ ）
A．2minB．3minC．4minD．6min
3．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示．下列因素不会影响反应速率的是（ ）
A．盐酸的浓度B．镁带的表面积C．溶液的温度D．的浓度
4．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示．若使曲线b变为曲线，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂D．增大X的浓度
6．已知反应：，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，升高温度，值增大
B．达到化学平衡时，
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D．达到平衡后，压缩体积加压，的平衡浓度下降
7．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．生成时放出19.3kJ的热量
8．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
A．平衡常数B．的转化率C．D．
9．已知热化学方程式： ．共价键的键能如下表：
则的为（ ）
A．B．C．D．
10．在10L密闭容器中，1mlA和3mlB在一定条件下反应：，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共4ml且生成了0.4mlC，则下列说法错误的是（ ）
A．等于1B．平衡时，
C．A的转化率为D．B的平均反应速率为
11．已知和的燃烧热分别是和，则反应的为（ ）
A．B．C．D．
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C．加压有利于合成氨反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3．中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图．下列说法正确的是（ ）
A．溶液更加有利于对的活化
B．两种电解质溶液环境下反应的焓变不同
C．活化过程中吸收的热量最多
D．的活化过程中只包含键断裂
14．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．平衡常数表达式
B．平衡常数：
C．CO合成反应的
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热．
①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃．
回答下列问题：
（1）上述反应过程中释放的能量为______kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]．
（2）写出表示该反应反应热的离子方程式：______．
（3）精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是（填字母）．
A．NaOH溶液久置变质B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液一次性倒入量热计中D．量热计隔热效果差
（4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”），说明理由：______．
16．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为______．
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为______．
（3）1ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为______．
（4）已知CO的键能：的键能：，则中碳氧键的键能：______．
（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为______．
②催化剂对于该反应的焓变______（填“有”或“无”）影响．
17，（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见．回答下列问题：
Ⅰ．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素．
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的溶液反应．实验报告如下表：
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______；若该条件相同，可得出的实验结论是______．
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
实验结果如图1所示：
图1
①实验ⅰ对应图1中曲线______（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越______（填“快”“慢”或“无法确定”）．
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是______；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是______．
Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间可发生反应：．在温度为的条件下，将气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示．
图2
（3）四个点中，的点是______（填字母）．
（4）该温度下的平衡常数______．
（5）前12min内，用表示的化学反应速率为______．
18．（14分）反应在恒容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
图1 图2
（1）反应的化学方程式中为______．
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）中最大的是______，其值是______．
（3）B的平衡转化率（B）、（B）、（B）由小到大的排列顺序为______．
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（）和第Ⅲ阶段反应温度（）的高低：______（填“>”“状态Ⅰ>状态Ⅱ
②无（每空2分）
17．（1）反应温度相同；（其他条件相同时）金属的性质越活泼，反应速率越快（各2分）
（2）①a；快（各1分） ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（各2分）
（3）cd
（4）（有无单位均可给分，2分）
（5）0.0025
18．（1）1∶3∶2 （2）（A）；0.05
（3）
（4）