2023-2024学年湖南省衡阳市衡阳县五校联考九年级（上）第一次月考化学试卷

这是一份2023-2024学年湖南省衡阳市衡阳县五校联考九年级（上）第一次月考化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A．太阳翼展开B．两舱组装
C．点火升空D．自主交汇对接
2．（3分）下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A．取用固体粉末B．倾倒液体
C．滴加液体D．加热液体
3．（3分）下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ）
A．用铜丝作导线
B．用稀有气体做电光源
C．用氮气做食品袋中保护气
D．用干冰作制冷剂
4．（3分）化学实验操作对实验结果非常重要，如图检查装置气密性的操作不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（3分）用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移（ ）
A．增加砝码B．添加药品
C．减少药品D．调节平衡螺母
6．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质活泼，可用于食品防腐
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．目前计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、二氧化碳等
7．（3分）化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟
B．硫磺在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体
8．（3分）下列取用药品操作规范的是（ ）
A．如果没有说明用量，液体取2～3毫升
B．粉状药品用药匙从容器口倒入
C．倾倒液体时试剂瓶口紧挨倾斜的容器口，使液体缓缓流入
D．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物
9．（3分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应
B．爆炸不一定是化学变化
C．工业上常用分离液态空气的方法制氧气，属于分解反应
D．稀有气体在一定条件下可以与一些物质发生化学反应
10．（3分）将混有高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热反应一段时间后，试管中剩余物不可能有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．（3分）如图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）下列实验的先后顺序关系正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性
B．用排水法收集满氧气后，先将集气瓶从水中取出正放于桌面，再盖上玻璃片
C．加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．氯酸钾制氧气并用排水法收集时，先将导管伸入集气瓶口，再加热药品
13．（3分）下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水 五氧化二磷
B．二氧化碳 纯净的空气
C．铁水 冰水混合物
D．稀有气体 清澈的河水
14．（3分）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是（ ）
A．d代表氯化钾
B．t2时刻O2开始产生
C．从t1时刻起，KMnO4开始分解，从t2时刻起KClO3开始分解
D．KMnO4反应生成其中的一种物质可以作KClO3反应的催化剂
二、填空题（每空1分，反应表达式每个2分，共27分）
16．（6分）下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。请用这些物质的数字代号填空：
（1）可制氮肥的气体是 ；
（2）能支持燃烧的气体是 ；
（3）有刺激性气味的有毒气体是 ；
（4）能造成温室效应的气体是 ；
（5）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是 ；
（6）能对氯酸钾分解起催化作用的物质是 。
17．（3分）某同学用量筒量取一定体积的液体。
①量液时，量筒必须放在水平桌面，当液体接近刻度时 （填仪器名称）滴加。
②读数时，视线应与量筒内液体的 保持水平。
③用量筒量取15毫升溶液，俯视读数为15毫升；倒出部分溶液后 （填“大于”或“小于”）6毫升。
18．（6分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，可以制成霓虹灯。
根据上述文章内容，回答下列问题。
（1）稀有气体属于 （填“混合物”、“纯净物”）。
（2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可）
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是 。
（5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。
19．（6分）为验证空气中氧气含量，某同学设计了如图所示实验装置。其中，右侧为可以自由移动的活塞（忽略摩擦力），首先向玻璃管中充入空气，使右侧活塞移至刻度5处；然后，在密闭的玻璃管内铺上足量红磷（右侧活塞位置依然在刻度5处），观察到红磷燃烧后熄灭酒精灯，活塞先向右移动，最后停止。
（1）检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，若观察到 。则说明装置气密性良好。反之，则说明装置气密性不好。
（2）红磷燃烧反应的文字表达式为 。
（3）能证明“氧气体积约占空气体积”的实验现象是 。
（4）活塞先向右移动的原因是 。
（5）实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有 （填序号）
A．密闭容器的容积 B．温度 C．气体的量。
20．（6分）A﹣H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，E是淡黄色固体，实验室可用水来吸收少量的F，G是白色固体，物质C在反应前后质量和化学性质不变。请根据如图回答问题。它们之间有如图所示的转化关系：
请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质C、F的符号：C ；F 。
（2）反应③的符号表达式为 ；属于 反应。
（3）C在反应③中起 作用。
三、实验探究题（每空1分，反应表达式每个2分，，共22分）
21．（12分）根据如图装置回答问题。
（1）请写出仪器a、b的名称： 、 。
（2）用高锰酸钾为原料制取较干燥的氧气可选用的装置组合为 （填字母，下同），文字表达式 ，此反应的基本类型为 反应，其中该装置有一个缺陷是 。
（3）用过氧化氢和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为 ，收集一段时间后 ，则说明氧气已收集满，把a换成 ，可以控制反应速率。
（4）已知氢气密度比空气小，难溶于水，用排空气法收集氢气可选用装置 ，使用装置F收集时气体从 端进入，若F装满水，气体从 端进入。
22．（10分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Al2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是 。
【反思】若要证明Al2O3也是该反应的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（3）
【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
（4）实验三：
【实验目的】探究 。
【实验步骤】
（5）①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、 ；
④对比反应前后Al2O3的质量。
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够 。
（7）写出过氧化氢溶液在Al2O3作催化剂的条件下反应的符号表达式： 。
四、计算题（6分）
23．（6分）利用如图所示的装置收集CO2，再通过氧气传感器测出集气瓶中残留氧气体积分数为4.2%，请由此计算出瓶中CO2的体积分数（精确到1%）。
2023-2024学年湖南省衡阳市衡阳县五校联考九年级（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】本题根据化学变化与物理变化的定义进行分析解答。
【解答】解：A.太阳翼展开，只是形状的变化，属于物理变化；
B.两舱组装，只是形状的变化，属于物理变化；
C.点火升空，包含物质的燃烧，属于化学变化；
D.自主交汇对接，没有新物质生成，故不符合题意。
故选：C。
2．【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
B、倾倒液体时，标签要对着手心，试管口紧挨试剂瓶口，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：B。
3．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、用铜丝作导线，不需要通过化学变化就能表现出来，故A错；
B、用稀有气体做电光源，不需要通过化学变化就能表现出来，故B错；
C、用氮气做食品袋中保护气，属于化学性质；
D、用干冰作制冷剂，不需要通过化学变化就能表现出来，故D错。
故选：C。
4．【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析判断。
【解答】解：A、该选项用的是空气热胀冷缩法，若烧杯内有气泡产生，则证明气密性良好，图中所示操作正确。
B、先从长颈漏斗中注入水，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，若停止加水后，则说明此装置气密性良好。
C、该装置未构成封闭体系；无论该装置气密性是否良好，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，把水压入长颈漏斗中；当拉动注射器的活塞时，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。
故选：C。
5．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品．
【解答】解：用托盘天平称量5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，然后向左边托盘添加药品；
故选：C。
6．【分析】A、根据氮气的性质与用途来分析；
B、根据空气中氧气的含量及其性质来分析；
C、根据稀有气体的性质与用途来分析；
D、根据计入空气污染指数的项目来分析。
【解答】A、氮气化学性质不活泼，隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；
B、按体积计算，故B错；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故C正确；
D、目前计入空气污染指数的项目为：一氧化碳、二氧化氮，不含二氧化碳。
故选：C。
7．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据硫磺在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，生成大量的白烟。
B、硫磺在空气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，不是实验现象。
故选：D。
8．【分析】A、根据液体药品的取用进行分析；
B、根据粉末状药品的取用规则进行分析；
C、根据倾倒液体的正确操作进行分析；
D、根据酒精灯的正确使用方法进行分析。
【解答】解：A、如果没有说明用量，故A错误；
B、取用粉末状药品，要用纸槽将药品送到试管底部，故B错误；
C、倾倒液体时，使液体缓缓流入；
D、不能向燃着的酒精灯添加酒精。
故选：C。
9．【分析】A、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，属于物理变化；
D、稀有气体在一定条件下可以与一些物质发生化学反应．
【解答】解：A、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应；
B、爆炸不一定是化学变化，发生的属于物理变化；
C、工业上制取氧气采用的是分离液态空气法；由于分离过程中没有新物质生成，而不是分解反应；
D、稀有气体在一定条件下可以与一些物质发生化学反应。
故选：C。
10．【分析】本题可以根据高锰酸钾和氯酸钾分解反应的化学方程式来解答，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑来分析并解答，具体分析时有几种可能：都反应完全，高锰酸钾反应全或是氯酸钾反应完全，都没反应完全等情。
【解答】解：根据高锰酸钾和氯酸钾反应的化学方程式2KMnO4K8MnO4+MnO2+O5↑ 2KClO3 2KCl+3O6↑可以知道，
A、若是两种物质都完全反应、二氧化锰和氯化钾共三种
B、若是高锰酸钾或是氯酸钾中只有一种物质反应完全、二氧化锰，共四种
C、若是都没完全反应、二氧化锰、高锰酸钾。故C对
D．根据C中分析，为五种
故选：D。
11．【分析】由收集装置可知，该气体的密度比空气小，从吸收装置分析可知，该气体易溶于水。
【解答】解：由收集装置可知，当该气体的密度比空气小时；吸收装置中，目的是为了防止倒吸。
故选：C。
12．【分析】根据实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，故选项说法错误。
B、用排水法收集满氧气后，再将集气瓶从水中取出正放于桌面。
C、加热高锰酸钾制氧气，先将导管移出水面，以防止水倒吸炸裂试管。
D、氯酸钾制氧气并用排水法收集时，再加热药品，再将导管伸入集气瓶口收集气体。
故选：C。
13．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，五氧化二磷只由五氧化二磷一种物质组成；故选项错误；
B、二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，纯净的空气由氮气、稀有气体，属于混合物；
C、铁水是液态铁，属于纯净物，属于纯净物；
D、稀有气体由氦气、氩气等组成，清澈的河水由水和多种可溶性杂质组成；故选项错误；
故选：B。
14．【分析】A、根据测定空气中氧气含量中水的作用，进行分析判断。
B、根据检查装置的气密性的原理，进行分析判断。
C、根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据排水法收集气体中水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，防止污染空气。
B、检查装置的气密性实验中，用于观察现象，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧，防止集气瓶炸裂。
D、排水法收集氧气时，后便于观察氧气何时收集满。
故选：A。
15．【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进行分析。
【解答】解：高锰酸钾在加热到一定温度时首先分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气、加热到一定温度下也会分解产生氧气和氯化钾，b物质的质量少，a是氯酸钾。
A.t2时刻，氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，d代表氯化钾；
B.在t1时刻高锰酸钾就开始分解，因此在此时刻就有氧气产生；
C.由图示可知，从t7时刻起，KMnO4开始分解，从t2时刻起KClO8开始分解，选项说法正确；
D.高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂，选项说法正确。
故选：B。
二、填空题（每空1分，反应表达式每个2分，共27分）
16．【分析】根据各物质的性质、以及作用分析。
【解答】解：（1）氮气含有氮元素，是可制氮肥原料的气体；
（2）氧气可以支持燃烧，故填①；
（3）二氧化硫气体有刺激性气味且有毒，故填④；
（4）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故填⑤；
（5）稀有气体化学性质很不活泼，通电时能发出有色的光，故填③；
（6）二氧化锰能对氯酸钾分解起催化作用，故填⑥。
17．【分析】根据仪器的名称及其用途，量筒的使用方法来分析。
【解答】解：①量液时，量筒必须放在水平桌面，应改用胶头滴管滴加；
②读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；
③用量筒量取溶液，俯视读数为15毫升；倒出部分溶液后，则该学生实际倒出的溶液体积小于6毫升。
故答案为：①胶头滴管；②凹液面最低处。
18．【分析】（1）根据稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，属于混合物进行分析；
（2）根据没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
（3）根据物理性质是物质不需要通过化学变化就表现出来的性质进行分析；
（4）根据在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）进行分析；
（5）根据稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，化学性质稳定进行分析。
【解答】解：（1）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体；
（2）工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏得到稀有气体的混合物，将稀有气体分离开来，属于物理变化；
（3）物理性质是物质不需要通过化学变化就表现出来的性质；则稀有气体的物理性质有常温常压下，微溶于水；
（4）在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，文字表达式是：氙气+氟气；
（5）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，选用氦气代替氢气应用于飞艇，安全。
故答案为：（1）混合物；
（2）物理；
（3）无色或无味或微溶于水或熔点和沸点都很低（合理即可）；
（4）氙气+氟气四氟化氙；
（5）化学性质稳定。
19．【分析】（1）根据检查装置气密性的方法进行解答；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷解答；
（3）根据空气中氧气约占空气体积的五分之一解答；
（4）根据红磷燃烧时，放出大量的热，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞向右移动解答；
（5）根据实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有密闭容器的容积、温度、气体的量进行分析。
【解答】解：（1）检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，静止。反之。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气 ；
（3）空气中氧气约占空气体积的五分之一，试管冷却后，说明氧气体积约占空气体积；
（4）红磷燃烧时，放出大量的热，气体膨胀；
（5）实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有密闭容器的容积、气体的量
答案：（1）活塞回到刻度5处，静止
（2）红磷+氧气 五氧化二磷；
（3）试管冷却后，活塞静止时停在4处；
（4）红磷燃烧放热，玻璃管内气体温度升高；
（5）ABC
20．【分析】A是暗紫色固体，A是高锰酸钾，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，G是白色固体，在反应③中，物质C在反应前后质量和化学性质不变，C是二氧化锰，G是氯酸钾，D 是锰酸钾，B是氧气。E是淡黄色固体，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，F是一种有害气体，实验室可用水来吸收少量的F，则E是硫，硫燃烧生成二氧化硫，F是二氧化硫，H是氯化钾。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【解答】解：（1）根据以上分析可知，物质C2、SO2。
（2）反应③是氯酸钾发生反应生成氯化钾、氧气3KCl+O2。由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，属于分解反应。
（3）C是二氧化锰，在反应③中起催化作用。
故答案为：（1）MnO3；SO2；
（2）KClO3KCl+O2；分解；
（3）催化。
三、实验探究题（每空1分，反应表达式每个2分，，共22分）
21．【分析】（1）根据仪器a、b的名称进行分析。
（2）根据用高锰酸钾为原料制取氧气，采用固体加热型装置，氧气密度比空气大，试管口放一小团棉花，防止加热时固体粉末进入导管进行分析。
（3）根据用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，采用固液常温型装置，氧气不易溶于水，进行分析。
（4）根据氢气密度比空气小，难溶于水，进行分析。
【解答】解：（1）仪器a、b的名称分别是：长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾为原料制取较干燥的氧气，采用固体加热型装置，可选用的装置组合为BD锰酸钾+二氧化锰+氧气，此反应的基本类型为分解反应，试管口放一小团棉花。
（3）用过氧化氢和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气，采用固液常温型装置，可选用的装置组合为 AC，则说明氧气已收集满，可以控制反应速率。
（4）已知氢气密度比空气小，难溶于水，使用装置F收集时气体从c端进入，若F装满水。
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）BD；高锰酸钾；分解；
（3）AC；有气泡从集气瓶口冒出；
（4）E；c；c。
22．【分析】氯酸钾在催化剂催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
不同的催化剂，催化效果不同；
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】解：（1）猜想为：除 MnO2、CuO外，Al2O7 也可以作 KClO3 分解的催化剂，根据题中表格内容，可证明加入氧化铝氯酸钾的分解温度比没有加入氧化铝的分解温度低；
（2）分解温度越低，催化效果越好，催化效果最好的是二氧化锰；
（3）根据实验结论：Al2O8能加快过氧化氢的分解速率，Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂，实验一种没有加入氧化铝8O3，然后将带火星的木条伸入试管中（合理即可）；过氧化氢在氧化铝的催化下分解生成水和氧气，能够使带火星的木条复燃，则可得到实验结论为：常温下氧化铝能加快过氧化氢的分解；
（4）根据实验三的讨论：如果 Al2O2 在反应前后质量不变，则说明 2O3 可以作过氧化氢分解的催化剂，故实验三的实验目的是探究：Al7O3的质量在反应前后是否改变；
（5）探究氧化铝在反应前后的质量是否改变；
①准确称量 Al2O7 （少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，烘干；
④对比反应前后Al2O3的质量；
（6）根据催化剂在化学反应前后的质量及化学性质不发生改变，还需增加的探究实验为：Al4O3的化学性质在反应前后是否改变；
（7）过氧化氢在Al2O3作催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。
故答案为：（1）①；
（2）二氧化锰或MnO2；
（3）在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的Al2O8，然后将带火星的木条伸入试管中（合理即可）；常温下氧化铝能加快过氧化氢的分解（合理即可）；
（4）Al2O3的质量在反应前后是否改变；
（5）称量；
（6）Al6O3的化学性质在反应前后是否改变；
（7）H2O5H4O+O2。
四、计算题（6分）
23．【分析】根据空气中氧气的体积分数来分析。
【解答】解：假设气体的总体积是100mL，氧气含量为4.2%，因此空气的体积是：＝21mL（空气中氧气的体积含量按，则二氧化碳的体积分数是6﹣20%＝80%或1﹣21%＝79%
答：瓶中CO2的体积分数为80%或79%。A
B
C
D
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
选项
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
检查装置的气密性
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
烧杯中的水：形成密闭系统，用于观察现象，检查装置是否漏气
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350
③
KClO3、CuO（质量比1：1）
370
④
KClO3、Al2O3（质量比1：1）
390
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
在装有过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二

木条复燃