广东省深圳科学高中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省深圳科学高中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，在时，向20mL浓度为的，下列实验装置或操作不正确的是，关于电化学的理解中正确的是等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：1.试题所有答案一律填写在答题卡上指定位置，考试结束只交答题卡。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207
祝考试顺利
一、单项选择题（满分共48分，包括16题，每题3分。）
1.第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是（ ）
A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO2
B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO2
C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D.采光罩将室外自然光引入场内，其材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）
3.2023年10月26日神舟十七号载人飞船带着三名航天员乘组前往中国空间站，现在的中国空间站将构成三舱三船的结构！下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态NO2-肼D.液氧-煤油
4.下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）
A.热的纯碱溶液用于清洗油污B.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板
C.加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体D.明矾在生活中常用作净水剂
5.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数.
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
6.在时，向20mL浓度为的（忽略反应导致溶液的体积变化）中通入使溶液中，则此时溶液的pH为（ ）
A.5B.6C.7D.8
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.和反应时生成小于个
B.溶液中，阴离子总数小于
C.电解精炼铜时，每当阳极溶解64g，转移电子
D.稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
8.下列实验装置或操作不正确的是（ ）
9.下图装置中发生反应的离子方程式为：，下列说法错误的是（ ）
A.该装置中a、b可能是同种或不同材料的电极
B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
C.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可能是原电池，电解质溶液是稀硫酸
10.关于电化学的理解中正确的是（ ）
A铅蓄电池充电时两个电极质量均减轻B.所有的氧化还原反应都能设计成原电池
C.金属的吸氧腐蚀时负极附近的pH升高D.防止铁的腐蚀可在铁块上焊接小的锡块
11.反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如11题图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）
A.表示反应的活化能，且是放热反应
B.读图可知，反应：的，且
C.R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数
D.加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率
12.下列反应式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.碱性锌锰电池的正极反应式：
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
D.向溶液中加少量AlCl溶液：
13.时，下列各组离子在指定溶液中一能大量共存的是（ ）
A.酸度的溶液中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.久置的氯水中：、、、
D.加入铝粉能产生的溶液中：、、、
14.西北工业大学推出—种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.c极区溶液的pH升高
B.d电极为电解池的阳极
C.电池总反应式为：
D.电路中转移时，理论上能得到
15.已知反应：红棕色(无色。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A.d点与a点相比，减小
B.d点：
C.b点的操作是拉伸注射器
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
16.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.常温下，
B.HC的电离度：a点 b点
C.当时，三种溶液同时升高温度，减小
D.当时，HA溶液的pH为8
二、非选择题（满分共52分，包括4道题，每题13分。）
17.（13分）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
（1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子。使其________性增强，进而与发生反应。
（2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生，其依据是________。
用如下装置进行实验【已知：下表中硫酸与浓盐酸中近似相等】。
②甲是对比实验，目的是排除________的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了________气体（填化学式）。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：________。
（3）探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作________（填“正”或“负”）极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：________。
18.（13分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
（1）某合成氨速率方程为：，根据下面表中数据，确定________；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为________。
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
（2）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如下左图所示，反应过程中能量变化情况如下右图所示。
总反应：________该总反应的决速步是反应________（填“①”或“②”）。
（3）已知：的速率方程为（，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________（填字母序号）。
A.其他条件不变，升高温度B.恒温恒压时，再充入
C.恒温恒容时，再充入COD.恒温恒压时，再充入
（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线、在时的转化率与的变化曲线如图所示（已知：）：
①表示的转化率随的变化曲线为________曲线（填“I”或“II”）；
②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数________（计算结果保留3位有效数字，已知：物质的量分数）。
19.（13分）某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下图所示：
已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量、、、等。
②在酸性条件下转化成和；的沸点为。
③已知通常几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的措施有________（答一条即可），“调pH”的最小值为________。
（2）“沉锌”的离子方程式为________。
（3）足量SCCl2的作用是________（用化学方程式表示）。
（4）已知某酸性条件下，几种常见氧化剂的氧化性强弱为：；如果氧化剂X选择硝酸，其后果是________和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是________（填字母序号）。
A.NaClOB.C.D.
（5）工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如下图所示。试解释配氧率选择时除杂率最高的原因：________。
20.（13分）请根据你所学的化学反应原理知识，解决以下问题。
（1）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：
①
②
③
据此，请写出NO与化合生成的热化学方程式________。
（2）乙酰水杨酸（用HA表示）商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如左下图图-1所示。
①胃液中的________。②细胞膜两侧________。
（3）易溶于水，的水溶液中存在右上图-2所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且［表示的平衡压强］。
①的焓变________（填“＞”或“＜”）0；当SO2的平衡压强为p时，测得，则溶液中________（用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离）。
②工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：常温下，的，的，）。
（4）恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入和，下列描述能说明反应：(g)已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。
A.容器内的体积分数不再变化
B.单位时间消耗，同时断裂个H-H键
C.当和转化率的比值不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变
天然气燃气灶燃烧
太阳能电池工作
水电站发电
电解精炼铜
A.化学能→热能
B.太阳能→电能
C.化学能→电能
D.电能→化学能
酸
HCl
A.测定中和热
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.催化效率：酶＞硫酸
D.证明醋酸为弱酸
装置
序号
试管内药品
现象
甲
浓盐酸
24小时后仍无明显变化
乙
Cu粉+硫酸
24小时后仍无明显变化
丙
Cu粉+浓盐酸
24小时后气球变鼓
实验
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
M
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.8
6.5
完全沉淀的pH
3.5
9.5
10.8
8.5