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四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）
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这是一份四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，8kJ/ml，2% ac， ①等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾用于净水
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发
2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）
A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量
C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率
3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和反应的反应热与和反应的反应热一定相同
B．的燃烧热是则的
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生
D．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为
5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．4种溶液中由水电离出的均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的，则
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于与反应生成
7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）
A．除去中的HCl：用饱和食盐水洗气
B．除去中的：用酸性溶液洗气
C．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出的溶液：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．在的溶液中：
D．常温下，水电离出的溶液中：
12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时反应速率；③>①>② B．平衡时体系压强：
C．若容器体积，则 D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%
13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A．甲图中改变的反应条件为升温
B．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化
D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，溶液中 B．b点时，
C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4个小题，共52分．
17．（10分）回答下列问题：
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热
的热化学方程式为___________．
（2）已知：
则反应的_______．
（3）已知：
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．
②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．
（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I．
Ⅱ．
则反应的______（用表示）．
18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．
I．高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．
Ⅱ．克劳斯法：
已知：
（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ．
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．
19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．
（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．
A． B． C． D．
（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．
A．装入溶液至零刻度以上
B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E．调整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；
（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．
a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗
b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．
②常温下，相同的三种溶液：A． B． C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____________．
（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）
（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO的电离常数值为___________．
（4）已知：常温下
则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．
（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试
化学答案
选择题，共16题计48分
ADDBC BBBAA CCDCA C
17.（10分）
（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/ml（2分）
（2）（2分）
（3）254（2分） 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1266.8kJ/ml（2分）
（4）2ΔH1−ΔH2（2分）
18（13分）
（1） （1分）
（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小
②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小
19.（13分）
(1)BC
(2)酸式（1分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)BACED
(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点
(5)11.2% ac
20. （16分） ①. ＜ ②. A＞B＞C ③. l.8×104 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
3
3
11
11
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸性：
C
将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液
稀释后减小
稀释后氨水的电离程度减小
D
向溶液中通入少量气体
有白色沉淀生成
酸性：
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
化学键
键
键
键
436
946
391
弱酸
HCN
电离常数（25℃）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾用于净水
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发
2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）
A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量
C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率
3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和反应的反应热与和反应的反应热一定相同
B．的燃烧热是则的
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生
D．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为
5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．4种溶液中由水电离出的均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将amL溶液②与bmL溶液④混合后，若所得溶液的，则
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于与反应生成
7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）
A．除去中的HCl：用饱和食盐水洗气
B．除去中的：用酸性溶液洗气
C．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出的溶液：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．在的溶液中：
D．常温下，水电离出的溶液中：
12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时反应速率；③>①>② B．平衡时体系压强：
C．若容器体积，则 D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%
13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A．甲图中改变的反应条件为升温
B．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化
D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，溶液中 B．b点时，
C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4个小题，共52分．
17．（10分）回答下列问题：
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热
的热化学方程式为___________．
（2）已知：
则反应的_______．
（3）已知：
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．
②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．
（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I．
Ⅱ．
则反应的______（用表示）．
18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．
I．高温热分解法：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．
Ⅱ．克劳斯法：
已知：
（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ．
（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．
19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．
（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．
A． B． C． D．
（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．
A．装入溶液至零刻度以上
B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E．调整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；
（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．
a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗
b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．
②常温下，相同的三种溶液：A． B． C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____________．
（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）
（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO的电离常数值为___________．
（4）已知：常温下
则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．
（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试
化学答案
选择题，共16题计48分
ADDBC BBBAA CCDCA C
17.（10分）
（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890kJ/ml（2分）
（2）（2分）
（3）254（2分） 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1266.8kJ/ml（2分）
（4）2ΔH1−ΔH2（2分）
18（13分）
（1） （1分）
（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=
②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小
19.（13分）
(1)BC
(2)酸式（1分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)BACED
(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点
(5)11.2% ac
20. （16分） ①. ＜ ②. A＞B＞C ③. l.8×104 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
3
3
11
11
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸性：
C
将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液
稀释后减小
稀释后氨水的电离程度减小
D
向溶液中通入少量气体
有白色沉淀生成
酸性：
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
化学键
键
键
键
436
946
391
弱酸
HCN
电离常数（25℃）
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