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山东省临沂市临沭第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)
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这是一份山东省临沂市临沭第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物，实验室以为原料，制备并获得晶体等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Ga-70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．商代甲骨文B．《孙子兵法》竹简C．青铜仙人骑狮器D．红陶兽形壶
2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是（ ）
A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行
B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒
C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火
D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏
3．下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是（ ）
A．，B．，C．，D．，
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法剒误的是（ ）
A．12g石墨含键数为
B．常温常压下，中含质子数为
C．和的混合物中含O原子数为
D．的溶液中含和的总数为
5．图中装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲装置探究、对分解的催化效果
B．用乙装置测量体积
C．用丁装置保护钧管柱不被腐蚀
D．用丙装置除去气体中的HCl
6．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：（未配平）。
下列说法错误的是（ ）
A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NO
B．配合物中配位原子是氧原子
C．基态C原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1
D．上述反应的离子方程式为
7．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻、W和X的原子序数之和等于2的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Q、V、X、Y形成的化合物一定是共价化合物
C．一定条件下Y单质能够置换出X单质
D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
8．实验室以为原料，制备并获得晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取CO2B．用装置乙除去CO2中的HC1
C．用装置丙干燥并收集CO2D．用装置丁蒸干溶液获得CaC12·6H2O
9．根据下列实验叙述，得出结论正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeC12溶液部分变质
B．向KBrBO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则C12氧化性大于Br2
C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水
D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu（NO3）2
10．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径Ⅱ发生的反应为
C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D．1mlX最多可以与1mlNaOH反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．低温等离子体（NTP）技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基（0·），自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3，溶液吸收，实验装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．增大烟气流速可提高NO脱除率
B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好
D．单位时间内生成的自由基（0·）越多，越有利于NO的转化
12．铁黄（FeOOH）是一类重要的颜料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
13．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．NCl3和SiCl4均为非极性分子
B．SiCl4水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D．SiCl4水解过程中只存在极性键的断裂和生成
14．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）
随电压的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B．时，M电极上的还原产物为
C．时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1
D．时，测得生成的，则
15．利用工业废气生产的反应为充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）：
下列说法正确的是（ ）
A．B．X=2
C．正反应速率：D．升高温度或增大x值，均能提高H2S平衡转化率
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态T+的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为______的，第一电离能小于的同周期元素有______种。
（2）的结构如图II所示，分子中存在大键，比较键长：①______②（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。
（3）分子中M原子的杂化方式为______，熔点比______（填“高”或“低”）；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为______。
（4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为______。
17．（12分）二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有、、等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时，+5价钒主要以；的形式存在。②25℃时，几种难溶物的Ksp如表：
回答下列问题：
（1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有______（任写一条）：“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出MS2转化为Na2MO4的化学方程式______。
（2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是________；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为_______。
（3）“净化”过程汇总，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于_______（当溶㳖中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀）。
（4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的电子方程式为______；滤液可循环使用，应将其导入到______操作中（填操作单元的名称）。
18．（12分）三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体，实验室以像镁合金（）、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：
拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。
向中逐滴滴加（三正辛胺），室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得将置于真空中加热，蒸出。已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自然。②相关物质的沸点信息如表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；制备时，需在真空中加热的原因是______。
（2）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为______。
（3）用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是______（用平衡移动原理解释）；
与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是______。
（4）测定Ga（CH3）3产品的纯度。取mgGa（CH3）3样品于锥形瓶中，加入VmLcml·L-1盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消粍NaOH溶液的体积为，则，的质量分数为______（用含m、v、、c、的代数式表示）；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知、下，、的燃烧热分别为、，则的______。
（2）保持压强为100kPa，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率，求温度T的变化关系如图所示。
已知：CO的选择珄
①表示平衡时CO选择性的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）；
300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活：增大水醇比可有效减少积碳，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）已知，向体系中加入适量CaO可提高的产率，理由是：①CaO吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②______。
20．（12分）某化学兴趣小组在实验室中探究的转化。
已知：①。
（2）无色（aq）在空气中极易被氧化为深蓝色。
（3）有关物质的颜色和溶度积常数如表：
实验如下：
（1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是______。
（2）实验Ⅱ中加入KC1溶液的作用是______。
（3）通过对上述实验的分析；甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的转化。
①甲预测的理由是______。
②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu（I）→Cu（Ⅱ）理由是______；试剂X的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了C（Ⅱ）→C（I）的转化。试解释溶液颜色加深的原因_______（用离子方程式表示）。
（4）乙利用如图装置，证明S2-在一定条件下可以实现Cu（I）→Cu（I）的转化。
左侧烧杯中的电极反应式为______；进一步得到Cu2S的实验操作是______。难溶物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Al（OH）3
Ksp
物质
费点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
物质
（白色）
（白色）
（黑色）
（黑色）
实验Ⅰ
实验Ⅱ
C2ml0．1ml·L-1CuS0，溶液和Cu粉
现象：无明显变化
2ml0．1ml·L-1CuSO4溶液和Cu粉
现象：产生白色沉淀
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Ga-70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．山东被称为“齐鲁之邦”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．商代甲骨文B．《孙子兵法》竹简C．青铜仙人骑狮器D．红陶兽形壶
2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是（ ）
A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行
B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒
C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火
D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏
3．下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是（ ）
A．，B．，C．，D．，
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法剒误的是（ ）
A．12g石墨含键数为
B．常温常压下，中含质子数为
C．和的混合物中含O原子数为
D．的溶液中含和的总数为
5．图中装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲装置探究、对分解的催化效果
B．用乙装置测量体积
C．用丁装置保护钧管柱不被腐蚀
D．用丙装置除去气体中的HCl
6．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：（未配平）。
下列说法错误的是（ ）
A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NO
B．配合物中配位原子是氧原子
C．基态C原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1
D．上述反应的离子方程式为
7．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻、W和X的原子序数之和等于2的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Q、V、X、Y形成的化合物一定是共价化合物
C．一定条件下Y单质能够置换出X单质
D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
8．实验室以为原料，制备并获得晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取CO2B．用装置乙除去CO2中的HC1
C．用装置丙干燥并收集CO2D．用装置丁蒸干溶液获得CaC12·6H2O
9．根据下列实验叙述，得出结论正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeC12溶液部分变质
B．向KBrBO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则C12氧化性大于Br2
C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水
D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu（NO3）2
10．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径Ⅱ发生的反应为
C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D．1mlX最多可以与1mlNaOH反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．低温等离子体（NTP）技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基（0·），自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3，溶液吸收，实验装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．增大烟气流速可提高NO脱除率
B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好
D．单位时间内生成的自由基（0·）越多，越有利于NO的转化
12．铁黄（FeOOH）是一类重要的颜料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A“磁选”的目的是富集铁
B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅
C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高
D．“氧化”时发生的反应为
13．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．NCl3和SiCl4均为非极性分子
B．SiCl4水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D．SiCl4水解过程中只存在极性键的断裂和生成
14．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示，相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）
随电压的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B．时，M电极上的还原产物为
C．时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1
D．时，测得生成的，则
15．利用工业废气生产的反应为充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）：
下列说法正确的是（ ）
A．B．X=2
C．正反应速率：D．升高温度或增大x值，均能提高H2S平衡转化率
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态T+的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为______的，第一电离能小于的同周期元素有______种。
（2）的结构如图II所示，分子中存在大键，比较键长：①______②（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。
（3）分子中M原子的杂化方式为______，熔点比______（填“高”或“低”）；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为______。
（4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为______。
17．（12分）二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿（含有、、等）为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时，+5价钒主要以；的形式存在。②25℃时，几种难溶物的Ksp如表：
回答下列问题：
（1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有______（任写一条）：“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在，写出MS2转化为Na2MO4的化学方程式______。
（2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是________；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为_______。
（3）“净化”过程汇总，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、、，需控制溶液pH不小于_______（当溶㳖中离子浓度时，可认为离子已完全沉淀）。
（4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的电子方程式为______；滤液可循环使用，应将其导入到______操作中（填操作单元的名称）。
18．（12分）三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体，实验室以像镁合金（）、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：
拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。
向中逐滴滴加（三正辛胺），室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得将置于真空中加热，蒸出。已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自然。②相关物质的沸点信息如表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；制备时，需在真空中加热的原因是______。
（2）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为______。
（3）用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是______（用平衡移动原理解释）；
与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是______。
（4）测定Ga（CH3）3产品的纯度。取mgGa（CH3）3样品于锥形瓶中，加入VmLcml·L-1盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消粍NaOH溶液的体积为，则，的质量分数为______（用含m、v、、c、的代数式表示）；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知、下，、的燃烧热分别为、，则的______。
（2）保持压强为100kPa，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率，求温度T的变化关系如图所示。
已知：CO的选择珄
①表示平衡时CO选择性的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）；
300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活：增大水醇比可有效减少积碳，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）已知，向体系中加入适量CaO可提高的产率，理由是：①CaO吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②______。
20．（12分）某化学兴趣小组在实验室中探究的转化。
已知：①。
（2）无色（aq）在空气中极易被氧化为深蓝色。
（3）有关物质的颜色和溶度积常数如表：
实验如下：
（1）实验Ⅰ中反应难以发生的原因是______。
（2）实验Ⅱ中加入KC1溶液的作用是______。
（3）通过对上述实验的分析；甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）的转化。
①甲预测的理由是______。
②为了验证猜测，甲进行实验Ⅲ：
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了Cu（I）→Cu（Ⅱ）理由是______；试剂X的名称为_______，观察到白色固体溶解，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐加深，证明实现了C（Ⅱ）→C（I）的转化。试解释溶液颜色加深的原因_______（用离子方程式表示）。
（4）乙利用如图装置，证明S2-在一定条件下可以实现Cu（I）→Cu（I）的转化。
左侧烧杯中的电极反应式为______；进一步得到Cu2S的实验操作是______。难溶物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Al（OH）3
Ksp
物质
费点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
物质
（白色）
（白色）
（黑色）
（黑色）
实验Ⅰ
实验Ⅱ
C2ml0．1ml·L-1CuS0，溶液和Cu粉
现象：无明显变化
2ml0．1ml·L-1CuSO4溶液和Cu粉
现象：产生白色沉淀
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