重庆市铜梁一中2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案）

这是一份重庆市铜梁一中2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案），文件包含高2026级二年级上期第一次月考‘’‘’-副本docx、化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。

化学试题卷
注意事项：
1．考试时间：75分钟，满分：100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。
4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A、开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
B、研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于碳中和目标的实现
C、使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应
D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1A、 NaOH溶液与稀盐酸的反应
B、 锌与稀硫酸的反应
C、在MnO2催化下，H2O2发生分解反应
D、 Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应
3．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）（ ）
4．依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
①
‌②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395.41kJ·ml-1。
A、ΔH2=－110.5 kJ·ml-1
B、C(石墨, s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3
C、金刚石比石墨稳定
D、化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
5．已知：
（ ）
6．A(g)+3B(g)2C(g) +D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的（ ）
① υ(A)=0.6ml/(L·min) ② υ(B)=1.5ml/(L·min)
③ υ(C)=1.4ml/(L·min) ④ υ(D)=0.02ml/(L·s)
A、① B、②
C、③ D、④
7．将100mL 6ml/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（ ）
A、加入硫酸钠溶液 B、滴加几滴硫酸铜溶液
C、滴加几滴浓硫酸后加热 D、将锌粒改为锌粉
8．下列有关实验装置进行的相应实验，下列叙述正确的是（ ）

图1 图2 图3 图4
A、图1：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B、图2：测定中和热
C、图3：比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
D、图4：旋开分液漏斗活塞，注射器活塞向右移动，说明反应ΔH<0
9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A、2.24L NH3中含有共用电子对数为0.3 NA
B、0.1ml/L的BaCl2溶液中Cl- 的总数为0.2 NA
C、15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.2 NA
D、0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA
10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：b< cB、氢氧化物的碱性：bC、气态氢化物稳定性：d>a
D、a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊
11．合成氨反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是（ ）
A、合成氨反应的ΔH < 0
B、经过过渡态3发生的变化为：N2H2 (ad)+H2(ad) = N2H4(ad)
C、催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热
D、该历程中最大能垒（活化能）： E正= (f-e) eV
12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，其正反应速率υ正和逆反应速率υ逆随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A、t1时刻，υ(SO2)消耗>υ(SO2)生成
B、t2时刻之后，容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C、OAB区域的面积代表了SO2浓度的减少量
D、t3时刻，反应达到限度，反应停止
13．常温时，将10mL a ml/L Na3AsO3、10mL a ml/L I2和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)，溶液中 c(I-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A、溶液中OH-的浓度不再变化
B、υ正(I-)＝2υ逆(AsO33-)
C、c(AsO43-)＝0.25b ml·L-1
D、不再变化
14．在某温度下，将含有H2和I2各0.1ml的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－14.9kJ/ ml，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008ml/L，H2转化率为α(H2)，反应放热Q kJ。在上述温度下，再充入H2和I2各0.1ml，再次达到平衡后，c(H2)=aml/L，下列说法正确的是（ ）
①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25 ②α,(H2)=20%
③Q=1.49 ④a=0.008
A、①③ B、①②
C、③④ D、②③
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15.（15分）研究化学反应中的能量变化和化学平衡有重要意义。回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
（2）意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4 分子结构如下图所示，已知断裂1 ml N—N键吸收167 kJ热量，生成1 ml N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，N4(g)2N2(g) ΔH=_________ kJ·ml-1
N4：
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：
①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·ml-1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·ml-1
则反应：2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________ kJ·ml-1（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数K=0.25．
① t℃时，反应达到平衡时c(CO2):c(CO)=______；
② t℃时，若在1L密闭容器中加入1.44g FeO，并通入xml CO，发生上述反应，达到平衡时FeO的转化率为50%，则x=______。
16.（16分）某中学化学社团利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下，其中t3 请回答：
（1）配制0.6ml/LH2C2O4溶液
①若实验中大约要使用480mLH2C2O4溶液，则需要称量H2C2O42H2O固体_______g。
②选择称量H2C2O42H2O固体所需要的仪器_________（填序号）。
（2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mlH2C2O4转移___ml电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_____。
（3）实验1测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=4 min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________ml/(L·min)。
（4）根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是 。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：
推测可能的原因是______________________________________________________________。
17.（15分）我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H2，反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：
从反应开始到2min时，υ(CO)为________________；计算该温度下反应的平衡常数K=______。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mlCO、3ml水蒸气、2mlCO2、2ml H2，此时υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生产燃料甲醇（CH3OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4ml H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间的变化：

（1）在图1中，曲线___（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应的反应热为ΔH=_______。
（2）下列关于图2的说法正确的是_______（填序号）。
①起始充入的CO为2ml
②平衡时CH3OH的物质的量分数为50%
③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④保持温度和容积不变，再充入2mlCO和4ml H2，再次达平衡时 会减小
（3）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数Kp，则上述温度下，当反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡时，气体总压为p，Kp=______________（用含p的代数式表示）。
18．（12分）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________________________________________________。
（2）焙烧时，(NH4)2SO4发生热分解产生含NH3和SO3的高温气体，写出(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式____________________________。焙烧时SO3可以使矿石中的铜元素转化为CuSO4。
（3）从滤液C获得铜的方法在西汉《淮南万毕术》中就有描述“曾青得铁则化为铜”，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
（4）可以循环使用的物质是____________。（填化学式）
（5）操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再____________，过滤，洗涤，干燥。
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ/ml
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－akJ·ml-1
B
1 ml SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ
2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－98.3kJ·ml-1
C
D
31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
实验
编号
试管中所加试剂及用量（mL）
温度
（℃)
溶液褪至无色所需时间（min）
0.6ml/L
H2C2O4溶液
0.2ml/L
KMnO4溶液
3ml/L
H2SO4溶液
H2O
1
3.0
2.0
2.0
3.0
25
t1
2
3.0
3.0
2.0
2.0
25
t2
3
3.0
3.0
2.0
2.0
40
t3
t/min
0
1
2
3
4
n(CO)/ml
0.80
0.64
0.50
0.20
0.20
n(H2O)/ml
1.20
1.04
0.90
0.60
0.60