安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二上学期返校开学测试 化学试题

这是一份安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高二上学期返校开学测试 化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题4分，共44分）
1．均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．p属于芳香烃B．m、n、p互为同系物
C．m、n中的所有碳原子一定共平面D．m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图2。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是（ ）
图2
A．该过程属于氮的固定过程
B．该反应可说明氧化性比较：
C．生成0.1ml时转移0.3ml电子
D．水分子一侧发生的电极反应为
3．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成0.5ml时转移电子数目为

B．6g中所含氮原子数目为
C．标准状况下，22.4L中共用电子对数目为
D．2L1ml⋅L溶液中氧原子数目为
5．下列关于图示对应叙述正确的是（ ）
A．该图可表示和反应过程中的能量变化
B．s时，
C．该装置可用于制备乙酸乙酯
D．箭头指示为电流方向
A．AB．BC．CD．D
6．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B．锂—空气电池总反应方程式为
C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D．铝离子电池负极反应式为
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用淀粉-KI溶液和醋酸检验加碘盐中的：
B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．NaClO溶液中通入少量：
D．向含1ml的溶液通入标准状况下22.4L：
8．镍的活泼性介于金属活动性顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是（ ）
A．物理方法B．电解法C．热还原法D．热分解法
9．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．已知电对的标准电极电势（）越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①V；②V；③V；④V。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中浓度均为1ml/L的和可发生反应：
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．向含2ml的溶液中加1ml可观察到黄绿色气体产生
D．与酸性反应的离子方程式：
11．将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据关系图，硝酸被还原成铵盐B．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1∶1
C．a点对应NaOH溶液的体积为20mLD．原溶液中硝酸的物质的量为0.37ml
二、解答题（共56分）
12．如图所示是H（具有芳香气味）和I（高分子材料）的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。
已知：。
（1）化合物F的官能团名称为______，C和G的反应类型为______。
（2）化合物H的结构简式为______。
（3）写出D→I的化学方程式____________。
（4）下列说法不正确的是______。
A．化合物C易溶于水
B．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
C．用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H
D．G能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（5）写出化合物E所有同分异构体中与E具有相同官能团的有机物的结构简式______。
（6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线______（用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选）。
13．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图。
①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为____________；
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是______（填选项字母）；
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
（2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。
①图中可循环利用的物质有______；
②若产生等物质的量CO、，写出反应Ⅱ的化学方程式：____________。
（3）从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁教授首次以金属钉作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。
①二氧化碳的电子式为______；
②如图所示转化总反应的化学方程式是____________。
14．绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料（主要成分为，含一定量FeO、、CaO、等杂质）为原料探究生产明矾的工艺流程如图：
已知：①一定条件下可与反应生成
②滤渣3为红褐色沉淀
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分含______（填化学式），过滤需要用到的玻璃仪器有______。
（2）滤液1中加过量溶液的作用是____________。（用文字表述）
（3）加入适量溶液发生的离子方程式为____________。
（4）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是______。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝灰废料中的质量分数为______×100%（用含a、b的最简式表示）。
参考答案
一、选择题（每题4分）
二、（除标记的为2分外，其余每空3分）
12．（1）醛基（2分）酯化反应（取代反应）
②
（3）
（4）B
（5）
（6）
13．（1）
（2）CaO，
（3）
14．（1）、 烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）加入过量溶液目的是把所有氧化为
（3）
（4）70℃、90min 发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木灰（主要成分为碳酸钾）水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
类别选项
离子化合物
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
强酸
A
熔融态
B
铁
ClO₂
C
胆矾
MgO
D
盐酸
HI
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
B
C
D
A
B
D
C
C
D
D