山东省聊城第三中学2024-2025学年高二上学期10月质量检测一化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量(H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 P-31 N-14 Si-28 )
一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源
B. NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C. 甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D. 石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
2.下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 若的燃烧热为，则热化学方程式为
B. 若1ml 和0.5ml 完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为
D. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
3.某实验小组用50mL0.50ml•L−1盐酸与50mL0.55ml•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上
述实验，测得的反应热的数值相等
D. 实验中改用60mL0.50ml•L−1盐酸与50mL0.55ml•L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等
4.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）
A. H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝+432kJ·ml－1
B. 断裂1mlCl—Cl键吸收能量比断裂1mlNN键多703kJ
C. 上述反应中，ΔH＝－431kJ·ml－1
D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
5.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) 的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的相对能量
B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
C．曲线Ⅱ的正反应活化能为15.5kJ•ml-1
D．2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) △H=-77.1kJ•ml-1
6.已知：①CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ•ml-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ•ml-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-ckJ•ml-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知b＞c
B. ②表示甲烷燃烧热的热化学方程式
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a)kJ·ml-1
D. 当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Qa+2bml
7.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ ）
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
8.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔHT2
C. 以CO表示的正反应速率，时大于时
D. 其他条件不变，改为1L容器，时测得的一定小于
14.水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的化学方程式为
C．步骤⑤只有极性键的形成
D．该历程中最大能垒(活化能)
15.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
第Ⅱ卷非选择题（60分）
16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55ml·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。
(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1ml化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·ml-1
②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5kJ·ml-1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·ml-1
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式： 。
17.甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·ml－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·ml－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·ml－1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强
D．移出H2O E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。
18.习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·ml－1；
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·ml－1；
③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝________kJ·ml－1。
在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：
2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入
等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，
c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3作还原剂，则主 要 反 应 可 表 示 为 4NH3(g) ＋ 4NO(g) ＋O2(g)4N2(g)＋6H2O △H