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吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）
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第I卷 选择题
本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是
A. 降低了反应的活化能B. 增大了反应的速率
C. 增大了反应的平衡常数D. 增大了单位体积内活化分子百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确；
C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误；
D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确；
故合理选项是C。
2. 下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A. 铁在潮湿空气中生锈了B. 天然气的燃烧
C. 铜在潮湿空气中产生铜绿D. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误；
B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误；
C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误；
D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。
故选D。
【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。
3. 对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是
A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；
B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；
C．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；
故选C
4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C
【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。
5. 煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝
B. 的化学平衡常数大于
C. 对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为
D. a达到平衡时，的转化率小于的转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，也能将氧化为硝酸根，故能脱硝，A错误；
B．与实验a相比，实验b达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，温度未发生改变，则平衡常数不变，即a和b的化学平衡常数相等，B错误；
C．实验b对应40min达到平衡，列三段式有，恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则，解得x=0.8，因此0～40min用CO表示的平均反应速率，C正确；
D．CO与SO2按照化学计量数之比投料，a达到平衡时，SO2的转化率应等于CO的转化率，则通入2.2mlCO和1mlSO2，投料比大于，相当于增大CO浓度，平衡时SO2转化率增大，CO转化率减小，即SO2的转化率大于CO的转化率，D错误；
故选C。
6. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
7. 下列实验方法或方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，A错误；
B．碳单质和二氧化硅高温下发生反应，产生的二氧化碳是气体从体系中逸出，从而使反应不断向右进行，非金属性是指氧化性，该反应中碳表现还原性，B错误；
C．溶液中存在平衡，滴入3滴浓硫酸，平衡向左移动，溶液橙红色加深，滴入3滴浓NaOH溶液，平衡向右移动，溶液黄色加深，因而可通过观察溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡移动的影响，C正确；
D．KMnO4与H2C2O4反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误；
故选C。
8. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，A正确；
B.催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，B错误；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量，C正确；
D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，D正确；
故合理选项是B。
9. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2
B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C. 0～12.5 s内，氢气消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)
D. 反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确；
B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确；
C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为ml/(L·s)= 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)，故C正确；
D．第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1ml Ba(NO3)2生成氨气得到16ml电子，参加反应的氢气的物质的量为ml=8ml，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故D错误；
综上所述，答案为D。
10. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
11. 2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A. d点
B. T0时，K=0.5
C. T1时，，则T1D. 保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=2，整理可得：==K，T0时，速率常数，则反应的平衡常数K===0.5。
【详解】A．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；
B．由分析可知，T0时，反应的平衡常数K=0.5，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1时，速率常数，反应的平衡常数K＇==＞K=0.5，则温度T1小于T0，故C正确；
D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故D错误；
故选D。
12. 近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化转化为，副产物有。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 由图可知，转化为过程放出热量0.43eV
B. 由图可知，转化为的历程中，最大活化能为0.77eV
C. 时，含碳物质结构中存在非极性键断裂与形成
D. 由图可知，转化为的反应速率小于转化为的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中没有给出的能量，则无法计算转化为过程放出的热量，A错误；
B．由图可知，转化为的历程中，最大活化能时的需要的活化能，则最大活化能为0.77eV，B正确；
C．时，不存在非极性键的断裂，C错误；
D．由图可知，转化为的最大活化能为0.19eV，结合选项B可知，转化为的最大活化能较小，反应速率较快，D错误；
故选B。
13. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. NaCN溶液中通入少量的：
C. 少量的通入溶液中：
D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 ml A和2 ml B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 达平衡后B的转化率为40%
C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应正方向为气体系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；
B．反应一段时间达到平衡，测得生成1.6mlC，根据化学计量数关系，B应该反应了0.8ml，,所以B的转化率为，B项正确；
C．化学平衡常数只和温度有关，增加A，平衡正向移动，化学平衡常数不变，C项错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，若A的转化率增大，则该反应ΔH＞0，D项错误；
故选B。
15. 向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图1可知升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，，A错误；
B．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以，B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为K（C）＞K（A）＞K（B），C错误；
D．升高温度，正、逆反均应速率增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图中d点，D正确；
故答案为D。
第Ⅱ卷 填空题
本题共4道，16-19题，共55分
16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。
（2）工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
A. 铜B. 铂C. 铝D. 镁
（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
A. 酸雨B. 沙尘暴C. 光化学烟雾D. 白色污染
（4）人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _______
（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
（6）某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 ml NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。
【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）C （3）AC
（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3
（5）AB （6） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；
【小问2详解】
铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；
【小问3详解】
与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；
【小问4详解】
根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；
【小问5详解】
A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；
B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；
C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；
答案选AB；
【小问6详解】
0.1 ml NH3对应压强为200 kPa，平衡时NH3分压为120 kPa，则此时NH3为0.1ml×=0.06ml，消耗NH30.04ml， ml·L-1·min-1，则 ml·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。
17. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：_______。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。
（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为_______。
（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：
假设1：反应放热
假设2：_______
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 其他条件相同时，增大浓度反应速率增大 ②. 3.0
（3）
（4） ①. 生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用) ②. ③. 与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于
【解析】
【分析】探究“条件对化学反应速率的影响”，在设计实验过程中要注意变量控制，每次只能改变一个变量。
【小问1详解】
根据氧化还原反应的规律，和反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
根据表格数据，其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；探究某一条件对反应速率的影响时，保证其他条件不变，在此溶液中保证溶液的总体积为，所以；
【小问3详解】
根据，；
【小问4详解】
①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快，可能的原因是反应放热，或者生成物中的为该反应的催化剂；
②要验证是不是催化剂的作用，在对照实验中加入；
③若是催化剂影响的反应速率，该实验数据与实验3相同，所以与实验3相比，溶液褪色所需时间短或所用时间t小于。
18. 回答下列问题：
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A. 容器中压强不变B. 混合气体中c(CO)不变
C. v正(H2)=v逆(H2O)D. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。
（5）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025ml/L，c(CO)=0.1ml/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。
【答案】（1）
（2）吸热 （3）BC
（4）830 （5） ①. 增大 ②. 增大
（6） ①. 否 ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
由反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，该反应的化学平衡常数表达式K=。
【小问2详解】
由表中数据可知，升高温度化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。
【小问3详解】
A．该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程气体分子总物质的量不变，在一定体积的密闭容器中，容器内压强不变，故容器内压强不变不能说明反应达到化学平衡状态，A项不选；
B．建立平衡的过程中c(CO)是变量，混合气体中c(CO)不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B项选；
C．v正(H2)=v逆(H2O)说明正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，C项选；
D．达到化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)时反应不一定达到化学平衡状态，D项不选；
答案选BC。
【小问4详解】
某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则=1，即该温度下反应的化学平衡常数等于1，查表知，该温度为830℃。
【小问5详解】
反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时高炉内CO2和CO的体积比值增大，化学平衡常数增大。
【小问6详解】
此时浓度商Q===0.25＜0.263，在这种情况下，反应不处于化学平衡状态，反应正向进行，此时v正＞v逆。
19. 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知和的燃烧热分别为、，和的汽化热分别为。则___________。
（2）下列关于反应Ⅰ和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应Ⅰ的正反应速率
（3）一般认为反应Ⅰ通过如下步骤实现：
第一步： (慢)
第二步： (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）研究发现表面脱除O原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。
（5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。
③在压强为，温度为的体系中，投料比时，的平衡转化率为80%，则___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）
（2）DE （3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5） ①. < ②. 温度超过时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降(或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过，升温使反应平衡逆向移动，脱氮率下降) ③.
【解析】
【小问1详解】
已知和的燃烧热分别为，则有：①、②。和的汽化热分别为，则有：③、④。根据盖斯定律，反应Ⅰ，则。
【小问2详解】
A．增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；
B．的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；
C．因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确：
D．体系达到平衡后，若压缩体积反应Ⅰ向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ会向逆反应方向移动，D错误；
E．及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误；
故选DE。
【小问3详解】
根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
【小问4详解】
从催化机理图中能看出与中的O结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
【小问5详解】
①由图知，在催化剂Y作用下，Y时，脱氮率达到最大，而催化剂不影响平衡移动即不影响平衡脱氮率，而曲线上a点的脱氮率远低于催化剂Y条件下脱氮率最大值，故曲线上a点的脱氮率<对应温度下的平衡脱氮率，
故答案为：<；
②催化剂Y条件下，后，反应速率增大，相同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应平向移动，脱氮率下降；或温度超过时催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；
故答案为：随着温度超过，反应速率增大，相间时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应逆向移动，脱氨率下降；或温度超过时催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；
③设起始物质的量为，列三段式，
，平衡时混合气体总物质的量为，；
故答案为：。目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向两支盛有溶液的试管中分别加入4mL 0.01ml/L和溶液，比较溶液褪色快慢
弱酸
HCN
HClO
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.2ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.2ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
第I卷 选择题
本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是
A. 降低了反应的活化能B. 增大了反应的速率
C. 增大了反应的平衡常数D. 增大了单位体积内活化分子百分数
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确；
C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误；
D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确；
故合理选项是C。
2. 下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A. 铁在潮湿空气中生锈了B. 天然气的燃烧
C. 铜在潮湿空气中产生铜绿D. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误；
B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误；
C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误；
D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。
故选D。
【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。
3. 对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是
A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；
B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；
C．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；
故选C
4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C
【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。
5. 煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝
B. 的化学平衡常数大于
C. 对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为
D. a达到平衡时，的转化率小于的转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，也能将氧化为硝酸根，故能脱硝，A错误；
B．与实验a相比，实验b达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，温度未发生改变，则平衡常数不变，即a和b的化学平衡常数相等，B错误；
C．实验b对应40min达到平衡，列三段式有，恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则，解得x=0.8，因此0～40min用CO表示的平均反应速率，C正确；
D．CO与SO2按照化学计量数之比投料，a达到平衡时，SO2的转化率应等于CO的转化率，则通入2.2mlCO和1mlSO2，投料比大于，相当于增大CO浓度，平衡时SO2转化率增大，CO转化率减小，即SO2的转化率大于CO的转化率，D错误；
故选C。
6. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
7. 下列实验方法或方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，A错误；
B．碳单质和二氧化硅高温下发生反应，产生的二氧化碳是气体从体系中逸出，从而使反应不断向右进行，非金属性是指氧化性，该反应中碳表现还原性，B错误；
C．溶液中存在平衡，滴入3滴浓硫酸，平衡向左移动，溶液橙红色加深，滴入3滴浓NaOH溶液，平衡向右移动，溶液黄色加深，因而可通过观察溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡移动的影响，C正确；
D．KMnO4与H2C2O4反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误；
故选C。
8. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，A正确；
B.催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，B错误；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量，C正确；
D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，D正确；
故合理选项是B。
9. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2
B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C. 0～12.5 s内，氢气消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)
D. 反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确；
B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确；
C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为ml/(L·s)= 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)，故C正确；
D．第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1ml Ba(NO3)2生成氨气得到16ml电子，参加反应的氢气的物质的量为ml=8ml，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故D错误；
综上所述，答案为D。
10. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
11. 2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A. d点
B. T0时，K=0.5
C. T1时，，则T1
【答案】D
【解析】
【分析】由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=2，整理可得：==K，T0时，速率常数，则反应的平衡常数K===0.5。
【详解】A．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；
B．由分析可知，T0时，反应的平衡常数K=0.5，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1时，速率常数，反应的平衡常数K＇==＞K=0.5，则温度T1小于T0，故C正确；
D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故D错误；
故选D。
12. 近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化转化为，副产物有。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 由图可知，转化为过程放出热量0.43eV
B. 由图可知，转化为的历程中，最大活化能为0.77eV
C. 时，含碳物质结构中存在非极性键断裂与形成
D. 由图可知，转化为的反应速率小于转化为的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中没有给出的能量，则无法计算转化为过程放出的热量，A错误；
B．由图可知，转化为的历程中，最大活化能时的需要的活化能，则最大活化能为0.77eV，B正确；
C．时，不存在非极性键的断裂，C错误；
D．由图可知，转化为的最大活化能为0.19eV，结合选项B可知，转化为的最大活化能较小，反应速率较快，D错误；
故选B。
13. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. NaCN溶液中通入少量的：
C. 少量的通入溶液中：
D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 ml A和2 ml B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 达平衡后B的转化率为40%
C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应正方向为气体系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；
B．反应一段时间达到平衡，测得生成1.6mlC，根据化学计量数关系，B应该反应了0.8ml，,所以B的转化率为，B项正确；
C．化学平衡常数只和温度有关，增加A，平衡正向移动，化学平衡常数不变，C项错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，若A的转化率增大，则该反应ΔH＞0，D项错误；
故选B。
15. 向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图1可知升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，，A错误；
B．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以，B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为K（C）＞K（A）＞K（B），C错误；
D．升高温度，正、逆反均应速率增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图中d点，D正确；
故答案为D。
第Ⅱ卷 填空题
本题共4道，16-19题，共55分
16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。
（2）工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
A. 铜B. 铂C. 铝D. 镁
（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
A. 酸雨B. 沙尘暴C. 光化学烟雾D. 白色污染
（4）人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _______
（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
（6）某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 ml NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。
【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）C （3）AC
（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3
（5）AB （6） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；
【小问2详解】
铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；
【小问3详解】
与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；
【小问4详解】
根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；
【小问5详解】
A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；
B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；
C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；
答案选AB；
【小问6详解】
0.1 ml NH3对应压强为200 kPa，平衡时NH3分压为120 kPa，则此时NH3为0.1ml×=0.06ml，消耗NH30.04ml， ml·L-1·min-1，则 ml·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。
17. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：_______。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。
（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为_______。
（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：
假设1：反应放热
假设2：_______
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 其他条件相同时，增大浓度反应速率增大 ②. 3.0
（3）
（4） ①. 生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用) ②. ③. 与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于
【解析】
【分析】探究“条件对化学反应速率的影响”，在设计实验过程中要注意变量控制，每次只能改变一个变量。
【小问1详解】
根据氧化还原反应的规律，和反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
根据表格数据，其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；探究某一条件对反应速率的影响时，保证其他条件不变，在此溶液中保证溶液的总体积为，所以；
【小问3详解】
根据，；
【小问4详解】
①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快，可能的原因是反应放热，或者生成物中的为该反应的催化剂；
②要验证是不是催化剂的作用，在对照实验中加入；
③若是催化剂影响的反应速率，该实验数据与实验3相同，所以与实验3相比，溶液褪色所需时间短或所用时间t小于。
18. 回答下列问题：
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A. 容器中压强不变B. 混合气体中c(CO)不变
C. v正(H2)=v逆(H2O)D. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。
（5）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025ml/L，c(CO)=0.1ml/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。
【答案】（1）
（2）吸热 （3）BC
（4）830 （5） ①. 增大 ②. 增大
（6） ①. 否 ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
由反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，该反应的化学平衡常数表达式K=。
【小问2详解】
由表中数据可知，升高温度化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。
【小问3详解】
A．该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程气体分子总物质的量不变，在一定体积的密闭容器中，容器内压强不变，故容器内压强不变不能说明反应达到化学平衡状态，A项不选；
B．建立平衡的过程中c(CO)是变量，混合气体中c(CO)不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B项选；
C．v正(H2)=v逆(H2O)说明正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，C项选；
D．达到化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)时反应不一定达到化学平衡状态，D项不选；
答案选BC。
【小问4详解】
某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则=1，即该温度下反应的化学平衡常数等于1，查表知，该温度为830℃。
【小问5详解】
反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时高炉内CO2和CO的体积比值增大，化学平衡常数增大。
【小问6详解】
此时浓度商Q===0.25＜0.263，在这种情况下，反应不处于化学平衡状态，反应正向进行，此时v正＞v逆。
19. 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知和的燃烧热分别为、，和的汽化热分别为。则___________。
（2）下列关于反应Ⅰ和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应Ⅰ的正反应速率
（3）一般认为反应Ⅰ通过如下步骤实现：
第一步： (慢)
第二步： (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）研究发现表面脱除O原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。
（5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。
③在压强为，温度为的体系中，投料比时，的平衡转化率为80%，则___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）
（2）DE （3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5） ①. < ②. 温度超过时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降(或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过，升温使反应平衡逆向移动，脱氮率下降) ③.
【解析】
【小问1详解】
已知和的燃烧热分别为，则有：①、②。和的汽化热分别为，则有：③、④。根据盖斯定律，反应Ⅰ，则。
【小问2详解】
A．增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；
B．的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；
C．因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确：
D．体系达到平衡后，若压缩体积反应Ⅰ向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ会向逆反应方向移动，D错误；
E．及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误；
故选DE。
【小问3详解】
根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
【小问4详解】
从催化机理图中能看出与中的O结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
【小问5详解】
①由图知，在催化剂Y作用下，Y时，脱氮率达到最大，而催化剂不影响平衡移动即不影响平衡脱氮率，而曲线上a点的脱氮率远低于催化剂Y条件下脱氮率最大值，故曲线上a点的脱氮率<对应温度下的平衡脱氮率，
故答案为：<；
②催化剂Y条件下，后，反应速率增大，相同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应平向移动，脱氮率下降；或温度超过时催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；
故答案为：随着温度超过，反应速率增大，相间时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应逆向移动，脱氨率下降；或温度超过时催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；
③设起始物质的量为，列三段式，
，平衡时混合气体总物质的量为，；
故答案为：。目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向两支盛有溶液的试管中分别加入4mL 0.01ml/L和溶液，比较溶液褪色快慢
弱酸
HCN
HClO
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.2ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.2ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
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