陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

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这是一份陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、选择题（单选题，共66分）
1．下列诗句、成语等包含吸热反应的是（）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光
A．①③⑤B．③④⑤C．①⑥⑦D．仅③
2．下列说法错误的是（）
A．焓是指物质所具有的内能
B．焓变的符号是
C．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变
D．与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定
3．下列反应或过程的的是（）
A．铝与稀硫酸的反应B．煅烧石灰石制生石灰
C．甲烷在中的燃烧D．食物因氧化而腐败
4．已知肼的部分化学健的键能如表所示．则反应的为（）
A．B．C．D．
5．已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为（）
A．4B．2C．1D．0.5
6．有一处于平衡状态的反应：．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑤分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
7．对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）
A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加对反应的影响D．④催化剂对反应的影响
8．一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）
A．反应在内，用Z表示的反应速率为
B．反应在内，X的物质的量浓度减少了
C．反应进行到时，Y的转化率为
D．反应的化学方程式为
9．己知某可逆反应；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）
A．B．
C．D．
10．下列有关反应的平衡移动的判断正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．己知在时的平衡常数，则该温度下其反应的平衡常数是（）
A．2B．0.5C．4D．1
12．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①
②
③
则和的表达式分别为（）
A．B．
C．D．
13．下列关于电离常数的叙述中正确的是（）
A．电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量
B．电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强
C．相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强
D．对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大
14．室温下水的电离达到平衡：．下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大
C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动
D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
15．时，的盐酸和的溶液以体积比混合，混合液的为（）
A．7.2B．8C．6D．无法计算
16．时，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）
A．B．
C．D．
17．常温下将的溶液和的溶液混合，下列有关叙述不正确的是（）
A．如果，则混合溶液中
B．如果混合溶液的，则混合溶液中
C．如果，则混合溶液的
D．如果，且混合溶液的，则
18．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）
A．B．C．D．
19．已知电离平衡常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）
A．B．C．D．
20．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（）
A．B．C．D．
21．为了除去酸性溶液中的，适宜选择的试剂为（）
A．B．C．D．
22．下列说法正确的是（）
A．常温下由水电离出的的溶液中：可以大量共存
B．将溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等的稀硫酸和稀醋酸所消耗的物质的量：前者大于后者
D．常温下溶液和溶液均为7，两溶液中水的电离程度相同
二、填空题（共36分）
23．（12分）某可逆反应在体积为的密闭容器中进行，内各物质的物质的量的变化情况如图所示（均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为_______．
（2）在末，A的浓度为_______；反应开始至时，B的平均反应速率为_______．
（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①降低温度，化学反应速率_______；
②充入，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为，化学反应速率_______．
（4）时，正反应速率_______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a．b．
c．d．容器内各组分浓度保持不变
24．（6分）常温下．有浓度均为的下列4种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液
（1）．这4种溶液由大到小的顺序是_______（填序号）．
（2）．④的水解平衡常数_______．
（3）．若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④（填“>”、“<”、“=”）
（4）．向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：_______．
25（6分）．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）．表中三种酸酸性最强的是
（2）．常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______．（填字母）
A．B． C．D．
（3）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_______．
26．（12分）回答下列问题：
（1）某温度时，水的离子积为，则该温度_______（选填“>”、“<”“=”）．
（2）若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比．
①若所得混合溶液为中性，则_______．
②若所得混合液的，则_______．
③若，则混合后溶液的_______．
（3）常温下，浓度均为的7种溶液如表：
请由如表数据回答：
①上述如表中的溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为_______；
②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为的，溶液中水的电离程度最大的是：_______（填化学式）；
③用离子方程式说明溶液的原因_______．
高二化学期中试题答案
一、选择题：1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B 15.C 16.C 17.A 18.B 19.C 20.C 21.A 22.B
二、填空题：
23．（12分）（1）（2）（3）减小增大减小（4） = （5） cd
24.【6分】（1）②①④③（1分）
（2）2.5×10-8
（3）＜（1分）
（4）CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－
25.【6分】（1）CH3COOH
（2）B,C
（3）b×10−7a−b
26.（12分）(1)>（1分）
(2) 10:1 9:1 10
(3) 10-2 Na2SiO3 （1分）化学键
中的化学键
键能
391
193
497
463
946
选项
条件
平衡移动判断
A
升高温度，平衡向左移动
B
降低温度，平衡向右移动
C
压缩体积，平衡向左移动
D
加入催化剂，平衡向右移动
化学式
电离平衡常数
溶质
12
9.7
12.3
10.0
6.0
1.0
10.3