广西南宁市第三十三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

这是一份广西南宁市第三十三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了下列过程属于放热反应的是，关于反应△H＞0，下列叙述正确的是，3kJ/ml，5kJ/ml，某化学反应A→C分两步进行等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程属于放热反应的是：（ ）
A．用石灰石烧制石灰B．在锌粒中加稀硫酸
C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
2.关于反应△H＞0。下列说法正确的是：（ ）
A．低温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行
3.下列叙述正确的是：（ ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快
4.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入（ ）
A．KCl固体B．Zn粉C．通入气体D．晶体
5.已知反应：
①101kPa时，；△H＝－221kJ/ml
②稀溶液中，；△H＝－57.3kJ/ml
结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/m
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D．增大压强，有利于与反应生成
8.某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不再随时间变化
②混合气体的密度不再随时间变化
③混合气体的总质量不再改变
④
⑤单位时间内断裂H—H键数目与断裂C—H键数目相等
A．①②③B．②③⑤C．②③D．③④⑤
9.某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．三种物质中B最不稳定B．反应A→B的活化能为
C．反应B→C的D．整个反应的
10.某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如图所示图像。下列判断不正确的是（ ）
A．由图甲可知，化学平衡常数
B．由图乙可知，相同压强下，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3
D．图丁中，a曲线一定使用了催化剂
11.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强，甲醇转化率增大
B．b点反应速率
C．平衡常数：K（75℃）＞K（85℃），反应速率：
D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
12.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：△H＜0。下列说法正确的是（ ）
A．增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B．为提高转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应
C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能的提高体系温度
D．沸腾炉中流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室
13.Buns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
①快
②快
③）慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．COCl·是该反应的催化剂
14.1，2－丙二醇（）单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（ ）
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2－丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[]最稳定
二、非选择题：本题共4小题，共58分；除特殊标注，每空2分。
15.（14分）
同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究 （1分）对反应速率的影响，因此和分别是 （1分）、（1分） 。
（2）实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 （1分）。
（3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：
Ⅱ.乙同学以重铬酸钾（）溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：
①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）
（4）ⅰ可证明反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）（1分）反应。
（5）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 。
（6）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 （填“能”或“不能”）（1分），理由是 。
（7）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 。
16.（16分）
Ⅰ.（1）某些共价键的键能数据如下表（单位：）：
把1ml 分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）（1分）243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 （1分）；
（2）发射火箭时用气态肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32g （g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 。
Ⅱ.羧基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
（3）若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 （填字母）。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7ml
d．达到平衡时CO的转化率为80%
（4）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是反应 （填“吸热”或“放热”）。
（5）在某温度下，向2L的密闭容器中通入10ml CO和10ml ，5min后达平衡，测得CO的转化率为40%，则5min内用表示的速率是 。
实验室测定中和热的步骤如下（如图）
第一步：量取40.0mL 0.25ml/L 溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取40.0mL 0.55ml/L NaOH溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（6）图中仪器A的名称是 。
（7）若实验中若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）。
17.（14分）
高铁酸钾（）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的离子方程式： 。温度较高时反应3ml 时转移的电子数为 。
（2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是 （填字母）。
A．与溶液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性环境
D．使转化为NaClO
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对的生成率的影响。
图1图2
工业生产中最佳温度为 ，此时与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为 。
（4）反应③的离子方程式为 ；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 。
18.（14分）
Ⅰ、已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）请求出反应△H＝ 。
（2）又知，请根据题给条件求出反应的焓变△H＝ 。
Ⅱ、已知400℃时的K＝0.5。
（3）400℃时，的K＇＝ （填数值）。
（4）400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应 （填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）。
（5）水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO（g）和（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
①平衡常数K（650℃） K（900℃）（填“大于”，“小于”或“等于”）
②K（900℃）＝ 。
③若将实验2中CO和的物质的量加倍，则平衡时的物质的量浓度为 。
高二10月月考化学参考答案
1.B2.C3.A4.C5.A
6.A
化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别为0.36、0.15、0.15、0.2，所以反应速率最快的是A项。
7.B
新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应。加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
8.C
反应前后气体总物质的量不变，则恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再随时间变化，无法确定是平衡状态，①不符合题意；混合气体的体积一定，混合气体的质量是不定值，则当混合气体的密度不再随时间变化时，说明气体总质量一定，此时反应达到平衡状态，②符合题意；由于有固体物质参加反应，当混合气体的总质量不再改变时，反应达到平衡，③符合题意；随着反应的进行，始终成立，则无法确定是平衡状态，④不符合题意；由化学计量数知，断裂C—H键数目是断裂H—H键数目的两倍时反应才达到平衡，⑤不符合题意。
9.C
【详解】
A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确；
B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为，所以反应A→B的活化能为，B正确；
C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，，C错误；
D．整个反应的，D正确；
故答案为C。
10.B
【详解】
A．根据图中”先拐先平，数值大”知，，升高温度，C在混合物中的体积分数降低，化学平衡常数，故A正确；
B．根据图知，同等压强条件下，时C的体积分数大，说明反应正向进行，但图中不能确定、大小，所以速率大小不能确定，故B错误；
C．根据图知，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4点处于平衡状态，v（正）＝v（正）；点1在曲线上方，要想达到平衡状态，B的转化率需要减小，则平衡逆向移动，故v（正）＜v（正），点3在曲线下方，要想达到平衡状态，B的转化率需要增大，则平衡正向移动，故v（正）大于v（正），故表示反应向正反应方向进行的是点3，故C正确；
D．根据图知，曲线a比曲线b达到平衡时间缩短，B的含量不变，说明改变条件只增大化学反应速率，不影响平衡移动，结合图乙可知，温度不变增大压强时C的体积分数增大，说明该反应前后气体分子总数减小（n＞p），则图丁中，a曲线一定使用了催化剂，故D正确；
故答案选B。
11.C
【详解】A．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故A正确；
B．由题图可知，温度低于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83℃时反应达到平衡，b点时反应没有平衡，因此，故B正确；
C．由题图可知，温度高于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此；温度越高反应速率越大，因此反应速率，故C错误
D．由题图可知，在80～85℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确；
故答案选C。
12.D
13.A
反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，A正确；反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，B错误；增加（g）浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，C错误；COCl·是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误。
14.C
15.
（1）温度100
（2）6
（3）
（4）放热
（5）KOH
（6）不能
浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的
（7）酸性条件下，的氧化性更强
16.
（1）吸收
（2）
（3）c
（4）放热
（5）0.4ml/（L·min）
（6）玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）
（7）不相等相等
17.
（1）5
（2）AC
（3）26℃6∶5（或1.2∶1）
（4）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小
【详解】
（1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成温度较高时反应的离子方程式为；由反应的离子方程式可知，温度较高时反应3ml 时生成1ml 、转移的电子数为5；
（2）A．氢氧化钠溶液中通入了过量的，在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可以继续和过量的反应，生成更多的NaClO，故A正确；
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，而较高温度会生成副产物，故B错误；
C．在获得的溶液中加90%的硝酸铁溶液，发生反应：，即硝酸铁和次氯硝酸钠反应需要碱性环境，故C正确；
D．在溶液Ⅰ中加入NaOH固体并不能使转化为NaClO，故D错误；
故答案为：AC；
（3）由图可知，在26℃时高铁酸钾的生成率最高，此时硝酸铁和次氯酸钠两种溶液的质量浓度分别为330g/L和275g/L，所以工业生产中最佳温度为26℃，此时两种溶液的最佳质量浓度之比为330g/L∶275g/L＝6∶5（或1.2∶1）；
（4）反应③是往碱性的NaClO浓溶液中加90%的硝酸铁溶液，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，由于高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，发生反应：，所以能得湿产品；
18.
（1）－198
（2）－42.5
（3）2
（4）＝
（5）大于1/60.4
解析：
（3）已知400℃时的K＝0.5。反应和反应是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故400℃时，的K＇＝2（填数值）。
（4）400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则、、的物质的量分别为4ml/L、2ml/L、4ml/L，，所以该状态是平衡状态，则此时反应。
（5）①对于，根据题中信息650℃氢气物质的量为1.6ml，则二氧化碳物质的量为1.6ml，CO物质的量为2.4ml，水蒸气物质的量为0.4ml，平衡常数为；900℃氢气物质的量为0.4ml，则二氧化碳物质的量为0.4ml，CO物质的量为1.6ml，水蒸气物质的量为0.6ml，平衡常数为，则平衡常数K（650℃）大于K（900℃）；故答案为：大于。
②由①可知，。
③若将实验2中CO和的物质的量加倍，相当于将两个容器压缩到一个容器中，加压，平衡不移动，浓度变为原来二倍，因此平衡时的物质的量浓度为
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
共价键
H－H
Cl－Cl
Br－Br
H－Cl
H－I
I－I
N≡N
H－O
H－N
键能
436
243
194
432
299
153
946
463
391
实验编号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3