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广西钦州市第四中学2024-2025学年高三上学期9月份考试化学试题
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这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高三上学期9月份考试化学试题，共10页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．在红色油墨生产中，可添加适量的B．在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄
C．在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响D．在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫
2．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是
A．海洋中存在游离态的氮B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成
C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氢C．氧D．铝
4．某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此，下列说法不正确的是
A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤
B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为：
C．过程②中的离子反应方程式为：
D．上述各物质间的转化不包括氧化还原反应
5．下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是
A．漂白粉和长期暴露在空气中变质B．和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去
C．和通入溶液中都产生白色沉淀D．硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成SO2Cl2的反应为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H= a kJ·ml-1（a<0）。
6．下列说法不正确的是
A．、都属于氯元素B．ClO的键角比ClO的键角小
C．Cl2O、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp2D．上图所示的NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-
7．下列化学反应表示正确的是
A．反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ∆H>a kJ·ml-1
B．在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成ClO2的反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4
C．常温下Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH-＝Cl-+HClO
D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e-＝H2↑+2OH-
8．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒
C．NaClO中含有ClO-，NaClO溶液呈碱性
D．NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl的熔点比AlCl3高
9．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
10．下列反应过程中对应的方程式正确的是
A．锂在空气中加热反应：
B．某反应的平衡常数，则该反应为
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D．液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
11．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
12．向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：
下列说法错误的是
A．当溶液中没有固体时，说明与反应生成
B．当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全
C．该实验可以证明离子的氧化性强弱：D．若粉有剩余，溶液中存在
13．常用于计算机芯片的材料是
A．晶体硅B．晶体二氧化硅C．金刚砂D．新型材料氮化硅
14．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是
A．168mLB．224 mLC．504 mLD．336 mL
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
(3)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为 （填离子符号，下同），一定不含有的离子为 。
(4)由实验① （填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作： 。
(5)实验②中反应的离子方程式： 。
(6)实验③中与反应生成白色沉淀的离子是 （填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式： 、 。
16．离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：
Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。
(1)无需实验即可推断出溶液中不含有 。
(2)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在 ，一定不存在 ；写出生成无色气体的离子方程式： 。
(3)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由： 。
Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：
(4)②中不能改用硝酸钡溶液的原因为 。
(5)③中加入的试剂是 (填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 、 。
17．运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。请回答下列问题：
(1)NaAlO2中Al元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(2)求该镁铝合金样品中镁的质量分数 (写出简要的计算过程)。
18．钒是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量、等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下：
已知：①；
②该工艺中、分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。
(1)酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为 。
(2)石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式 。
(3)难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。
①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：
□___________□___________□___________□___________。
②已知在溶液中存在溶解平衡：，请你结合平衡移动原理，解释浸出剂使溶解转化的原理： 。
③实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是 。
(4)“滤渣b”的主要成分为 。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应： (写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。
参考答案：
15．(1) ⑥⑦ ① ④ ①
(2) (3)
(4) 不能 取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无
(5)
(6)
16．(1)Cu2+(2) Na+、 Ca2+、Cu2+、 2H++=CO2↑+H2O
(3) Ag++Cl－=AgCl↓ 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-
(4)引入，使最终所得精盐中混入NaNO3
(5) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓ Ba2++=BaCO3↓
17．(1)29.3%(2)70%
18．(1)适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等
(2)
(3) 加入硫酸使正向移动，减小，使正向移动 生成会覆盖在表面，阻止进一步溶解
(4) 、 或
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
D
C
B
C
A
B
题号
11
12
13
14
答案
B
D
A
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．在红色油墨生产中，可添加适量的B．在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄
C．在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响D．在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫
2．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是
A．海洋中存在游离态的氮B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成
C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氢C．氧D．铝
4．某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此，下列说法不正确的是
A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤
B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为：
C．过程②中的离子反应方程式为：
D．上述各物质间的转化不包括氧化还原反应
5．下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是
A．漂白粉和长期暴露在空气中变质B．和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去
C．和通入溶液中都产生白色沉淀D．硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成SO2Cl2的反应为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H= a kJ·ml-1（a<0）。
6．下列说法不正确的是
A．、都属于氯元素B．ClO的键角比ClO的键角小
C．Cl2O、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp2D．上图所示的NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-
7．下列化学反应表示正确的是
A．反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ∆H>a kJ·ml-1
B．在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成ClO2的反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4
C．常温下Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH-＝Cl-+HClO
D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e-＝H2↑+2OH-
8．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒
C．NaClO中含有ClO-，NaClO溶液呈碱性
D．NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl的熔点比AlCl3高
9．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
10．下列反应过程中对应的方程式正确的是
A．锂在空气中加热反应：
B．某反应的平衡常数，则该反应为
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D．液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
11．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
12．向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：
下列说法错误的是
A．当溶液中没有固体时，说明与反应生成
B．当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全
C．该实验可以证明离子的氧化性强弱：D．若粉有剩余，溶液中存在
13．常用于计算机芯片的材料是
A．晶体硅B．晶体二氧化硅C．金刚砂D．新型材料氮化硅
14．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是
A．168mLB．224 mLC．504 mLD．336 mL
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
(3)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为 （填离子符号，下同），一定不含有的离子为 。
(4)由实验① （填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作： 。
(5)实验②中反应的离子方程式： 。
(6)实验③中与反应生成白色沉淀的离子是 （填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式： 、 。
16．离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：
Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。
(1)无需实验即可推断出溶液中不含有 。
(2)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在 ，一定不存在 ；写出生成无色气体的离子方程式： 。
(3)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由： 。
Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：
(4)②中不能改用硝酸钡溶液的原因为 。
(5)③中加入的试剂是 (填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 、 。
17．运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。请回答下列问题：
(1)NaAlO2中Al元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(2)求该镁铝合金样品中镁的质量分数 (写出简要的计算过程)。
18．钒是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量、等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下：
已知：①；
②该工艺中、分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。
(1)酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为 。
(2)石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式 。
(3)难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。
①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：
□___________□___________□___________□___________。
②已知在溶液中存在溶解平衡：，请你结合平衡移动原理，解释浸出剂使溶解转化的原理： 。
③实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是 。
(4)“滤渣b”的主要成分为 。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应： (写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。
参考答案：
15．(1) ⑥⑦ ① ④ ①
(2) (3)
(4) 不能 取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无
(5)
(6)
16．(1)Cu2+(2) Na+、 Ca2+、Cu2+、 2H++=CO2↑+H2O
(3) Ag++Cl－=AgCl↓ 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-
(4)引入，使最终所得精盐中混入NaNO3
(5) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓ Ba2++=BaCO3↓
17．(1)29.3%(2)70%
18．(1)适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等
(2)
(3) 加入硫酸使正向移动，减小，使正向移动 生成会覆盖在表面，阻止进一步溶解
(4) 、 或
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
D
C
B
C
A
B
题号
11
12
13
14
答案
B
D
A
D
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