2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份），共18页。试卷主要包含了选择题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2分）小茜设计了一个趣味实验装置（如图），其气密性良好，在A中加入下面的固体和液体后（ ）
A．氯化钠和水
B．氢氧化钠和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．镁条和稀盐酸
3．（2分）下列说法正确的个数是（ ）
①稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
③向98g水中，加入2g的熟石灰，配制2%的氢氧化钙溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
A．0个B．1个C．2个D．3个
4．（2分）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．露置在空气中易潮解
B．能与CO2发生复分解反应
C．其水溶液能使石蕊试液变蓝
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5．（2分）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
6．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
7．（2分）下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A．SO2B．NH3C．CO2D．H2
10．（2分）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
二、简答题（除11题外共4分，其余每空1分）
11．（4分）内涵决定身份——认识物质的组成和结构。完成下列表格。
12．（4分）60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为 ．将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为 ；
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 g；
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g．
13．（3分）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是 ．
14．（3分）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）氢氧化钙溶液能使酚酞变 。
（2）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？ 。
A.HCl
B.FeCl3
C.CaO
D.KOH
E.Na2CO3
（3）把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”涉及反应的化学方程式 。
15．（5分）影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
（1）食盐的主要成分氯化钠是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
（2）请写出氯化钠在生活中的一种用途 ；
（3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水 g；
（4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 ；
（5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是 。
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C.20℃时，20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液
D.保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
16．（4分）味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是 。
a.味精不能吃，对人体有害
b.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d.实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。
a.10m
b.50mL
c.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 （填序号）。
（4）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是 （填字母）。
a.配制溶液时仰视量水
b.反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d.味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
17．（6分）某同学用稀硫酸除去铁钉上的铁锈，现象是 ，其反应方程式为 在实验过程中，发现有气泡产生，产生这一现象的原因为 ，他向同学介绍说：“根据用稀硫酸除去铁锈有气泡产生的现象，提醒我们注意，在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时 ，否则该过程共会发生的反应有 、 （写出方程式）。
18．（4分）用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是 法。“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是 法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是 法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是 法。
19．（4分）90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）60℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的 （填序号）。
①升温
②降温
③加溶质A
④加水
⑤恒温蒸发水
⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
（3）若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘 （5g以下用游码）。量水读数时 。
20．（7分）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。（填化学式）
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 。
（5）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。A、B两支试管中共同的实验现象是 。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 。
三、计算题（共6分）
21．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分）
1．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，故错误；
B．碘酒中的溶质是碘，故错误；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，故正确；
D．医用酒精中的溶质是酒精，故错误。
故选：C。
2．【分析】根据已有的知识进行分析，使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则是A中压强增大的缘故，可以是温度升高，可以是产生气体，故无喷泉产生则是不放热不产生气体，据此解答．
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度基本不变，故不会产生喷泉；
B、氢氧化钠溶于水时温度升高，会产生喷泉；
C、二氧化锰与过氧化氢溶液混合能生成氧气，会产生喷泉；
D、镁条和稀盐酸反应放出氢气，压强增大；
故选：A。
3．【分析】①根据稀释浓硫酸的方法来分析；
②根据影响溶解度的因素来分析；
③根据氢氧化钙的溶解性来分析；
④根据二氧化碳的化学性质来分析。
【解答】解：①稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，防止浓硫酸稀释时放出大量的热使液体飞溅，故该说法错误；
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌只能增大氯化钠的溶解速率，并不能增大溶解度；
③熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因此不能配制出2%的氢氧化钙溶液；
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2使紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，紫色石蕊遇酸变红，故该说法错误；
由以上分析可知，说法正确的个数为7。
故选：A。
4．【分析】A、根据氢氧化钠易潮解进行分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液显碱性进行分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠露置在空气中，故A正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成另外两种化合物”的特点，故B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D正确。
故选：B。
5．【分析】溶解度的概念是在一定温度下，某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，溶液具有均一性，其浓度不因溶液的多少而改变。
【解答】解：A.在20℃时，将40 g水中，有4 ，说明该温度下100g水中最多只能溶解40g﹣4g＝36g氯化钠，氯化钠的溶解度为36 g；
B.该溶液是氯化钠的饱和溶液，只是不能继续溶解氯化钠，故B错误；
C.未溶解的固体不属于溶液的质量，则所得氯化钠溶液的质量为100g+36g＝136g；
D.倒出一半后，溶液的浓度也不会改变；
故选：A。
6．【分析】A、根据P点是甲、乙的溶解度曲线的交点，进行分析判断。
B、在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
C、根据t3℃时，乙的溶解度为40g，进行分析判断。
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至出t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出；丙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点2℃时，甲和乙的溶解度相等；
B、由图可知，t2℃时，Q点在甲的溶解度曲线的下方3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液；
C、t3℃时，乙的溶解度为40g，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：20g：50g＝6：5；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t4℃，降温后，甲，均还是饱和溶液，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，三种物质的溶解度大小是：丙＞甲＝乙，t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t5℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。
故选：D。
7．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、将两种气体分别通入澄清石灰水中，无明显现象的是氧气，可以鉴别。
B、取样2溶液，若产生白色沉淀2SO4；若无明显现象，则为HCl，可以鉴别。
C、Ca（OH）2溶液与NaOH溶液都能使酚酞试液变红，现象相同，故选项不能达到预期目的。
D、取样3溶液，若产生白色沉淀5溶液；若无明显现象3）2溶液，现象不同，故选项能够达到预期目的。
故选：C。
8．【分析】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，如果甲、乙、丙三种溶液分别是显酸性的物质、显碱性的物质、石蕊试液，则符合上述实验现象，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性．
【解答】解：根据“取甲溶液‘画上’一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围‘画上’一片湖水，待晾干后。结果出现了‘蓝色的湖面上倒映着红色的灯影’的画面”
A、氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性。结果‘蓝色的湖面上倒映着红色的灯影’；
B、稀盐酸显酸性，氢氧化钾溶液显碱性。结果‘红色的湖面上倒映着蓝色的灯影’；
C、氯化钠溶液、硫酸钠溶液等物质相互混合时不能出现颜色方面的变化；
D、石灰水、氯化钠溶液等物质相互混合时不能出现红色和蓝色。
故选：A。
9．【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
【解答】解：A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥。
B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。
C、CO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥。
D、氢气既不与浓硫酸反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥。
故选：D。
10．【分析】A、根据素属于有机物，能用酒精溶解，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，进行分析判断。
D、根据三种花汁中遇到不同酸碱性溶液后变色的情况，进行分析判断。
【解答】解：A、花瓣中色素是有机物，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。
B、氢氧化钠溶液显碱性，遇到氢氧化钠的溶液，故选项说法错误。
C、H2SO4和K7SO4溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，故选项说法错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性、碱性溶液变色是一样的，故选项说法错误。
故选：A。
二、简答题（除11题外共4分，其余每空1分）
11．【分析】根据生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，组成物质化学式为：CuSO4、H2O，进行分析。
【解答】解：生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO2+、O2﹣构成；烧碱是氢氧化钠的俗称，由Na+、OH﹣构成，属于碱；K+、构成硫酸钾2SO8，属于盐；硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物4、H2O，由Cu5+、、H4O构成，属于混合物。
故答案为：
12．【分析】溶液中溶质的质量分数＝×100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可．
【解答】解：溶质的质量分数＝×100%＝，故答案为：15%
（1）取第一份，升温，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，故答案为：15%
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可设需要加入的硝酸钾的质量为x．
30%＝×100%
故答案为：17.7g
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，可设需加水的质量为y，则
7.5%＝×100%，
y＝80g
故答案为：80g
13．【分析】浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小．
【解答】解：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．
故答案为：石灰水；Ca（OH）2+CO2＝CaCO7↓+H2O；氢氧化钠．
14．【分析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
（2）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
故答案为：红色。
（2）为了检验反应③能够发生，可选择氯化铁，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
故答案为：BE。
（3）把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO5↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO7＝CaCO3↓+H2O。
15．【分析】（1）根据构成物质的粒子分析；
（2）根据氯化钠的用途分析；
（3）根据固体溶解度含义，结合题干数据分析；
（4）根据氯化钠溶解受温度影响较小分析；
（5）根据溶解度曲线分析。
【解答】解：（1）食盐的主要成分氯化钠，是由钠离子；
（2）氯化钠在生活中可用于做调味品、融雪剂；
（3）由图可知，10°C时氯化钠溶解度为35.8g，至少需要水的质量为为x，；
（4）氯化钠溶解受温度影响较小，从盐水中重新得到食盐固体；
（5）A.由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
B.10°C时，氯化钠溶解度为35.5g，加入64.2g水中得到此时的饱和溶液≈26.4%；
C.20°C时，氯化钠的溶解度约为36.1g，故20gNaCI固体加入50g水，正确；
D.保持温度不变，饱和氯化钠溶液的质量分数是相同的，剩余溶液中溶质的质量分数不变；
故选：BD。
故答案为：
（1）离子；
（2）做调味品或融雪剂或化工原料（合理即可；
（3）1000；
（4）蒸发结晶；
（5）BD。
16．【分析】（1）根据味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒）进行分析；
（2）根据溶液质量、溶液质量计算溶剂的体积，结合量筒的量程选择进行分析；
（3）根据配制一定溶质质量分数的溶液进行分析；
（4）根据发生的反应及溶质质量、溶剂质量对溶质质量分数的影响进行分析。
【解答】解：（1）a．味精在100℃时加热半小时，对人体的影响甚微，故选项不正确；
b．味精在温度较高时容易变质，故选项正确；
c．生成焦谷氨酸钠的过程有新物质生成，故选项不正确；
d．实验是研究问题的一种有效方法。
故选bd。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的体积为：（50g﹣4.0g）÷1g/mL＝45mL，且尽可能用量程小的量筒，故选b。
（3）正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、用玻璃棒搅拌使味精溶解。
（4）a．配溶液时仰视量水，从而导致配制溶液的质量分数偏小；
b．反应中加入的AgNO6溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应；
c．洗涤，会导致氯化钠质量偏大；
d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大。
故选cd。
故答案为：（1）bd；
（2）b；
（3）②①④③；
（4）cd。
17．【分析】根据生锈铁钉与稀硫酸反应时实验现象、稀盐酸除铝壶里的水垢时实验现象及注意盐酸用量进行分析。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色2O3+8H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈除掉后硫酸会与铁发生反应生成氢气；因此在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时，否则该过程中会发生反应：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑、2Al+6HCl＝7AlCl3+3H8↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色2O3+2H2SO4＝Fe5（SO4）3+3H2O；硫酸与铁反应生成氢气；CaCO3+3HCl＝CaCl2+H2O+CO6↑；2Al+6HCl＝6AlCl3+3H3↑。
18．【分析】注意对“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法的理解和记忆。
【解答】解：（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”。“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，运用的是推理法。
（2）“Na2CO3、K7CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是推理法2属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是演绎法。
故答案为：
（1）观察。推理。
（2）归纳。演绎。
19．【分析】（1）根据60℃时溶液中没有固体进行分析；
（2）根据降温会有固体析出，结合饱和溶液与不饱和溶液的转换进行分析；
（3）根据托盘天平和量筒的使用进行分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，降温至60℃时，且继续降温，说明此时溶液可能是恰好饱和，故无法判断。
（2）由表中数据可知，随着温度的逐渐降低，说明A的溶解度随温度的降低而减小，可采取升温，与35℃时A的不饱和溶液混合等方法。
（3）用托盘天平称量所需的A物质时，应先调节天平平衡，调好游码，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应继续加入A物质至天平平衡，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）无法判断；
（2）①④⑥；
（3）继续加入A物质至天平平衡；视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
20．【分析】（1）根据氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢氧根离子进行分析；
（2）根据氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
（4）根据用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水进行分析；
（5）①根据B试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，A中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜进行分析；
②根据C试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，D试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D中无明显现象。小明同学取D中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，原因是溶液中都含有氢氧根离子；
（2）氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，所以固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂；
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水2+Ca（OH）2＝CaCO4↓+H2O；
（4）土壤酸化（如含有硝酸），用熟石灰来改良酸性土壤，化学方程式是：2HNO5+Ca（OH）2＝Ca（NO3）5+2H2O；
（5）①实验一中，B试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠7＝Cu（OH）2↓+Na2SO6，A中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4，故A、B两支试管中共同的实验现象是生成蓝色沉淀。
②实验二中，C试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，所以有白色沉淀生成，D中无明显现象，选择加入试剂稀盐酸溶液，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，同时生成水和氯化钠2CO8+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）NaOH；
（3）CO2+Ca（OH）7＝CaCO3↓+H2O；
（4）3HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO8）2+2H8O；
（5）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；有蓝色沉淀产生；Na2CO3+2HCl＝5NaCl+H2O+CO2↑。
三、计算题（共6分）
21．【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，不再产生气体．
故答案为：2.3．
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝82.3%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO8+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑
100 73
5g x
∴100：73＝5g：x，
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：＝18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．溶液
溶质
溶剂
A
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B
碘酒
碘酒
水
C
石灰水
氢氧化钙
水
D
医用酒精
水
酒精
编号
被鉴别物质
鉴别方法
A
O2与CO2
分别通入澄清石灰水中
B
HCl与H2SO4
分别滴加BaCl2溶液
C
Ca（OH）2溶液与NaOH溶液
分别滴加酚酞试液
D
CuCl2溶液与Cu（NO3）2溶液
分别滴加AgNO3溶液
甲
乙
丙
A
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
B
氢氧化钾溶液
稀盐酸
石蕊溶液
C
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
硫酸钠溶液
D
石灰水
稀硫酸
氯化钠溶液
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
物质名称
生石灰
烧碱

硫酸铜溶液
物质组成（化学式）




物质构成（微粒符号）


K+、

物质类别
金属氧化物



溶液的温度/℃
70
60
55
40
25
析出固体A的质量/g
0
0
1.9
4.1
7.6
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
11
2
20
6
3
20
2.8
4
20
n
物质名称
生石灰
烧碱
硫酸钾
硫酸铜溶液
物质组成（化学式）
CaO
NaOH
K2SO4
CuSO5、H2O
物质构成（微粒符号）
Ca2+、O4﹣
Na+、OH﹣
K+、
Cu6+、、H3O
物质类别
金属氧化物
碱
盐
混合物