2023-2024学年山东省济宁市任城学院附中九年级（上）第一次月考化学试卷.

这是一份2023-2024学年山东省济宁市任城学院附中九年级（上）第一次月考化学试卷.，共5页。试卷主要包含了1%，水的密度约为），8%的稀硫酸溶液，6克等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1．下列物质不是溶液的是（ ）
A．食醋B．牛奶C．生理盐水D．糖水
2．关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物D．溶液不一定是无色的
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质质量都不变B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．溶液质量都减小
4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按氧化物、酸和盐的顺序排列并且化学式书写正确的一组是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．实验室有失去标签的两瓶溶液，只知道二者为稀盐酸和稀硫酸，为区分哪个为稀盐酸，哪个为稀硫酸，请你选择一种药品将二者区分开（ ）
A．铁丝B．氧化铜粉末C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
7．如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y是（ ）
8．下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，按图二所示进行实验，两烧杯中均出现浑浊现象。下列说法错误的是（ ）

图一 图二
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：
B．X为，Y不一定是
C．若中混有少量的杂质，可用降温结晶法加以提纯
D．20℃时，将40g加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
9．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．m点对应溶液中含有的阳离子只有一种
10．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）

图1 图2
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液
C．将时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
二、填空与简答（每空1分，共18分）
11．用化学符号填空：
（1）澄清石灰水的溶质________；（2）氯化亚铁中的阳离子________；
（3）标出碳酸钠中碳元素的化合价________；
（4）向碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸，完全反应后溶液中溶质是________。
12．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去），加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。
（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量比为为________。（最简比）
（2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________的方法使它变成饱和溶液。
（3）20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3 ① 实验4 ② 实验5．（用“”或“=”填空）。
（4）在20℃时，氯化钾的溶解度为________g。
13．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量________（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
14．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的4条化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变________；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是，），该反应的化学方程式是 ① ，反应的基本反类型是 ② 。
（3）为了验证性质④，可选用，写出反应的化学方程式________________________；
（4）铁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出锌和稀盐酸反应的化学方程式 ① ；小红要探究铁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的量是 ② （填序号）。
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度
三、实验与探究（每空1分，共12分）
15．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

图1 图2 图3
（1）若配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 ① g，水 ② g；将50g质量分数为16%的氯化钠溶液平均分为两等份，取其中一份，将质量分数稀释至8%，计算需加入水的质量为 ③ g。
（2）按实验要求：图1中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。
（3）小希按图2的操作称取氯化钠，你认为小希称取的氯化钠实际质量为________g。
（4）小轩所取蒸馏水的体积如图3所示，小希和小轩实际配制的氯化钠溶液溶质质量分数为________（结果精确至0.1%，水的密度约为）。
（5）实验小组配制的溶液溶质质量分数若偏小，则造成此误差的可能原因有________。
A．称量时左盘放称量纸，右盘未放
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
D．用量筒量取水时仰视读数
E．砝码生锈
（6）该实验小组用溶质的质量分数为98%（密度为）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。①通过计算，他们需量取________ml（精确到0.1）浓硫酸，选择填________（“5ml”或“10ml”或“15ml”）的量筒量取；需要量取________ml水（精确到0.1，水的密度为），将浓硫酸和水分别量取后，然后将________（填“浓硫酸注入水中”或“将水注入浓硫酸中”）
②若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数________9.8%（填“大于”“小于”或“等于”）。
四、分析与计算（每空1分，共4分）
16．贝壳的主要成分就是碳酸钙，化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的含量，请你和他们一起来完成以下的实验活动：将贝壳研碎后称取12克贝壳粉放入锥形瓶中，并加入100克稀盐酸，二者恰好完全反应后，称得锥形瓶内物质总质量107.6克。（装置质量不计）
请回答以下问题：
（1）根据以上数据计算，贝壳粉与稀盐酸恰好完全反应时共生成的质量为________g；
（2）根据以上数据计算，贝壳粉中碳酸钙的质量分数是________（结果精确到0.1%）；
（3）根据以上数据计算，所用稀盐酸溶质的质量分数为________；
（4）如果小明同学错将浓盐酸当作稀盐酸加入反应中，则对测定贝壳中碳酸钙的质量分数影响是________（填“无影响”或者“偏大”、“偏小”）。选项
液体X
固体Y
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氯化钠
C
稀硫酸
铁锈
D
水
氢氧化钠
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量g
55
60
65
67
67