2023-2024学年河南省信阳市明港一中九年级（上）月考化学试卷（9月份）

这是一份2023-2024学年河南省信阳市明港一中九年级（上）月考化学试卷（9月份），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小粒子，不可再分
B．原子和离子都是带电的粒子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
2．（1分）氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是（ ）
A．该元素原子的质子数为57
B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57
D．该元素原子的相对原子质量为57
3．（1分）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ）
A．铈的核电荷数为58
B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数为58
D．铈的相对原子质量是140.1
4．（1分）如图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．它们都属于金属元素
B．1个铝原子的质量是26.98g
C．钠元素的一个原子质子数为11
D．镁元素的相对原子质量为12
5．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子，一定是同种元素
B．同种元素的原子和离子，质子数一定相同
C．最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子
D．具有稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子
6．（1分）类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．最外层电子数为8的是相对稳定结构，所以有稳定结构的最外层电子数一定为8
D．原子不显电性，所以原子构成的分子也不显电性
7．（1分）下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是（ ）
A．B．C．D．
8．（1分）某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究，下列结论中错误的是（ ）
A．当x＝6时，且该粒子为原子时，核电荷数为n应为8
B．当x＝8时，该粒子为带1个单位正电荷时，核电荷数n应为11
C．当n＝13时，该粒子为阳离子，该粒子符号为Al3+
D．当x＝8时，该粒子是稀有气体原子
9．（1分）以下事实对应的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1分）某元素R原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn﹣，则下列关系式一定正确的是（ ）
A．m＝nB．m＝n+xC．m＝n﹣xD．m＝x﹣n
二、填空题（每空1分，共16分）
11．（5分）用正确的化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素 。
（2）构成氯化钠的带负电荷的粒子 。
（3）2个氧离子 。
（4）空气中含量最多的物质 。
（5）2个铁原子 。
12．（3分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
​
请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填字母）。
A.分子的数目增多了
B.分子变小了
C.分子间的距离变小了
D.分子的种类发生了改变
（2）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）反应后的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
13．（2分）根据如图提供的信息，回答相关问题。
（1）A原子容易 （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构。
（2）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是 。
14．（2分）根据如图提供的信息，请回答下列问题：
​
（1）由图1可知，x＝ 。
（2）图2中与钙元素化学性质相似的是 （填字母）。
15．（2分）用以下符号表示的微粒填空（填序号）。
①N，②Ne，③Na2﹣，⑤Na+，⑥O2
（1）表示一个原子的 ；
（2）表示一个分子的是 。
16．（2分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为 ；
（2）若m﹣n＜10，则该粒子是一个 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）
三.实验探究题（每空1分，共8分）
17．（3分）小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘制出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
​
（1）能够说明氧气分子不断运动的曲线是 （填字母）。
a.MN段
b.NP段
c.PQ段
（2）MN段和NP段相比较，说明 。
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
18．（5分）实验是化学研究的重要方法之一。请结合所学知识对以下三个实验做出分析：
​
实验一：该实验通过观察到 现象证明分子在不断运动。宏观上也说明浓氨水具有（用物理性质填空） 。
实验二：盛装硫磺粉末的仪器名称是 。硫在氧气中燃烧实验结束后取出该仪器，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，发现玻璃片被“吸”在集气瓶口上 。
实验三：将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量（纵坐标）的变化如图所示 （填字母）。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
四.解答题（每空1分，共6分）
19．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分：
（1）第16号元素属于非金属元素，该元素位于第 周期。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同
B.最外层电子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
（3）硫离子（S2﹣）的核外电子排布和 原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有 个质子。
（4）在同一族中各元素的原子结构具有相同的 数。
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为 。​
2023-2024学年河南省信阳市明港一中九年级（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共10分）
1．【分析】根据分子、原子、离子的概念和性质分析，它们都是构成物质的微粒，原子在化学变化中不能再分，分子和原子都不显电性，离子是带电的微粒，粒子间都有一定的间隔，受热后间隔变大．
【解答】解：A、原子在化学变化中不能再分，因此说法A错误；
B、离子是带电的粒子，故B错误；
C、分子、离子都可以直接构成物质，故C正确；
D、热胀冷缩是由于分子的间隔随温度发生改变，故D错误。
故选：C。
2．【分析】由已知“镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57”，结合“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，则可知：质子数、核电荷数、核外电子数等信息，因为不知中子数，所以相对原子质量不可知．
【解答】解：A、该元素原子的质子数为57，原子序数＝核内质子数；
B、该元素原子的核电荷数为57，原子序数＝核电荷数；
C、该元素原子的核外电子数为57，原子序数＝核外电子数；
D、该元素原子的相对原子质量为57，因为不知中子数，况且，故D错误。
故选：D。
3．【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解：A、铈的核电荷数为58；
B、铈属于金属元素；
C、铈原子中的质子数为58；
D、铈的相对原子质量是140.1。
故选：B。
4．【分析】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．
【解答】解：A、四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅，故A错误；
B、下方数字表示该元素的相对原子质量，故B错误；
C、钠元素的原子序数为11，故C正确；
D、镁元素的相对原子质量为24.31。
故选：C。
5．【分析】根据元素的概念、原子的定义与构成分析解答，元素是相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．
【解答】解：A、质子数相同的一类原子是同种元素，不一定是同种元素2O）和氖原子质子数都是10，但不属于同种元素；
B、离子是原子得失电子形成的，所以同种元素的原子和离子，说法正确；
C、最外层电子数相同的粒子不一定是同一种原子，但不是同一种原子；
D、具有稳定结构的粒子，原子通过得失电子之后形成的离子也达到了相对稳定结构，具有稳定结构，说法错误。
故选：B。
6．【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断。
B、根据带电荷的粒子进行分析判断。
C、根据粒子的最外层电子数为8（氦为2个）属于相对稳定结构分析。
D、根据原子和分子的电性进行分析判断。
【解答】解：A、分子可以构成物质，也可能是由原子或离子构成的。
B、离子是带电荷的粒子，也可能是质子，故选项推理错误。
C、最外层电子数为8的是相对稳定结构，如氦为2个。
D、原子不显电性，故选项推理正确。
故选：D。
7．【分析】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；
根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；
当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答。
【解答】解：A、原子最外层电子数为1，因此该微粒为氢原子，故A错误；
B、最外层电子数为6，且质子数＝核外电子数＝5，属于非金属元素的原子；
C、最外层电子数为2，且质子数＝核外电子数＝12，属于金属元素的原子；
D、最外层电子数为8，该微粒为阴离子。
故选：C。
8．【分析】A、利用原子中质子数等于核外电子数，进行判断；
B、利用原子得电子形成带电的阴离子，因此，阳离子中核外电子数大于质子数；
C、阳离子中核外电子数大于质子数，据质子数和核外电子数确定离子符号；
D、由B可知：当x＝8时，该粒子还可能是离子。
【解答】解：A、当该粒子表示为原子时，因此；正确；
B、当x＝8时，核电荷数n大于核外电子数，则质子数比核外电子数10多1个，正确；
C、当n＝13时，是铝元素，说明原子失去了4个电子3+；正确；
D、由B可知：当x＝8时，不一定是稀有气体原子；
故选：D。
9．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的，分子在化学变化中可以再分，在物理变化中分子本身没有变。据此分析判断。
【解答】解：A、由于分子在不断运动，所以，故A不符合题意；
B、由于CO2分子很小，所以2分子，故B不符合题意；
C、分子之间有间隔，一部分分子相互占据了间隔，混合后总体积小于100毫升；
D、冰受热变为水，属于物理变化，分子本身没有变。
故选：D。
10．【分析】根据Rn﹣离子是表示得到n个电子后形成的阳离子进行解答．
【解答】解：A、Rn﹣离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m不一定等于n；
B、Rn﹣离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x﹣n，故错误；
C、Rn﹣离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x﹣n，故错误；
D、Rn﹣离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x﹣n。
故选：D。
二、填空题（每空1分，共16分）
11．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子、氯离子+、Cl﹣；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以2个氧离子可以表示为3O2﹣；
（4）空气中含量最多的物质是氮气，可以表示为N2；
（5）6个铁原子可以表示为2Fe。
故答案为：（1）Al；
（2）Na+、Cl﹣；
（3）2O4﹣；
（4）N2；
（5）2Fe。
12．【分析】（1）根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
（2）根据分子种类是否改变来分析；
（3）根据反应后物质的构成情况来分析。
【解答】解：（1）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了、体积；故答案为：C；
（2）从变化Ⅱ的微观过程可知，该变化中分子种类没有发生改变；故答案为：物理变化；
（3）反应后的物质中只含一种分子，属于纯净物。
13．【分析】（1）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子
（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【解答】解：（1）A原子的最外层电子数是6，大于4。
（2）A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是BD，均属于相对稳定结构。
故答案为：
（1）得到；
（2）BD。
14．【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）原子中核电荷数＝核外电子数，由图1可知，x＝8；
（2）A原子只有一个电子层，且电子数为4；B粒子最外层达到8电子稳定结构，在化学反应中易失去电子，因此图2中与钙元素化学性质相似的是C；
故答案为：
（1）6；
（2）C。
15．【分析】根据元素符号的意义进行分析。
【解答】解：（1）①N表示一个氮原子；②Ne表示一个氖原子，表示一个原子的有①②③；
（2）O2表示一个氧气分子，表示一个分子的是⑥。
故答案为：（1）①②③；
（2）⑥。
16．【分析】（1）若m＝11，该粒子表示钠原子，据此进行分析解答。
（2）当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：（1）若m＝11，该粒子表示钠原子。
（2）若m﹣n＜10，即m＜10+n，为阴离子。
故答案为：（1）Na（2）阴离子。
三.实验探究题（每空1分，共8分）
17．【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高一定越快；利用氧气的密度比空气大来分析。
【解答】解：（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，是因为氧分子是不断运动的；双手贴在塑料瓶外壁上，分子之间间隔变大，不能说明分子是不断运动的，在重力作用下，不能说明分子是不断运动的。
故填：a；
（2）MN段和NP段相比较，NP段氧气体积分数减小的较快，分子运动的越快；
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。
故答案为：（1）a；
（2）温度越高，分子运动的越快；
（3）21%。
18．【分析】实验一：根据微观粒子是不断运动的解答；
实验二：根据硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体被水吸收，使瓶内气压小于外界大气压解答；
实验三：根据提供的信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：实验一：该实验中，浓氨水具有挥发性，和水结合生成氨水，显碱性；
实验二：盛装硫磺粉末的仪器名称是燃烧匙，玻璃片被“吸住”而不掉下来的原因是硫燃烧消耗氧气，使瓶内气压小于外界大气压；
实验三：A．随着氧气减少到一定程度，说明蜡烛燃烧需要氧气；
B．由图中信息可知，密闭容器中氧气的体积分数为21%；
C．当氧气体积分数减小到16%时，说明蜡烛熄灭后，该选项说法正确；
D．蜡烛熄灭后，这是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，该选项说法不正确。
故选：D。
故答案为：
实验一：b中酚酞溶液变红；分子在不断运动；
实验二：硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体被水吸收；
实验三：D；
四.解答题（每空1分，共6分）
19．【分析】周期表中，同一横行，原子的电子层数相同，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一竖行，原子的最外层电子数相同，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大；原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，据以上分析判断即可。
【解答】解：（1）第16号元素为硫元素，硫字带有“气“字旁，根据图示信息可知；
（2）质子数决定了元素的种类，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）硫原子核电荷数为16，得到2个电子后形成硫离子（S2﹣），核外有18个电子，核外有18个电子3﹣）的核外电子排布和Ar原子的核外电子排布相同；氧原子的质子数为8，一个二氧化碳分子中共有6+4×8＝22个质子；
（4）结合周期表中信息可知，在同一族中各元素的原子结构具有相同的最外层电子数；
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，氧原子与氮原子为同一横行的元素；氮元素与磷元素为同一竖行的元素，因此氧原子。
故答案为：
（1）三；
（2）A；
（3）Ar；22；
（4）最外层电子；
（5）P。序号
事实
解释
A
在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
C
50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升
分子之间有间隔
D
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分