2023-2024学年山东省东营市市九年级（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年山东省东营市市九年级（上）月考化学试卷（10月份），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）厨房中的下列物质不能形成溶液的是（ ）
A．料酒B．白糖C．香油D．食醋
2．（3分）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液
3．（3分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液组成中一定含有水
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶质可为固体、液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
4．（3分）下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去水壶内的水垢
5．（3分）现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
6．（3分）在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A．是饱和溶液B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高D．氯化钠溶解度降低
7．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
8．（3分）现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半
B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D．加入100克溶质质量分数为10%的此溶液
9．（3分）向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液总质量为100g
B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，溶液的溶质质量分数为50%
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
10．（3分）科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．溶液一定由两种或两种以上物质组成
C．无色透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
11．（3分）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
12．（3分）在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为（ ）
A．18B．34C．36克D．68克
13．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
14．（3分）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质和C物质的溶解度
B．30℃时，A、B两物质的溶解度相等
C．所有固体的溶解度都随温度的升高而增大
D．C物质属于易溶物质
15．（3分）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
16．（3分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法一定正确的是（ ）
A．溶解时，玻璃棒搅拌可以增加固体溶质溶解的量
B．所得四杯溶液都是饱和溶液
C．20℃时所得四种溶液中溶质质量分数的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．在20℃时，向四个烧杯中再各加入100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
17．（3分）小红同学用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先变瘪，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．硝酸铵 水B．氢氧化钠 水
C．碳酸钠 稀盐酸D．氯化钠 水
18．（3分）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
19．（3分）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温（不考虑水分蒸发）。下列有关量随冷却时间变化趋势合理的是（ ）
A．B．
C．D．
20．（3分）同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66g
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
21．（7分）写出下列溶液中的溶质和（溶剂）的化学式
（1）澄清石灰水 （ ）；
（2）碳酸钠溶液 （ ）；
（3）盐酸 （ ）；
（4）“孤岛马场白酒” （ ）；
（5）硫酸亚铁溶液 （ ）；
（6）碘酒 （ ）。
22．（6分）如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是 （用＞、＜或＝表示）。
（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 （填最简比）。
（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的方法。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系是 （用＞、＜或＝表示）。
（5）将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用 （填“升温”或“降温”）的方法。
（6）t1℃时，甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量 （填“可能”或“一定”）相同。
23．（6分）如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：
（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的溶液是 。
（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至 ℃。
（3）50℃将85.5gKNO3加入到100g水中，充分溶解后，形成 （A或B）点溶液，将A点溶液降温至10℃，可析出KNO3 g。
（4）NaCl在不同温度时的溶解度如表（表格）：
25℃时，将含KNO3、NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是 。
三、实验题（本题包括1小题，共13分）
24．（13分）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验，小海同学准备配制10%的NaCl溶液，如图是配制的实验操作示意图。
（1）用图的序号表示小海配制溶液的操作顺序 。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。（填仪器名称）
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 。
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为 。
（5）根据计算需要量取水的体积是 mL（水的密度为1g/mL）。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（7）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签 。
（8）实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。
A．氯化钠中混有少量杂质
B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒取水时，俯视读数
E．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌
实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸：
（9）根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（如图），现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。
（1）反应中生成氧气的质量为 g。
（2）求过氧化氢的质量。
（3）求过氧化氢溶液中溶质质量分数。
2023-2024学年山东省东营市九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、香油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C正确；
D、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项错误；
B．酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误；
C．碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故选项正确；
D．氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故选项说法错误。
B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、固体、液体或气体均可以作溶质，溶质可以为固体、液体或气体，故选项说法正确。
D、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它物质的溶液，故选项说法错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去手上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故A错；
B、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能将油滴的大颗粒分解成小的油滴，便于被水冲走，属于乳化原理，故B正确；
C、碘几乎不溶于水，但能溶于酒精，所以用酒精洗去试管中的碘是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故C错；
D、稀盐酸洗去水壶内的水垢，是利用盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关。
故选：B。
5．【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
6．【解答】解：A、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误。
D、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、在相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大，所以相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多。故正确；
B、当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液可能变为饱和溶液，例如恒温蒸发溶剂。故错误；
C、当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液可能变为不饱和溶液，例如当温度、压强、溶质质量不变时，向溶液中加水。故错误；
D、一定温度下，某固体物质饱和溶液不一定是浓溶液，因为饱和溶液的浓稀还和溶质的溶解度有关。故错误。
故选：A。
8．【解答】解：100 g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%＝10g，溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；
B、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；
C、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%＝20%；故正确。
D、根据溶液的均一性，加入相同溶质的质量分数的溶液，溶液的溶质质量分数不变；故错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后，硝酸钾没有完全溶解，有剩余，烧杯中的溶液总质量应小于100g，故A错误；
B、向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后，有剩余的硝酸钾，为饱和溶液，但溶质的质量分数小于50%，故B错误；
C、若使烧杯中的固体全部溶解，通过加入水来全部溶解，则溶液的溶质质量分数不一定增大，故C错误；
D、使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，若通过升高温度的方法，则溶液溶质的质量分数会增大，若通过加入水使之变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数会减少，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、溶液中不一定含有水，错误；
B、溶液一定由两种或两种以上物质组成，正确；
C、无色透明的液体不一定是溶液。例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误；
D、比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度，否则无法比较，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项说法错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，则20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g＝100：36（即25：9），故选项说法正确。
C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g，则20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水的质量大于64g，故选项说法错误。
D、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，恰好完全溶解，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，那么100g水中最多就可以溶解36g食盐了，所以20℃时，食盐的溶解度为36g。
故选：C。
13．【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意。
B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
C、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故选项不符合题意。
故选：C。
14．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、30℃时，A、B两物质的溶解度相等，故B正确；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、20℃时，C物质的溶解度小于10g，所以C物质属于可溶物质，故D错误。
故选：B。
15．【解答】解：A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、溶解时，玻璃棒搅拌能加快溶解速率，但不能增加固体溶质溶解的量，故选项说法错误。
B、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、溶剂的质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误。
D、根据表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不会变瘪；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球先变瘪，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；
C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球变瘪，但不会恢复原状；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不变瘪；
故选：B。
18．【解答】解：某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。
故选：C。
19．【解答】解：A、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温（不考虑水分蒸发），温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量逐渐减少，最终所得溶液为室温下的饱和溶液，溶质质量不可能减少至0，故选项图象错误。
B、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温（不考虑水分蒸发），温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，晶体的质量从0开始增加，故选项图象错误。
C、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温（不考虑水分蒸发），温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶剂质量不变，故选项图象正确。
D、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温（不考虑水分蒸发），一开始蒸发就有晶体析出，溶质质量分数一开始就逐渐减小，温度降至室温后不再发生改变，故选项图象错误。
故选：C。
20．【解答】解：A、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量＝204g÷＝40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的质量＝20g+40.8g＝60.8g，86g错误，故选项错误；
B、加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性错误，搅拌不可以；故选项错误；
C、加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大正确，因为烧杯底部的固体溶解；故选项正确；
D、静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体＝66g﹣40.8g＝25.2g，是66g错误；故选项错误；
故选：C。
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
21．【解答】解：（1）澄清石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙Ca（OH）2，溶剂为水H2O；
（2）碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠Na2CO3，溶剂是水H2O；
（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢HCl，溶剂为水H2O；
（4）白酒是酒精和水的混合物，溶质是酒精C2H5OH，溶剂是水H2O；
（5）硫酸亚铁溶液中溶质为硫酸亚铁FeSO4，溶剂为水H2O；
（6）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是I2，溶剂是乙醇C2H5OH。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；H2O；
（2）Na2CO3；H2O；
（3）HCl；H2O；
（4）C2H5OH；H2O；
（5）FeSO4；H2O；
（6）I2；C2H5OH。
22．【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙（或甲＝丙＜乙）；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t2℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为：50g：100g：150g＝1：2：3；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲的溶解度在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙。
（5）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用升温的方法；
（6）t1℃时，甲、丙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质的质量可能相同。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙（或甲＝丙＜乙）。
（2）1：2：3。
（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
（4）乙＞甲＞丙。
（5）升温。
（6）可能。
23．【解答】解：（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A；
（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和；
（3）（3）50℃硝酸钾溶解度是85.5g，将85.5gKNO3加入到100g水中，充分溶解后，形成A点溶液（饱和溶液），将A点溶液降温至10℃，该温度下硝酸钾溶解度是20.9g，可析出KNO3质量是85.5g﹣20.9g＝64.6g。
（4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl；
故答案为：（1）C；A；（2）10；（3）A；64.6g；（4）NaCl。
三、实验题（本题包括1小题，共13分）
24．【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤为：取固体氯化钠、称量氯化钠、将氯化钠倒入烧杯中、量取一定体积的水、将水倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌，即②⑤①④③。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，说明氯化钠过多，他接下来的操作是在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡。
（4）根据药品的质量＝砝码的质量+游码的质量，故NaCl质量为：15g+2.5g＝17.5g。
（5）总溶液质量为：17.5÷10%＝175g，所以需要水质量为：175g﹣17.5g＝157.5g，所以水的体积为：157.5mL。
（6）量取水的体积时，小亮仰视读数，量取到水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小。
（7）根据配制好的溶液试剂瓶标签的要求可知，标签上应填写溶液的名称以及浓度：NaCl溶液、10%。
（8）A、氯化钠中混有少量杂质，氯化钠偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、称量时氯化钠和砝码位置放反了 （使用了游码），氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
C、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意；
D、用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意；
E、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌，溶质溶剂的质量均没有发生改变，故溶液质量分数不变；
故选：D。
（9）溶液稀释前后，溶质的质量不变，要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量为x，则120g×3%＝x×36%，解得 x＝10g；加的水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量＝120g﹣10g＝110g。
故答案为：（1）②⑤①④③；
（2）玻璃棒；
（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）17.5g；
（5）157.5；
（6）小于；
（7）；
（8）D；
（9）10；110。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为2g+68g﹣66.8g＝3.2g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解得：x＝6.8g；
答：过氧化氢的质量为6.8g；
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数为＝10%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：（1）3.2；
（2）6.8g；
（3）10%。物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
温度℃
0
30
60
90
溶解度/g
35.7
36.3
37.3
39.0