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广西七市联考2025届高三上学期毕业班摸底测试化学试卷（含解析）
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这是一份广西七市联考2025届高三上学期毕业班摸底测试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 C59 Au197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要材料属于有机物的是（ ）
2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿B．死灰复燃C．百炼成钢D．火上浇油
3．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．与的键角相等B．和的晶体类型相同
C．热稳定性：D．和的VSEPR模型相同
4．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（ ）
5．下列实验仪器的选用正确的是（ ）
6．中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（ ）
A．有3种含氧官能团B．与溶液能发生显色反应
C．能发生加成、取代反应D．不含手性碳原子
7．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：B．最简单氢化物的沸点：
C．电负性：D．和的漂白原理相同
9．已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．每个晶胞含14个AuB．Au的配位数为8
C．两个Au的最近距离为D．晶体密度为
10．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（ ）
11．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是（ ）
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集时转移1ml电子
D．环氧化反应为
12．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：6/8
下列叙述错误的是（ ）
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
13．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图（表示金属，R为烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成了金属氢化物
B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能
C．分子的极性：
D．反应过程中有极性键的断裂和形成
18．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．代表与pH的关系
B．常温下，点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83
D．常温下，的HA溶液中水的电离程度之比为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。
（3）“调pH”的范围为________~________。
（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
“操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。
（5）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是________（填标号）。
A．保鲜剂B．调味剂C．凝固剂D．增色剂
（6）的热失重曲线如图3所示。
写出过程发生反应的化学方程式：________；点对应固体成分的化学式为________（填标号）。
A．B．C．D．MgO
16．（14分）氮化锂（）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物的颜色如表所示：
②加热生成、、。
③极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的作用是________。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中㮕黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：
①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。
a．b．c．MgOd．
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：________，由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“＜”或“=”）。
（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：
取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。
①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。
a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．棕色酸式滴定管
②________。
17．（14分）过二硫酸的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：
（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是________。
（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（）分两步进行：
①；
②________（补充化学方程式）。
（3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的________（填标号）。
A．AgClB．AgBrC．AgID．
（4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为（为速率常数，为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。
①下列措施能使该反应平衡正向移动的是________（填标号）。
a．加水稀释b．加入合适的催化剂c．增大浓度
②反应级数是________（填标号）。
A．，B．，C．，D．，
（5）某温度下，在烧杯中加入溶液和KI溶液，发生反应：。测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。
（1）曲线代表________（填离子符号）浓度与时间关系。
（2）内平均反应速率________。该温度下，该反应的平衡常数为________。
18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
（1）X的名称为________。
（2）D中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。
（3）写出的化学方程式：________。
（4）下列叙述正确的是________（填标号）。
a．A能使酸性溶液褪色b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c．D、G可形成分子间氢键
（5）A的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。
（6）以和为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）。
2025届普通高中毕业班摸底测试
化学试卷参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文物的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。漆绘铜盆、垂珠金耳坠的主要材料为金属，A、C项不符合题意；钧窑天青釉三足炉的主要材料为硅酸盐，B项不符合题意。
2．A【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水滴石穿包含碳酸钙与二氧化碳水溶液的反应，未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项符合题意。
3．D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的键角大于，A项错误；为分子晶体，为离子晶体，B项错误；热稳定性：，C项错误。
4．C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用于制造电讯器材，是因为它具有磁性，C项符合题意。
5．B【解析】本题主要考查仪器的使用方法和装置的作用，侧重考查学生对实验仪器的使用能力。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A项不符合题意；吸收HCl气体应加防倒吸装置，C项不符合题意；应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项不符合题意。
6．B【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解和应用能力。马兜铃酸A不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，B项错误。
7．A【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。FeO会被硝酸氧化为，B项错误；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，D项错误。
8．D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。短周期中，只有同主族且原子序数成2倍关系，故X为为为为。的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，的漂白原理基于其强氧化性，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解能力和计算能力。根据均摊法可知每个晶胞中含Au原子个数为，A项错误；Au原子的配位数为12，B项错误；立方晶胞中，位于面对角线上的3个原子相切，2个原子的最近距离为，C项错误。
10．A【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。炔烃也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项不符合题意；溶液过量，无法比较和的大小，C项不符合题意；比较元素的非金属性强弱，应比较其最高价含氧酸的酸能使酸性溶液褪色性强弱，此实验方法无法比较氮、硅、硫的非金属性强弱，D项不符合题意。
11．D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误；没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误。
12．C【解析】本题主要考查以铅丹为原料制备铬黄的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。分离出铬黄后的滤液中含、、、，C项错误。
13．C【解析】本题主要考查醇转化为醛或酮的反应历程，侧重考查学生从反应历程图中获取有用信息的能力。是极性分子，醇是弱极性分子，故分子的极性：项错误。
14．C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理、加工的能力。点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得。根据可推出越大，pH越小，A项正确；时，溶液的缓冲能力最强，B项正确；常温下，的水解常数，即，，C项错误；、的HA溶液中水的电离程度比值为，D项正确。
15．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）；、（每个1分，共2分）
（2）（2分）
（3）4.7（1分）；8.9（1分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）C（1分）
（6）（2分）；B（2分）
【解析】本题主要考查以菱镁矿渣为原料制备泻盐的工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（6）初始取硫酸镁晶体0.1ml，晶体受热失重时，先部分脱水，后全部脱水，然后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。各点对应物质的组成如下：
根据平均值原理，点物质组成介于和点之间，可以看成由和MgO组成的，也可以看成。
16．（1）防止空气中的水进入C装置（2分）
（2）排尽装置内空气（2分）
（3）（2分）
（4）①b（1分）
②（2分）；>（2分）
（5）①c（1分）
②6（2分）
【解析】本题主要考查氮化锂的制备实验，考查学生化学实验设计、实验现象分析和计算等能力。
（4）①根据实验可知，三氧化二铬类似氧化铝，是两性氧化物。
②三氧化二铬与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰、重铬酸钾。由此可知，氧化剂高锰酸钾的氧化性强于氧化产物重铬酸钾。
（5）①棕色滴定管有避光作用，硝酸银类似浓硝酸，见光易分解。
②根据计算，，根据固体组成，，固体质量，，。
17．（1）含有过氧键（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；D（1分）
（4）①c（2分）
②C（1分）
（5）①（1分）
②（2分）；25（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
（3）溶液变紫红色表明生成了高锰酸根离子。
（5）①两种极稀溶液混合体积近似加合。根据初始投入物质的量及化学计量数可知，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系。
②。观察图示，根据平衡时各离子浓度计算平衡常数，。
18．（1）环氧乙烷（2分）
（2）羟基（1分）；取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）10（2分）；或或（2分）
（6）
（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。
（5）2个氯原子在甲基上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子在苯环上，有6种，共10种。
A．漆绘铜盆
B．钧窑天青釉三足炉
C．垂珠金耳坠
D．竹雕夜游赤壁图笔筒
选项
用途
性质
A
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量热量
B
维生素C用作食品抗氧化剂
维生索C具有还原性
C
用于制造电讯器材
是黑色固体
D
制造米酒时添加酒曲
酒曲起催化作用
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收HCl气体
D．抽取氨气
选项
叙述
离子方程式
A
以铜为阳极电解稀硫酸
B
FeO溶于稀硝酸
C
以曾青涂铁，铁赤色如铜
D
在氨水中滴加少量溶液
选项
实验方案
目的
A
常温下，将冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并测定其pH
判断冰醋酸是否为强电解质
B
将某气体通入澳的四氯化碳溶液中
检验该气体中是否含有烯烃
C
向溶液中先滴入几滴溶液，静置后，再滴入几滴溶液
比较和的大小
D
在溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中
比较氮、硅、硫的非金属性强弱
阳离子
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
物质
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
Ⅰ
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入NaOH溶液，振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入溶液，煮进
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
实验
1
0.038
0.060
2
0.076
0.060
3
0.076
0.030
代号
相对分子质量
246
138
120
93.3
40
组成
MgO
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 C59 Au197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要材料属于有机物的是（ ）
2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿B．死灰复燃C．百炼成钢D．火上浇油
3．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．与的键角相等B．和的晶体类型相同
C．热稳定性：D．和的VSEPR模型相同
4．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（ ）
5．下列实验仪器的选用正确的是（ ）
6．中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（ ）
A．有3种含氧官能团B．与溶液能发生显色反应
C．能发生加成、取代反应D．不含手性碳原子
7．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：B．最简单氢化物的沸点：
C．电负性：D．和的漂白原理相同
9．已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．每个晶胞含14个AuB．Au的配位数为8
C．两个Au的最近距离为D．晶体密度为
10．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（ ）
11．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是（ ）
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集时转移1ml电子
D．环氧化反应为
12．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：6/8
下列叙述错误的是（ ）
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
13．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图（表示金属，R为烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成了金属氢化物
B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能
C．分子的极性：
D．反应过程中有极性键的断裂和形成
18．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．代表与pH的关系
B．常温下，点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83
D．常温下，的HA溶液中水的电离程度之比为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。
（3）“调pH”的范围为________~________。
（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
“操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。
（5）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是________（填标号）。
A．保鲜剂B．调味剂C．凝固剂D．增色剂
（6）的热失重曲线如图3所示。
写出过程发生反应的化学方程式：________；点对应固体成分的化学式为________（填标号）。
A．B．C．D．MgO
16．（14分）氮化锂（）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物的颜色如表所示：
②加热生成、、。
③极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的作用是________。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中㮕黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：
①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。
a．b．c．MgOd．
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：________，由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“＜”或“=”）。
（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：
取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。
①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。
a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．棕色酸式滴定管
②________。
17．（14分）过二硫酸的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：
（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是________。
（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（）分两步进行：
①；
②________（补充化学方程式）。
（3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的________（填标号）。
A．AgClB．AgBrC．AgID．
（4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为（为速率常数，为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。
①下列措施能使该反应平衡正向移动的是________（填标号）。
a．加水稀释b．加入合适的催化剂c．增大浓度
②反应级数是________（填标号）。
A．，B．，C．，D．，
（5）某温度下，在烧杯中加入溶液和KI溶液，发生反应：。测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。
（1）曲线代表________（填离子符号）浓度与时间关系。
（2）内平均反应速率________。该温度下，该反应的平衡常数为________。
18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
（1）X的名称为________。
（2）D中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。
（3）写出的化学方程式：________。
（4）下列叙述正确的是________（填标号）。
a．A能使酸性溶液褪色b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c．D、G可形成分子间氢键
（5）A的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。
（6）以和为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）。
2025届普通高中毕业班摸底测试
化学试卷参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与文物的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。漆绘铜盆、垂珠金耳坠的主要材料为金属，A、C项不符合题意；钧窑天青釉三足炉的主要材料为硅酸盐，B项不符合题意。
2．A【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水滴石穿包含碳酸钙与二氧化碳水溶液的反应，未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项符合题意。
3．D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的键角大于，A项错误；为分子晶体，为离子晶体，B项错误；热稳定性：，C项错误。
4．C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用于制造电讯器材，是因为它具有磁性，C项符合题意。
5．B【解析】本题主要考查仪器的使用方法和装置的作用，侧重考查学生对实验仪器的使用能力。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A项不符合题意；吸收HCl气体应加防倒吸装置，C项不符合题意；应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项不符合题意。
6．B【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解和应用能力。马兜铃酸A不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，B项错误。
7．A【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。FeO会被硝酸氧化为，B项错误；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，D项错误。
8．D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。短周期中，只有同主族且原子序数成2倍关系，故X为为为为。的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，的漂白原理基于其强氧化性，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解能力和计算能力。根据均摊法可知每个晶胞中含Au原子个数为，A项错误；Au原子的配位数为12，B项错误；立方晶胞中，位于面对角线上的3个原子相切，2个原子的最近距离为，C项错误。
10．A【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。炔烃也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项不符合题意；溶液过量，无法比较和的大小，C项不符合题意；比较元素的非金属性强弱，应比较其最高价含氧酸的酸能使酸性溶液褪色性强弱，此实验方法无法比较氮、硅、硫的非金属性强弱，D项不符合题意。
11．D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误；没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误。
12．C【解析】本题主要考查以铅丹为原料制备铬黄的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。分离出铬黄后的滤液中含、、、，C项错误。
13．C【解析】本题主要考查醇转化为醛或酮的反应历程，侧重考查学生从反应历程图中获取有用信息的能力。是极性分子，醇是弱极性分子，故分子的极性：项错误。
14．C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理、加工的能力。点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得。根据可推出越大，pH越小，A项正确；时，溶液的缓冲能力最强，B项正确；常温下，的水解常数，即，，C项错误；、的HA溶液中水的电离程度比值为，D项正确。
15．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）；、（每个1分，共2分）
（2）（2分）
（3）4.7（1分）；8.9（1分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）C（1分）
（6）（2分）；B（2分）
【解析】本题主要考查以菱镁矿渣为原料制备泻盐的工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（6）初始取硫酸镁晶体0.1ml，晶体受热失重时，先部分脱水，后全部脱水，然后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。各点对应物质的组成如下：
根据平均值原理，点物质组成介于和点之间，可以看成由和MgO组成的，也可以看成。
16．（1）防止空气中的水进入C装置（2分）
（2）排尽装置内空气（2分）
（3）（2分）
（4）①b（1分）
②（2分）；>（2分）
（5）①c（1分）
②6（2分）
【解析】本题主要考查氮化锂的制备实验，考查学生化学实验设计、实验现象分析和计算等能力。
（4）①根据实验可知，三氧化二铬类似氧化铝，是两性氧化物。
②三氧化二铬与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰、重铬酸钾。由此可知，氧化剂高锰酸钾的氧化性强于氧化产物重铬酸钾。
（5）①棕色滴定管有避光作用，硝酸银类似浓硝酸，见光易分解。
②根据计算，，根据固体组成，，固体质量，，。
17．（1）含有过氧键（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；D（1分）
（4）①c（2分）
②C（1分）
（5）①（1分）
②（2分）；25（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
（3）溶液变紫红色表明生成了高锰酸根离子。
（5）①两种极稀溶液混合体积近似加合。根据初始投入物质的量及化学计量数可知，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系，曲线代表浓度与时间关系。
②。观察图示，根据平衡时各离子浓度计算平衡常数，。
18．（1）环氧乙烷（2分）
（2）羟基（1分）；取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）10（2分）；或或（2分）
（6）
（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。
（5）2个氯原子在甲基上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子在苯环上，有6种，共10种。
A．漆绘铜盆
B．钧窑天青釉三足炉
C．垂珠金耳坠
D．竹雕夜游赤壁图笔筒
选项
用途
性质
A
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量热量
B
维生素C用作食品抗氧化剂
维生索C具有还原性
C
用于制造电讯器材
是黑色固体
D
制造米酒时添加酒曲
酒曲起催化作用
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收HCl气体
D．抽取氨气
选项
叙述
离子方程式
A
以铜为阳极电解稀硫酸
B
FeO溶于稀硝酸
C
以曾青涂铁，铁赤色如铜
D
在氨水中滴加少量溶液
选项
实验方案
目的
A
常温下，将冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并测定其pH
判断冰醋酸是否为强电解质
B
将某气体通入澳的四氯化碳溶液中
检验该气体中是否含有烯烃
C
向溶液中先滴入几滴溶液，静置后，再滴入几滴溶液
比较和的大小
D
在溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中
比较氮、硅、硫的非金属性强弱
阳离子
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
物质
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
Ⅰ
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入NaOH溶液，振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入溶液，煮进
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
实验
1
0.038
0.060
2
0.076
0.060
3
0.076
0.030
代号
相对分子质量
246
138
120
93.3
40
组成
MgO
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