福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(无答案)

这是一份福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了完成时间75分钟，相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，某非线性光学晶体由钾元素等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.完成时间75分钟
2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题（共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（ ）
A.草酸属于无机物B.与石墨互为同分异构体
C.Cu位于元素周期表IB族D.催化剂通过降低焓变加快反应速率
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.NaClO溶液中通入少量：
C.向次氯酸钠溶液中通入少量：
D.电解水溶液：
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中，的数目为
B.常温常压下，13.6g金刚烷（见图）中所含非极性键的数目为
C.电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g Cu
D.1ml重水比1ml水多个质子
4.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ）
5.某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物沸点：B.分子的空间构型为三角锥形
C.原子半径：D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
6.用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时，发生反应：
I：
II：（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A.反应I中既是氧化剂又是还原剂
B.反应I中每生成，转移电子的物质的量为10ml
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.若反应I和反应II中消耗的的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
7.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I.
II.
向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是（ ）
注：
A.反应活化能：III
B.500°C时，0~5min反应I的平均速率为：
C.其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
8.我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚（）废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是（ ）
A.工作时，N极附近溶液pH升高
B.工作时，每转移14ml电子，M极室质量减少132g
C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D.N电极反应式为
9.常温下，在的某溶液中可能有、、、、、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.、、三种离子一定存在B.一定不存在，不能确定和是否存在
C.与至少有一种D.该溶液中至少为
10.利用NaClO氧化尿素制备（水合肼），同时可制备，制备流程如图：
已知：有强还原性，能与NaClO反应生成；溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是（ ）
A.步骤I反应时，已知产物中的含氯物质只有NaCl、NaClO和，若，则
B.步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C.步骤II反应的离子方程式为
D.步骤IV反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
二、填空题（共4题，共60分）
11.（13分）某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。
步骤I 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式如下：（忽略可能的副反应）
A B C D E
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是________。
（2）装置C的作用为________。
（3）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→________→________→________→________→h（每空填一个接口标号）。
步骤II 检验CO
（4）将CO通入新制银氨溶液（）中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为________。
步骤III 探究催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品，使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。
已知：是白色固体，易吸水潮解；。
F G H I J K
（5）通入11.2L（已折算为标况）气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明CO被空气氧化的现象是________；
②CO被催化氧化的百分率为________；
③若未通入氮气，②的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）步骤III装置存在的一处不足是________。
12.（15分）研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）：
①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为________。
②为提高总反应中NO的平衡转化率，可采用的措施为________。
A.升高温度B.增大压强C.增大NO浓度D.使用催化剂
（2）用还原NO的反应为：。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入3ml NO和一定量发生反应，实验结果如图：
①反应温度、、从大到小的关系为________。
②温度下，充入、NO分别为3ml、3ml，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为________，的体积分数为________%（保留3位有效数字）
③该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表：
则________，________。
（3）还原NO的主反应为，相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
图1（作催化剂） 图2（酸化的作催化剂）
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为________。反应合适的温度为________。
②图1中100~300℃ NO转化率升高的原因为________。
13.（18分）按要求回答下列问题：
（1）基态Cl原子含有________种空间运动状态不同的电子：的VSEPR模型为________。
（2）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是________。
A.B.C.D.
（3）已知与的结构如图，则中的________中的（填“”或“”或“”）。
X Y W
（4）X、Y、W三种物质（如图）在水中的溶解性由大到小的顺序为________。
（5）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是________。
（6）容易形成六配位的配合物，通常会水解生成通过氢氧根桥连的双聚体，请画出该双聚体的结构（水分子中O-H键省略，其他化学键用短横线“-”表示）：________。
（7）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：________。
（8）硅常温时为金刚石型结构，晶胞如图所示，该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为________，下图中为晶胞对角面的投影图的有________。（填选项）
A.B.C.D.
（9）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。
①GaAs晶体密度为，相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为________nm。
②掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为________（化为最简整数比）。
14.（14分）BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的BiOCl可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿（主要成分是，还含有、、等）制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：
已知：①开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全时的pH为3.7。
②，则极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。
请回答下列问题：
（1）铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是________。
（2）加压氨浸过程中，转化为，转化为，转化为，已知转化为的方程式为；请写出发生反应的化学方程式：________。
（3）盐酸羟胺的作用为：________。
（4）“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：
在高于40℃左右时铋的浸出率开始下降，其主要因素可能是：________。
（5）“沉铋”时需控制溶液的，且反应中有气体放出，此时发生反应的离子方程式为：________。
（6）测定产品的纯度：取a g充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用的标准溶液滴定至终点（用作指示剂），消耗标准液V mL，则产品中BiOCl（相对分子质量：260.5）的质量分数为________%（用含a、b、V的代数式表示）
（7）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备的总反应方程式为：。已知，则在________（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的主要离子为________（填离子符号）。
A.制备氢氧化铁胶体
B.灼烧海带
C.制备并能较长时间观察其颜色
D.配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀
温度（℃）
400
500
600
乙烷转化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性（%）
92.6
80.0
61.8
1
1
4.14k
1
4
16.56k
2
1
16.56k
物质
熔点/℃
442
29
143