湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷（含解析）

这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是
A．玻璃是晶体，有固定的熔点
B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃
C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料
D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料
2.下列化学用语表示正确的是
A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：
B．固体HF中的链状结构：
C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3
D．石墨的层状结构：
3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同
B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大
C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐
D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性
4.如图所示，下列装置合理的是
A．图甲：可用于制备明矾晶体
B．图乙：制取金属铝
C．图丙：检验纯碱中含有钾元素
D．图丁：实验室制备NH3
5.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是
A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4
B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4
C． Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe
D．反应2中若生成3mlFeOOH，转移3mle-
6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是
A．电负性：Z>Y>X>W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜的价电子排布式为3d9 D．键能：Y2>Z2
7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释、性质错误的是
8.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：
。
下列说法错误的是
A．基态Si原子核外有压种能量不同的电子
B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
C．推测CC比SiCl4难发生亲核水解
D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
9.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用※标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。
下列说法不正确的是
A．C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B．OMC※→EO(g)和OMC※——AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键
C．测得平衡产率：AA>EO，原因可能是AA比EO更稳定
D．EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而减小
10.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒l中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。有关说法不正确的是
A．用乙醇做萃取剂比用水更好
B．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
C．萃取结束后，将圆底烧瓶内混合物倒出、过滤，将滤液蒸馏即可得到咖啡因
D．索氏提取器比常规萃取更节约、更高效
11.在不同的压强和温度区间，可以获得不同结构的氮分子结晶，在高压下，分子晶体的堆积方式也可能随之改变。部分固态氮分子相的存在范围及晶胞结构如表所示，其中α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为αpm。下列说法错误的是
A．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素异形体
B．α相、γ相晶胞中，分子配位数均为12
C．α相、γ相晶胞中，原子个数之比为2∶1
D．α相晶体密度为 g/cm3
12.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
C．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-=
D．H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大
13.向恒容密闭容器中充入1mlH2和3mlN2混合气体，分别在不同的温度和催化剂下进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml，保持其他初始实验条件不变，经10min测得N2转化率如图所示。T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A．A点时反应达到平衡状态 B．C点时v正>v逆
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高 D．C点时反应放出热量小于18.48kJ
14.配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子(如Ca2+，Mg2+等)形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂(NN)，该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定23mL的0.0100ml/LCa2+的曲线，则下列判断错误的是
A．所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100ml/L
B．由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度
C．滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色
D．在滴定过程中，溶液中始终存在c(Ca2+)+c(CaY)<0.0100ml/L
二、非选择题(本题共4小题。共58分)
15.(14分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
Ⅰ．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。
实验步骤如。下：
ⅰ．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。
ⅲ．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。
ⅳ．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。
回答下列问题：
(1)a中固体名称为___________。
(2)向e中滴加H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为_____________。
(3)操作ⅳ中省略的实验内容为_______________。
(4)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：__________。
Ⅱ．蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
仪器清洗后g中加如V1mLc1ml/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e．30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c2ml/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。
(5)水蒸气发生装置中a的作用是_____________。
(6)e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________。
(7)此样品的纯度为__________(写出计算式)。
16.(14分)氮化家(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌ZnFe2O4，铁酸家Ga2(Fe2O4)3、SiO2]制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：
已知：Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
回答下列问题：
(1)下列家的微粒电离一个电子所需能量最高的是________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)“酸浸”所得浸出液中Zn2+，Ga3+社浓度分别为1ml/L和0.003ml/L。常温
下，为尽可能多地提取Ga3+同时确保不混入Zn(OH)2，“调pH”时须：4≤pH<_____(假设调pH时溶液体积不变)。已知常温下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度c1________c2(填“>”、 “=”或“<”)。
(4)由Ga制备Ga(CH3)3的部分工艺如下图：
已知：(ⅰ)Et2O(乙醚)和NR(三正辛胺)均为配体；
(ⅱ)Ga(CH3)3沸点：55.7℃，。Et2O沸点：34.6℃，NR3沸点：365.8℃。
①比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3______Ga(CH3)3(Et2O) (填“>”、 “=”或“<”)。
②直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_____________。
(5)MOCVD法是通过Ga(CH3)3与NH3反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式：______________。
(6)GaN晶体的一种六方晶胞如下图所示。该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
17.(15分)某化学学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/ml。
(1)学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．温度：T2>T1，压强：p2a(B)，a(C)C．化学反应速率：vB>vA，vDKB，KC(2)恒温条件下，向体积为1L的恒容密闭容器内充如lmlCO和2mlH2，加入催化剂后开始反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，压力计监测到容器内压强变化如下：
①下列说法正确的是________(填标号)。
A．当n(CO)∶n(H2)：n(CH3OH)=1∶2∶1时，反应达到平衡
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C．在恒温恒容的平衡体系中充入氩气，甲醇的产率升高
D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为_____ml/(L·min)。
③其他条件不变，向容器中充入2mlCO和4mlH2，则CO的平衡转化率________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)维持CO和H2的物质的量之和为3ml，若在1L恒容密闭容器中只发生反应CO(g)+2H2(g)、CH3OH(g)，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：T(A)______(填“<”、“>”或“=”)T(B)，其判断依据是________。
(4)甲醇碱性燃料电池的工作原理如图所示。
①X电极的电极反应式为______________。
②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了28.8g，此时理论上消耗甲醇的质量为_______g。
18.(15分)某药物中间体G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是_______。
(2)F中官能团的名称为___________；E的名称是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________。
(4)吡啶()中含有与苯类似的大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为____(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
(5)已知含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体。A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有________种(包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为_______。
(6)已知：在常温常压下，苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛为原料合成(氢化肉桂酸)，设计合成路线(其他无机试剂任选)。
炎德·英才大联考长沙市一中2025届高三月考试卷(二)
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.C
【解析】玻璃是非晶体，没有固定的熔、沸点，A错误；石墨烯是碳单质，不属于有机烯烃，B错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C正确；碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误。
2.C
【解析】晶态SiO2在X射线衍射图中有明锐的衍射峰，A错误；固体HF中的链状结构：，B错误；二聚AlCl3结构为，Al形成3个σ键，l个配位键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确；石墨是错开的层状结构：，D错误。
3.C
【解析】VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，当中心原子无孤电子对时，与分子空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，与分子空间结构不同，A正确；电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间的出现的概率密度越大，B正确；电子从较高能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，C错误；电子气理论把金属键描述成从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，D正确。
4.A
【解析】制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，A正确；应利用电解法制备金属铝，B错误；铜丝有焰色，会干扰现象，应该用铂丝，C错误；收集氨气的试管口塞棉花防对流，而不能用塞子，收集气体的试管中导管口应伸入试管底，D错误。
5.D
【解析】反应2：Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+＋2H2O+2H+，若生成3mlFeOOH，则转移2mle-，D错误
6.C
【解析】同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大﹐元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W，A正确；C，N，F均位于元素周期表的p区，B正确；该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为＋3价，基态铜原子失去三个电子，该阴离子中铜的价电子排布式为3d8，C错误；氮气的键能大于氟单质的键能，D正确。
7.C
【解析】冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，A正确；石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；O3虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，C错误；氨分子间能形成氢键，氢键使分子易液化，D正确。
8.B
【解析】不同能级中电子能量不相同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外有5种能量不同的电子，A正确；NCl3水解过程中中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误；C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确；AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确。
9.B
【解析】C2H4(g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，A正确；从环氧乙烷和乙醛结构可知，OMC*—→EO(g)的过程中形成了碳氧σ键，而OMC*→AA(g)的过程中形成了碳氧π键，B错误；EO(g)能量高于AA(g)，所以AA比EO更稳定，平衡产率：AA>EO，C正确；EO(g)能量高于AA(g)，则EO(g)AA(g)为放热反应，升高温度﹐平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。
10.C
【解析】萃取后，咖啡因和单宁酸均溶于乙醇，且咖啡因100℃以上开始升华，直接蒸馏滤液不能马上得到咖啡因，蒸馏出来的是酒精，因此要对混合物进行浓缩，升华提纯，用乙醇做萃取剂比用水更好，因为乙醇易挥发。
11.B
【解析】在通常状况下，N2分子内部以极强的共价健结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A正确；a相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，y晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为8，B项错误；α相晶胞中平均含有8×+6×=4个分子，γ相晶胞中平均含有8×+1×1=2个分子，此时原子个数之比=分子个数之比，原子个数之比为2∶l，C正确；α相晶体密度=g/cm3，D正确。
12.D
【解析】硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；左侧锌-多硫化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生H2，分析可知，应将电极ad，bc分别连接，B错误；白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态，b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C错误；阴极d发生反应，使用阳离子交换膜，Na+向阴极区迁移﹐且发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近pH增大，D正确。
13.B
【解析】若A点达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，B点平衡转化率会下降，但B点转化率反而升高，所以A点时反应一定未达到平衡，A错误；C点也未达到平衡，反应正向移动，所以v正>v逆，B正确；温度低于T2时，催化剂1的效率高，温度高于T2时，催化剂2的效率高，因此温度不同时，催化剂的效率不同，C错误；C点时N2转化率为20%，消耗n(N2)=1ml×20%=0.2ml，放出的热量为0.2ml×92.4kJ/ml=18.48kJ，D错误。
14.C
【解析】由已知可得，钙离子和EDTA是1∶1反应，图中在V=20mL时完全反应，而被滴定的溶液体积也为20mL，因此钙离子浓度应和所用EDTA浓度相等，均为0.0100ml/L，A正确；由图可知，在pH=6逐渐提升至pH=12时，滴定突跃逐渐加大，突跃越大，滴定越准确，B正确；滴定时先加入指示剂，和钙离子结合形成酒红色配合物，随着滴定的进行，钙离子和EDTA结合，释放出游离的指示剂，使溶液显蓝色，在滴定终点时颜色变化应为酒红色变为蓝色，C错误；开始浓度为20mL的0.0100ml/LCa2+，在加入EDTA时，体积增大，钙元素的总物质的量不变，所以浓度减小，c(Ca2+)＋c(CaY)<0.0100ml/L，D正确。
二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分)
15.(14分)
(1)氧化钙，氢氧化钠，碱石灰(任写一种)
(2)Cu+H2O2＋2H+=Cu2++2H2O
(3)适量95%乙醇，过滤，洗涤
(4) 或
(5)平衡气压，避免b中压强过大
(6)保温，使氨完全蒸出
(7)×100%
【解析】(7)根据质量守恒可得：Cu(NH3)4SO4·H2O～4NH3～4HCl，氢氧化钠与盐酸反应关系为NaOH～HCl，则与氨气反应的HCl的物质的量为V1×10-3L×c1ml/L-V2×10-3L×c2ml/L，则Cu(NH3)4SO4·H2O的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3ml，晶体的纯度为×100%。
16.(14分)
(1)D
(2)5.7
(3)>
(4)①>；②Ga(CH3)3和Et2O的沸点接近，解配后难以分离出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸点相差较大，解配后可以分离出Ga(CH3)3
(5) Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4
(6)
【解析】(1)A为基态Ga，B为激发态Ga，C为激发态Ga+，D为基态Ga+，因为I2>I1，因此电离一个电子所需能量最大的是D．
(2)调节pH可使Ga3+中，Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀﹐Zn浓度为lml/L，根据常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+开始沉淀时c(OH-)=ml/L。，即pH为5.7，则调节pH应该小于5.7.
(3)由表格数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+尽可能多地进入水相被除去，盐酸浓度应该为6ml/L，反萃取中要保证Ga3+尽可能多地进入水相，Fe3+尽可能少地进入水相，则此时盐酸浓度为2ml/L，即c1>c2.
(6)根据均摊法，该晶胞中N的个数为1+8×=2，Ga原子个数为1+4×=2，则晶胞的质量为g，晶胞的体积为×10-30a2bcm3，晶体的密度为ρ==g/cm3.
17.(15分)
(1)B
(2)①ABD；②0.025；③变大
(3)>；K(B)>K(A)，反应为放热反应，升高温度﹐平衡逆向移动，平衡常数减小
(4)①CH3OH-6e-+8OH-=＋6H2O；②3.2(1分)
【解析】(1)温度越高，反应速率越快，由图可知，T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，压强越大，浓度越大，由图可知，p2压强下反应更快到达平衡，故p2>p1，A错误；正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故CO的平衡转化率：α(A)>α(B)，正反应气体物质的量减小，故压强增大有利于正反应，即CO的平衡转化率：α(C)< α(D)，B正确；图中A、B、C、D点都达到平衡，故净反应速率都为0，C错误；平衡常数仅与温度有关，故KC=KD，D错误。
(2)②从反应开始到20min时，列出三段式：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH
起始(ml) 1 2 0
转化(ml) x 2x x
平衡(ml) 1-x 2-2x x
恒温恒容密闭容器，压强之比等于气体物质的量之比，
x=0.5ml，故从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为v(CO)==0.025ml·L-1·min-1；
③正反应是气体体积减小的反应，恒容条件下，其他条件不变，向容器中充入2mlCO和4mlH2，由于气体总物质的量增大，总压强增大，有利于平衡正向移动，故CO平衡转化率提高。
(3)在1L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，A点=0.5，则一氧化碳、氢气投料分别为lml、2ml，一氧化碳转化量为：1ml×50%=0.5ml，则：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH
初始(ml) 1 2 0
转化(ml) 0.5 1 0.5
平衡(ml) 0.5 1 0.5
K(A)==1，同理，B点=1，设一氧化碳、氢气投料分别为1.5ml、1.5ml，CO转化量1.5ml×40%=0.6ml，运用三段式计算得K(B)=7.4>1，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，T(A)>T(B)。
(4)①由图可知，氢氧根离子向左侧移动，则X电极为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应；则X电极通入甲醇，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=＋6H2O；
②铅蓄电池阴极的反应为PbSO4+2e-=＋Pb2+，减小的质量为硫酸根离子的质量，n()=ml=0.3ml，则转移电子数为0.6ml，则消耗甲醇的质量为0.1ml×32g·ml-1=3.2g。
18.(15分)
(l)环已醇存在分子间氢键(1分)
(2)碳碳双键﹑酮羰基；丙酮(1分)
(3)消去反应
(4)C
(5)11；
(6) (3分)选项
事实
解释、性质
A
冠醛18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+
冠醚l8-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子
臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
D
氨气易液化
氨分子间形成氢键
分子相
α相
γ相
温度和压强
<35.6K，<0.35GPa
<40.0K，0.35～1.96GPa
结构
盐酸浓度(ml/L)
反萃取率(%)
Ga3+
Fe3+
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
反应时间/min
0
5
10
15
20
30
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
A
D
C
C
B
B
C
B
D
B
C