湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

这是一份湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了92时转移电子数为，6ml电子等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖南水口山六厂素有“中国铍业一枝花”之称，是我国唯一一家以硅铍石（主要成分为）为原料提取氧化铍的企业。已知：铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性。下列叙述正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物，易溶于水
B．BeO为两性氧化物
C．作为磁性材料，能用于油墨的生产
D．工业冶炼铝时应先将转化为无水
2．下列有关化学概念或性质的判断不正确的是（ ）
A．燃料电池的负极一定发生氧化反应
B．焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在
C．天然橡胶的主要成分是异戊二烯
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
3．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．对反应而言，下列观点正确的是（ ）
A．置换反应都是吸热反应
B．升高温度，加快，减慢
C．平衡后，添加适量C粉能使平衡正向移动
D．相同条件下，和的总能量一定小于1ml和的总能量
5．下列相关方程式或说法不正确的是（ ）
A．，则
B．侯氏制碱法的原理：
C．石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
6．氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．所含的质子数为
B．标准状况下，消耗17.92时转移电子数为
C．当有被还原时，消耗的分子数为
D．通入水中充分溶解，溶液中分子数为
7．对于反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．时刻之前逆反应速率呈减小趋势
B．时刻改变的条件可能是升高温度
C．时刻改变的条件可能是减小压强，且大于
D．时刻改变条件后活化分子百分数一定不变
8．近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是（ ）
A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移
B．原电池工作时，极发生还原反应
C．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动
D．参与反应时理论上转移0.6ml电子
9．在某密闭容器中存在如下平衡。若只改变一个条件（碳粉足量），下列叙述正确的是（ ）
A．若平衡正向移动，则此反应的一定发生变化
B．若压缩容器体积使浓度增大，则平衡正向移动
C．若改变条件使平衡常数增大，则NO转化率一定增大
D．若NO消耗速率加快，则平衡时一定增大
10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的湘关实验探究。某学生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）。
①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。
下列叙述正确的是（ ）
A．该装置能证明70%硫酸具有氧化性
B．乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触
C．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸
D．丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸
11．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．该过程有非极性键断裂
C．在此过程中作为中间产物
D．历程中发生了反应
12．某芳香族化合物的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，同主族。
下列叙述错误的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．上述部分元素能组成离子化合物
D．简单氢化物的稳定性：
13．已知常温下，。下列叙述错误的是（ ）
A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同
C．溶液和溶液相比，后者大
D．溶液与溶液相比，前者浓度大
14．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂。合成原理：。在密闭反应器中投入2mlNO和，合成。测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应在较低温度下能自发进行
B．的体积分数：
C．M点时反应器中气体的平均摩尔质量约为
D．P点时同时减压和升温，的平衡转化率由P点向b点迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制作人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和极少量。其它相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器b的名称为____________，装置A中导管a的作用为____________，装置B中所盛试剂为____________，装置C中生成TCL4的化学方程式为____________。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：____________→____________→b→____________→____________→____________。
（3）下列说法不正确的是____________（填标号）。
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
（4）装置E的作用是____________。
（5）指出该制备装置存在的缺陷：____________。
16．（15分）近日，我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔和氢气，该方案具有潜在的环保和经济价值。相关反应如下：
请回答下列问题：
①已知的燃烧热分别为、。
（1）写出燃烧热的热化学方程式：____________。
（2）的燃烧热为____________。
（2）上述反应可分为两个过程：ⅰ。在Pd（100）表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ．在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd（100）上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。
①反应中过程ⅰ的相对能量变化如图所示。
过程ⅰ中决速的步骤是____________（填“TS1”或“TS2”）。
②乙炔从催化剂表面脱附过程中____________（填“吸收”或“放出”）能量。
（3）在密闭容器中充入乙烯仅发生反应：，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①X代表的物理量为____________（填“温度”或“压强”），判断方法为____________。
②物理量____________（填“大于”或“小于”）。
③三点的化学平衡常数分别为，则相对大小关系为____________。
17．（14分）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含）为原料制备锂电池正极材料并回收铝，流程如下。
已知：滤饼的主要成分为。
请回答下列问题：
（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有____________（写出2种即可）。
（2）“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是____________（用离子方程式表示），检验该反应进行完全的方法为____________。
（3）实验测得滤饼中Fe、P物质的量之比与生成滤饼的pH之间的对应关系如下表所示。
获得滤饼的最佳pH为____________。
（4）写出从“滤液①”“”过程中含铝微粒参与反应的离子方程式：____________、____________。
（5）“调”时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生____________杂质（填化学式）。
18．（14分）乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内。
（1）乙二酸的电离方程式为____________。
（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。（注：曲线1代表、曲线2代表、曲线3代表。）
①____________。
②c点的____________。
（3）某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响。测得实验Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率-时间曲线如下所示。
注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
①实验Ⅰ~Ⅲ中草酸浓度最大的一组是____________（填“Ⅰ”“热”或“Ⅲ”）。
②a点和b点的速率大小关系：v（a）____________填“>”“<”或“=”）。从影响化学反应速率的因素看，该反应的反应速率，除受浓度影响外，还可能受____________、____________的影响。
名校联考联合体2024年秋季高二第二次联考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 【解析】属于酸性氧化物，但难溶于水，A项错误；由已知中铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性可知，BeO为两性氧化物，B项正确；作为磁性材料，能用于油墨生产的是，C项错误；工业上用电解熔融的冶炼铝，D项错误。
2．C 【解析】燃料电池的负极一定发生氧化反应，A项正确；某些金属具有特殊的焰色，因此焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在，B项正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，C项错误；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，D项正确。
3．A 【解析】若电流计指针发生偏转且铬电极上有气泡逸出，则铁的金属活动性强于铬，若电流计指针发生偏转且铁电极上有气泡逸出，则铬的金属活动性强于铁，A项正确；胶体和溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，B项错误；浓硫酸不具有挥发性，菝有浓硫酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时，不可能有白烟生成，C项错误；配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D项错误。
4．D 【解析】反应类型（置换反应）与反应是否吸热或放热无关，A项错误；无论是吸热反应，还是放热反应，升高反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，和的总能量一定小于和的总能量，D项正确。
5．D 【解析】溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，D项错误。
6．B 【解析】未指明是标准状况，无法计算，A项错误；由方程式可计算，消耗17.92L即时转移电子数为，B项正确；由方程式分析可知，被氧化的氨气占参加反应氨气的四分之一，C项错误；氨水中存在平衡：通入水中充分溶解，溶液中分子数小于，D项错误。
7．B 【解析】时刻之前，逆反应速率与正反应速率变化趋势相反，即时刻之前逆反应速率呈增大趋势，A项错误；由图可知，时刻改变条件，平衡逆向移动且反应速率"突增"，因该反应为放热反应，故改变的条件可能是升高温度，B项正确；由图可知，t时刻“突增”，改变的条件不可能为减小压强，C项错误；因t时刻改变的条件可能是升高温度，因此活化分子百分数可能会增大，D项错误。
8．B 【解析】由在碳布上生成可知，定向迁移的为，A错误；由图中电子的流动方向可知Y极为正极，发生还原反应，B正确；定向迁移的向Y极移动，C错误；未指明是在标准状况下，无法计算的物质的量，D错误。
9．C 【解析】的大小与平衡是否移动无关，A错误；对反应体系，压缩容器体积，平衡不移动，B项错误；一定是温度发生变化且导致平衡正向移动，平衡常数才增大，C项正确；升高温度，NO的消耗速率加快，但平衡逆向移动，减小，D项错误。
10．D 【解析】亚硫酸钠与硫酸制二氧化硫的反应属于复分解反应，不能证明硫酸具有氧化性，A项错误；二氧化硫和氨气均易溶于水，进气导管均不能插入液面以下，否则会产生倒吸，B项错误；和浓盐酸要在加热的条件下才发生反应，C项错误；丙中产生的气体可能是氨气、氯气或者二氧化氮，当为氨气时生成亚硫酸钡沉淀，是氯气或者二氧化氮时生成硫酸钡沉淀，D项正确。
11．C
12．B 【解析】依题意推出，X是氢、Y是氮、Z是氧、W是氟、T是硫。属于酸性氧化物，A项正确；氟无正价，无最高价氧化物的水化物，B项错误；均属于离子化合物，C项正确；简单氢化物的稳定性：，D项正确。
13．A 【解析】电离常数与温度有关，温度不变，不变，A项错误；中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B项正确；弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大，更大，C项正确；电离常数越大，弱电解质越易电离，溶液与溶液相比，前者浓度大，D项正确。
14．D 【解析】该反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，即焓减、熵减反应，由自由能判据，在较低温度下能自发进行，A项正确；NO的平衡转化率：，则的平衡转化率：的体积分数：，B项正确；M点时，NO的平衡转化率为，起始时是按化学计量数之比投料，故平衡转化率为，此时平衡体系中，，平均摩尔质量，C项正确；减压，平衡向左移动，NO平衡转化率减小；升温，平衡向左移动，NO平衡转化率减小，即P点NO平衡转化率降低，新平衡向c点迁移，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）蒸馏烧瓶 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 浓硫酸
（2）（全对才给分，共2分）
（3）AC（选对一项给1分，选对两项给2分）
（4）防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
（5）没有尾气处理装置
【解析】装置A中高㼡酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化铁发生反应生成，用装置D的冰盐水降低温度，获得液态易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。
（1）装置A中导管a能够使分液漏斗和蒸馏烧瓶中的气体压强相同，便于浓盐酸顺利滴下，装置B的作用是干燥氯气，因此所盛的试剂为浓硫酸；装置C中和碳粉及氯气在高温下反应生成和有毒气态氧化物CO，对应的化学方程式为。
（2）组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中的圆底烧瓶发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使与反应从而制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故正确的操作顺序用字母序号表示为。
（3）为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化，可以先通入氯气，先打开分液漏斗活塞反应一段时间后再打开电炉即可，A符合题意；石棉线载体比较膨松，可以增大气体与、碳粉的接触面积，从而加快反应速率，B不符合题意；装置D的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使液化，但反应产生的物质中有极少量的也会被液化，因此不能收集到纯的液态，C符合题意；故选AC。
（4）装置E中的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质。
（5）该装置有缺陷，通过装置E后的气体中含有CO，因此不可直接排放到空气中。
16．（1）①（l）
②
（2）①TS1 ②吸收
（3）①温度 该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大
②小于
③[或]
【解析】（1）①根据燃烧热的定义，可写出：（1）。
②根据题意写出如下热化学方程式：
a．
b．
c．。
根据盖斯定律，由反应反应反应c得目标反应：。
（2）①过程ⅰ中决速的步骤是TS1，其原因是TS1的活化能大于TS2，TS1为慢反应，故TS1为决速步骤。②依题意“在表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附”，克服吸附需要吸收能量。
（3）①该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则代表温度，代表压强。
②代表的是压强，同一温度条件下，增大压强，乙烯的平衡转化率减小，则小于。
③m、n两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，故化学平衡常数：。
17．（1）搅拌、粉碎烧渣、适当升温等（写2种，合理即可，一种1分，共2分）
（2） 取酸浸液适量于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不显红色，说明还原反应进行完全（合理即可）
（3）6.5
（4）
（5）
【解析】（1）通过粉碎烧渣、搅拌等物理措施，有利于增大“碱溶”时反应物的接触面积，以及适当升温均能加快反应速率，从而提高硫铁矿烧渣的浸出率。
（2）“酸浸”过程中加入磷酸的目的是将氧化铁转化为可溶性铁盐，加入铁粉的作用是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子。
（3）因滤饼的主要成分中，根据表格数据可知pH为6.5时最有利于滤饼的生成。
（4）“碱溶”时，发生的反应有、，向滤液①中加入足量盐酸发生的离子反应有：、，加入氨水发生离子反应：。
18．（1）（一个1分，共2分）
（2）①1000 ②
（3）①Ⅰ ②< 温度 催化剂（后两空顺序可调换）
【解析】（1）乙二酸是二元弱酸，电离方程式为。
（2）向草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，随着氢氧化钾溶液体积的增大，草酸和氢氧化钾反应先生成草酸氢钾，浓度由最大逐渐减小，浓度在反应的开始阶段会增大，后发生反应：的浓度又逐渐减小、的浓度逐渐增大，所以曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表。
①为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且，则点且，。
②c点，故c点。
（3）①高锰酸钾溶液为紫红色，完全反应后为无色，结合图可知，褪色时间越短则反应速率越快，对应物质的浓度越大，即Ⅰ组实验草酸浓度最大。
②由图可知，点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系：；该反应在溶液中进行，从浓度影响因素看，反应速率应该逐渐减小，事实是反应速率增大，故该反应可能放热，导致溶液温度上升，反应速率增大，也可能是催化剂的影响，但开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的。装置或操作
实验目的
A．比较Fe与Cr的金属沼动性
B．分离胶体和溶液
装置或操作
实验目的
C．验证浓氨水与浓硫酸反应
D．实验室配制稀硫酸
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
136.4
1.7
易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8
1.6
难溶于水
pH
4.0
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
10.0
1.12
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47
1.65
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
D
B
B
B
C
D
C
B
A
D