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安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高三上学期10月份教学质量诊断测试 化学试题(无答案)
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这是一份安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高三上学期10月份教学质量诊断测试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Cu-64，化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是，1mlCO2时，转移0， 表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
H-1 B-11 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C.生活中苏打可用于治疗胃酸过多
D.湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
2.下列说法正确的是（ ）
A.NaCl的形成过程可表示为
B.基态Si的价层电子排布图违背了泡利原理
C.SO3的VSEPR模型：
D.HClO的结构式：H-Cl-O
3.“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应
B.Fe和Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
D.Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中
4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.向饱和溶液中通入足量：
B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C.用溶液除去锅炉水垢中的：
D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应
阅读下列材料，完成下面小题：
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）
6.有关上述工业制取ClO2的说法正确的是（ ）
A.CH3OH发生还原反应B.ClO2为氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.生成0.1mlCO2时，转移0.4ml电子
7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中含有共价键的数目为
B.足量与浓盐酸共热生成的数目小于
C.溶液中含有氧原子的数目为
D.标准状况下，中含有质子的数目为
8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
9.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.使甲基橙变黄的溶液中：、、、
D.与Al反应能放出的溶液中：、、、
10.某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.装置A中发生反应的离子方程式：
B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置干燥的有色布条、无水氯化钙、湿润的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
11.化合物（YW4X5Z8⋅4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
C.100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD.最高价氧化物的水化物酸性：
12.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
下列说法正确的是（ ）
A.加入少量的作用是将氧化为，使用H2O2替代MnO2效果更好
B.反应器流出的溶液pH=4，此时用石灰乳调节至pH≈7，目的是除去
C.加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS
D.为保持电解液成分稳定，应不断补充MnSO4溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是（ ）
14.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是（ ）
A.g与e反应产物可以属于f或l
B.e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C.将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现
D.除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）电池作为一种储能装置，广泛应用于人们的日常生活中，某种锂离子电池放电时的结构示意图如图所示，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“负极”为嵌锂石墨，基态锂原子的价电子轨道表示式为______。
（2）“电解液”常用六氟磷酸锂（LiPF6）做溶质，早期曾用PCl5、HF、LiF反应来制备LiPF6，同时生成HCl。下列说法正确的是______。
A.电负性： B.第一电离能：
C.沸点：D.分子稳定性：
（3）“电解液”中常用有机试剂来溶解LiPF6，该有机溶剂水解产物为H2CO3和______（用结构简式表示）。
（4）“隔膜”主要是聚乙烯等聚烯烃类，既为Li+的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路。聚乙烯的单体分子中键和键的数目之比为______。
（5）正极材料为LiFePO4（简称LFP），工业上以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量、和Fe3O4）为原料制备LiFePO4，其流程如下图所示：
①“滤渣1”的一种用途是______。
②加入“还原剂”的目的是______。
③写出“煅烧”反应方程式，并用单线桥标明其电子转移方向和数目______。
16.（14分）资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将Na2SO3溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl2溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
（1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是______
（2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式：______
（3）甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有操作为：取少量上层清液于试管中，______（将操作和现象补充完整）。
（4）乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的O2。其中合理的是______（填字母），仪器a的名称是______。
A. B. C. D.
（5）丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的CuCl2溶液反应生成CuCl沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：______
（6）称取沉淀0.25g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50mL、邻菲啰啉溶液2滴，用0.1000ml/L硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL（已知：，）。邻菲啰啉溶液的作用是______，沉淀中CuCl的质量分数为______。
17.（16分）一种以锌精矿（主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物）为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌，铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
回答下列问题：
（1）“含尘烟气”中的主要成分______，“调pH①”试剂X可选用______。
（2）为提高浸出率，可采取的措施有：______（任写一点）
（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因______。
（4）“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是______，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为______。
（5）电解废液可返回到______，操作进行循环利用。
（6）“沉钴”的离子方程式为______。
18.（14分）Ⅰ.Na2S又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究Na2S的性质。
（1）用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的主要原因______。
（2）向5mL0.1ml⋅L-1的酸性KMnO4溶液（pH=0）中滴加10滴同浓度的Na2S溶液，观察到溶液紫色变浅（pH>1），生成棕褐色沉淀（MnO2），说明S2-具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测是否正确，并说明原因______。
Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应
已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
（3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和______（填化学式）。
（4）推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为______。
（5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管ⅰ、ⅱ中进行如下实验：
试管ⅰ中涉及的化学反应方程式为______，试管ⅱ中加入的试剂为______，结合试管ⅰ、ⅱ现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较S、C、Si的非金属性
制备二氧化硫
配制银氨溶液
除去中的
实验设计
现象
实验结论
A
将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3
②和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液
有白色沉淀生成
和发生互相促进的水解反应
D
将25℃0.1ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
序号
实验步骤
现象
ⅰ
加入过量稀盐酸，充分振荡
黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ⅱ
向试管中加入______，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中
未见淡黄色浑浊出现
H-1 B-11 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C.生活中苏打可用于治疗胃酸过多
D.湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
2.下列说法正确的是（ ）
A.NaCl的形成过程可表示为
B.基态Si的价层电子排布图违背了泡利原理
C.SO3的VSEPR模型：
D.HClO的结构式：H-Cl-O
3.“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应
B.Fe和Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
D.Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中
4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.向饱和溶液中通入足量：
B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C.用溶液除去锅炉水垢中的：
D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应
阅读下列材料，完成下面小题：
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上可采用甲醇（CH3OH）在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：（未配平）
6.有关上述工业制取ClO2的说法正确的是（ ）
A.CH3OH发生还原反应B.ClO2为氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.生成0.1mlCO2时，转移0.4ml电子
7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中含有共价键的数目为
B.足量与浓盐酸共热生成的数目小于
C.溶液中含有氧原子的数目为
D.标准状况下，中含有质子的数目为
8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
9.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.使甲基橙变黄的溶液中：、、、
D.与Al反应能放出的溶液中：、、、
10.某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.装置A中发生反应的离子方程式：
B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置干燥的有色布条、无水氯化钙、湿润的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
11.化合物（YW4X5Z8⋅4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
C.100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD.最高价氧化物的水化物酸性：
12.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
下列说法正确的是（ ）
A.加入少量的作用是将氧化为，使用H2O2替代MnO2效果更好
B.反应器流出的溶液pH=4，此时用石灰乳调节至pH≈7，目的是除去
C.加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS
D.为保持电解液成分稳定，应不断补充MnSO4溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是（ ）
14.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是（ ）
A.g与e反应产物可以属于f或l
B.e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C.将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现
D.除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）电池作为一种储能装置，广泛应用于人们的日常生活中，某种锂离子电池放电时的结构示意图如图所示，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“负极”为嵌锂石墨，基态锂原子的价电子轨道表示式为______。
（2）“电解液”常用六氟磷酸锂（LiPF6）做溶质，早期曾用PCl5、HF、LiF反应来制备LiPF6，同时生成HCl。下列说法正确的是______。
A.电负性： B.第一电离能：
C.沸点：D.分子稳定性：
（3）“电解液”中常用有机试剂来溶解LiPF6，该有机溶剂水解产物为H2CO3和______（用结构简式表示）。
（4）“隔膜”主要是聚乙烯等聚烯烃类，既为Li+的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路。聚乙烯的单体分子中键和键的数目之比为______。
（5）正极材料为LiFePO4（简称LFP），工业上以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量、和Fe3O4）为原料制备LiFePO4，其流程如下图所示：
①“滤渣1”的一种用途是______。
②加入“还原剂”的目的是______。
③写出“煅烧”反应方程式，并用单线桥标明其电子转移方向和数目______。
16.（14分）资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将Na2SO3溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl2溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
（1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是______
（2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式：______
（3）甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有操作为：取少量上层清液于试管中，______（将操作和现象补充完整）。
（4）乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的O2。其中合理的是______（填字母），仪器a的名称是______。
A. B. C. D.
（5）丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的CuCl2溶液反应生成CuCl沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：______
（6）称取沉淀0.25g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50mL、邻菲啰啉溶液2滴，用0.1000ml/L硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL（已知：，）。邻菲啰啉溶液的作用是______，沉淀中CuCl的质量分数为______。
17.（16分）一种以锌精矿（主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物）为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌，铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
回答下列问题：
（1）“含尘烟气”中的主要成分______，“调pH①”试剂X可选用______。
（2）为提高浸出率，可采取的措施有：______（任写一点）
（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因______。
（4）“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是______，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为______。
（5）电解废液可返回到______，操作进行循环利用。
（6）“沉钴”的离子方程式为______。
18.（14分）Ⅰ.Na2S又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究Na2S的性质。
（1）用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的主要原因______。
（2）向5mL0.1ml⋅L-1的酸性KMnO4溶液（pH=0）中滴加10滴同浓度的Na2S溶液，观察到溶液紫色变浅（pH>1），生成棕褐色沉淀（MnO2），说明S2-具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测是否正确，并说明原因______。
Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应
已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
（3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和______（填化学式）。
（4）推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为______。
（5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管ⅰ、ⅱ中进行如下实验：
试管ⅰ中涉及的化学反应方程式为______，试管ⅱ中加入的试剂为______，结合试管ⅰ、ⅱ现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较S、C、Si的非金属性
制备二氧化硫
配制银氨溶液
除去中的
实验设计
现象
实验结论
A
将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3
②和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液
有白色沉淀生成
和发生互相促进的水解反应
D
将25℃0.1ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
序号
实验步骤
现象
ⅰ
加入过量稀盐酸，充分振荡
黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ⅱ
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