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云南省昆明市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
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这是一份云南省昆明市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了作答时，请将答案填涂在答题卡上，下列电离方程式书写正确的是，分类是化学研究中常用的方法，下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷满分100分，考试时间70分钟。
2．作答时，请将答案填涂在答题卡上。超出答题区域书写，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Zn－65 Ag－108
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．“碳中和”是指在确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（ ）
A．用汽油代替柴油B．使用无磷洗衣粉
C．用二氧化碳合成淀粉D．推行生活垃圾分类
2．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A．溶液、氢氧化铁胶体、冰水混合物都属于混合物
B．已知次磷酸与足量的NaOH反应只能生成一种盐，则该盐为正盐
C．溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物
D．溶于水能导电，故属于电解质
5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：、、、
B．遇石蕊变红的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．含硫酸钠的溶液：、、、
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．石灰石与的反应：
D．溶液中滴加溶液：
7．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（ ）
方案甲：
方案乙：
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
8．AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往溶液中加入一定体积的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中有自由移动的离子B．能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液
C．AgI胶团和AgI胶体均呈电中性D．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
9．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量），下列叙述正确的是（ ）
A．“ ”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
B．步骤②和④顺序可以颠倒
C．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．第④发生的反应只有
10．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．可循环使用
B．过程Ⅰ的反应为：
C．过程Ⅱ中的被还原
D．该过程总反应为：
11．已知：，则中元素R的化合价为（ ）
A．＋1价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
12．䃆氢化钠（）是一种还原性极强的化合物，由H体现还原性，被称为万能还原剂。溶于水并和水反应：。下列说法中正确的是（ ）
A．既是氧化剂又是还原剂B．是氧化剂，是还原剂
C．是氧化产物，是还原产物D．被氧化的与被还原的元素质量比为1：1
13．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．还原性强弱的顺序为：
C．溶液中可发生：
D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
15．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
B．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
C．NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
16．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
二、非选择题（本题共4题，共52分。）
17．现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③；④；⑤固体；⑥硫酸铜溶液；⑦熔融的NaCl；⑧；⑨固体；⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有能导电的物质有______，既不是电解质也不是非电解质的有______。
（2）向少量⑧的溶液中加入足量⑤的溶液的离子方程式是______。
（3）向⑨的溶液中加入足量②的溶液的离子方程式是______。
18．某透明溶液中可能只存在、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：
实验Ⅰ．取适量原溶液，向其中加入溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，产生无色的气体；
实验Ⅱ．另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的和；
③；
④与（或）在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
（1）仅由实验Ⅰ“取适量原溶液，向其中加入溶液，无沉淀产生”可推断，该溶液中一定不存在______（填离子符号），判断的理由为______（用离子方程式表示，写1个即可）。
（2）仅由实验Ⅰ“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可推断：
①原溶液中可能存在的离子有______（填标号）。
a．、b．、
c．、、d．、、、
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式______________________________NO______
（3）假设原溶液为绿色，则根据实验Ⅰ可推断，原溶液中一定存在的离子为______（填离子符号）。
（4）往实验Ⅱ生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为：______
19．是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。已知实验室制备氮气的原理为：。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）该实验装置制取氮气的离子方程式为______。
（2）装浓盐酸的仪器名称为______。b中采用的加热方式称做______。
（3）d的作用是______，写出C装管中制畜NaClO时发生反应的离子方程式：______。
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）（已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色）
（5）除外，二氧化氯、亚氯酸钠都是一种高效的含氯消毒剂。Mathiesn法制备亚氮酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为______；反应Ⅱ中的氧化产物是______。写出并配平反应Ⅱ的化学方程式：______。
20．Ⅰ．昆十中某化学社团甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。
已知：①硅酸钠呈碱性；②常温下硅酸的溶解度为
回答下列问题：
（1）成功制备硅酸胶体的是______同学。
（2）制备硅酸胶体的化学方程式为______。
（3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于______（填标号）。
a．硅酸钠溶液的质量分数b．稀盐酸的加入量c．激光笔进行照射d．加入酚酞溶液
Ⅱ．三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣。经查阅资料，高铁酸钠是一种新型的净水剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中中Fe元素的化合价为______价，是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。根据的制备原理推测，在低温下的溶解度______（填“＞”或“＜”）的溶解度。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为______。
②若反应过程中转移了3x个电子，则还原产物的个数为_______。实验操作
实验现象
甲
将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射
无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙
向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射
出现“光亮的通路”
丙
向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射
未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊
1．全卷满分100分，考试时间70分钟。
2．作答时，请将答案填涂在答题卡上。超出答题区域书写，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Zn－65 Ag－108
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．“碳中和”是指在确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（ ）
A．用汽油代替柴油B．使用无磷洗衣粉
C．用二氧化碳合成淀粉D．推行生活垃圾分类
2．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A．溶液、氢氧化铁胶体、冰水混合物都属于混合物
B．已知次磷酸与足量的NaOH反应只能生成一种盐，则该盐为正盐
C．溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物
D．溶于水能导电，故属于电解质
5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：、、、
B．遇石蕊变红的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．含硫酸钠的溶液：、、、
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．石灰石与的反应：
D．溶液中滴加溶液：
7．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（ ）
方案甲：
方案乙：
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
8．AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往溶液中加入一定体积的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中有自由移动的离子B．能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液
C．AgI胶团和AgI胶体均呈电中性D．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
9．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量），下列叙述正确的是（ ）
A．“ ”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
B．步骤②和④顺序可以颠倒
C．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．第④发生的反应只有
10．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．可循环使用
B．过程Ⅰ的反应为：
C．过程Ⅱ中的被还原
D．该过程总反应为：
11．已知：，则中元素R的化合价为（ ）
A．＋1价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
12．䃆氢化钠（）是一种还原性极强的化合物，由H体现还原性，被称为万能还原剂。溶于水并和水反应：。下列说法中正确的是（ ）
A．既是氧化剂又是还原剂B．是氧化剂，是还原剂
C．是氧化产物，是还原产物D．被氧化的与被还原的元素质量比为1：1
13．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．还原性强弱的顺序为：
C．溶液中可发生：
D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
15．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
B．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
C．NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
16．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
二、非选择题（本题共4题，共52分。）
17．现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③；④；⑤固体；⑥硫酸铜溶液；⑦熔融的NaCl；⑧；⑨固体；⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有能导电的物质有______，既不是电解质也不是非电解质的有______。
（2）向少量⑧的溶液中加入足量⑤的溶液的离子方程式是______。
（3）向⑨的溶液中加入足量②的溶液的离子方程式是______。
18．某透明溶液中可能只存在、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：
实验Ⅰ．取适量原溶液，向其中加入溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，产生无色的气体；
实验Ⅱ．另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的和；
③；
④与（或）在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
（1）仅由实验Ⅰ“取适量原溶液，向其中加入溶液，无沉淀产生”可推断，该溶液中一定不存在______（填离子符号），判断的理由为______（用离子方程式表示，写1个即可）。
（2）仅由实验Ⅰ“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可推断：
①原溶液中可能存在的离子有______（填标号）。
a．、b．、
c．、、d．、、、
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式______________________________NO______
（3）假设原溶液为绿色，则根据实验Ⅰ可推断，原溶液中一定存在的离子为______（填离子符号）。
（4）往实验Ⅱ生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为：______
19．是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。已知实验室制备氮气的原理为：。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）该实验装置制取氮气的离子方程式为______。
（2）装浓盐酸的仪器名称为______。b中采用的加热方式称做______。
（3）d的作用是______，写出C装管中制畜NaClO时发生反应的离子方程式：______。
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）（已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色）
（5）除外，二氧化氯、亚氯酸钠都是一种高效的含氯消毒剂。Mathiesn法制备亚氮酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为______；反应Ⅱ中的氧化产物是______。写出并配平反应Ⅱ的化学方程式：______。
20．Ⅰ．昆十中某化学社团甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。
已知：①硅酸钠呈碱性；②常温下硅酸的溶解度为
回答下列问题：
（1）成功制备硅酸胶体的是______同学。
（2）制备硅酸胶体的化学方程式为______。
（3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于______（填标号）。
a．硅酸钠溶液的质量分数b．稀盐酸的加入量c．激光笔进行照射d．加入酚酞溶液
Ⅱ．三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣。经查阅资料，高铁酸钠是一种新型的净水剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中中Fe元素的化合价为______价，是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。根据的制备原理推测，在低温下的溶解度______（填“＞”或“＜”）的溶解度。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为______。
②若反应过程中转移了3x个电子，则还原产物的个数为_______。实验操作
实验现象
甲
将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射
无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙
向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射
出现“光亮的通路”
丙
向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射
未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊
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