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内蒙古赤峰二中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份内蒙古赤峰二中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：O16Cu64
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．Si能导电，可用于制作光导纤维B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆
C．FeCl3水解生成胶体，可用作净水剂D．MgO的熔点高，可用作耐高温材料
3．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应（Ⅰ）存在常温下容易发生D．反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
4．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA
B．标准状况下，2.24LH2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA
C．1mlSO2溶于水，电离出的H+数目为2NA
D．生成1mlCuCl，转移的电子数为NA
5．下列各有机化合物的命名正确的是
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B．2-乙基丁烷
C．对二甲苯
D．2-丁醇
6．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A．NH3O2(g)催化剂NO(g)H2O(l)HNO3(aq)B．CaCO3高温CaOSiO2高温CaSiO3
C．Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液电解MgD．FeCl2点燃FeCl2NaOH(aq)FeOH2
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13ml⋅L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、CN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥
8．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列用于解释实验或生活事实的化学或离子方程式不正确的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．制备聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）：
10．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是
A．a分子中所有原子不可能处于同一平面
B．a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，相同物质的量的a、b与H2发生加成反应，最多消耗H2的物质的量之比为1:2
D．b与互为同分异构体
11．在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是
A．AB．BC．CD．D
12．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
A．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
13．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B．酪氨酸和对羟基苯丙酮酸均含有手性碳原子
C．酪氨酸分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为7:2
D．1ml对羟基苯丙酮酸分别可以与2mlNaHCO3或2mlBr2完全反应
14．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5）为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O82-具有强氧化性，易被还原为SO42-，S2O82-的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为S2O82-+Mn2++2H2O=2SO42-+MnO2↓+4H+
B．“除锰”反应中每消耗1mlS2O82-，硫元素共得到2ml电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
15．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（8分）非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是________。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是________、________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______。
17．（14分）硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥（主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分）制取七水硫酸镁的流程如图：
已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为____________________，滤渣的成分为______、________。
（2）"氧化”的目的：
（ⅰ）氧化Fe2+；（ⅱ）氧化Mn2+，其中氧化Mn2+的离子方程式为________________。
（3）“调pH”时，最适宜使用的X试剂是________（填标号）。
A.NH3⋅H2O B.NaOH C.MgO
（4）常温下，当溶液中c(Al3+)=4.6×10-6ml⋅L-1时，则所调pH=____________。
（5）调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是____________________。
（6）已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为______、______。
18．（16分）氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90∘C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：
（1）仪器a的名称是______________；反应适宜采用的加热方式为______________。
（2）制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑，B装置的作用是________________，B中选用的试剂可能是______________（填名称）。
（3）反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是______________________________________。
（4）过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是____________________________________________________。
Ⅱ.测定Cu2O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cml⋅L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。（已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）
（5）该样品中Cu2O的纯度为______________%。
（6）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得Cu2O的纯度______________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
19．（17分）由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，发现肉桂碗胺是抗病毒的潜在用药，其合成路线如图：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A→B的反应类型为__________；E中含氧官能团名称为__________。
（2）H的分子式为__________。
（3）B反应生成C的化学方程式是______________________。
（4）G结构简式为________________。
（5）M是E的同系物，且比E多一个碳原子，符合下列条件的M的同分异构体有________种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________。
a.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色
b.核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢
（6）已知：RNO2FeHCl△RNH2，参照Ⅰ的合成路线，设计一条由苯和乙酸为原始原料制备乙酰苯胺（）的合成路线：________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）航空航天成果
物质
宇航服中的聚酯纤维
C919外壳中的铝锂合金
北斗卫星使用的氮化铝芯片
长征火箭使用的液氢燃料
选项
A
B
C
D
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
O2
H2O2溶液
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
NH3
浓氨水
CaO
A.制备Cl2
B.净化Cl2
C.证明氧化性Cl2>Br2>I2
D.验证氯水的酸性和漂白性
难溶电解质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
4.0×10-38
8.0×10-16
4.6×10-33
1.8×10-11
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：O16Cu64
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．Si能导电，可用于制作光导纤维B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆
C．FeCl3水解生成胶体，可用作净水剂D．MgO的熔点高，可用作耐高温材料
3．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应（Ⅰ）存在常温下容易发生D．反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
4．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA
B．标准状况下，2.24LH2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA
C．1mlSO2溶于水，电离出的H+数目为2NA
D．生成1mlCuCl，转移的电子数为NA
5．下列各有机化合物的命名正确的是
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B．2-乙基丁烷
C．对二甲苯
D．2-丁醇
6．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A．NH3O2(g)催化剂NO(g)H2O(l)HNO3(aq)B．CaCO3高温CaOSiO2高温CaSiO3
C．Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液电解MgD．FeCl2点燃FeCl2NaOH(aq)FeOH2
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13ml⋅L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、CN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥
8．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列用于解释实验或生活事实的化学或离子方程式不正确的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．制备聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）：
10．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是
A．a分子中所有原子不可能处于同一平面
B．a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，相同物质的量的a、b与H2发生加成反应，最多消耗H2的物质的量之比为1:2
D．b与互为同分异构体
11．在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是
A．AB．BC．CD．D
12．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
A．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
13．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B．酪氨酸和对羟基苯丙酮酸均含有手性碳原子
C．酪氨酸分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为7:2
D．1ml对羟基苯丙酮酸分别可以与2mlNaHCO3或2mlBr2完全反应
14．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5）为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O82-具有强氧化性，易被还原为SO42-，S2O82-的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为S2O82-+Mn2++2H2O=2SO42-+MnO2↓+4H+
B．“除锰”反应中每消耗1mlS2O82-，硫元素共得到2ml电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
15．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（8分）非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是________。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是________、________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______。
17．（14分）硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥（主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、Mn、Si的氧化物等成分）制取七水硫酸镁的流程如图：
已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为____________________，滤渣的成分为______、________。
（2）"氧化”的目的：
（ⅰ）氧化Fe2+；（ⅱ）氧化Mn2+，其中氧化Mn2+的离子方程式为________________。
（3）“调pH”时，最适宜使用的X试剂是________（填标号）。
A.NH3⋅H2O B.NaOH C.MgO
（4）常温下，当溶液中c(Al3+)=4.6×10-6ml⋅L-1时，则所调pH=____________。
（5）调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是____________________。
（6）已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为______、______。
18．（16分）氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90∘C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：
（1）仪器a的名称是______________；反应适宜采用的加热方式为______________。
（2）制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑，B装置的作用是________________，B中选用的试剂可能是______________（填名称）。
（3）反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是______________________________________。
（4）过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是____________________________________________________。
Ⅱ.测定Cu2O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用cml⋅L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。（已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）
（5）该样品中Cu2O的纯度为______________%。
（6）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得Cu2O的纯度______________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
19．（17分）由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，发现肉桂碗胺是抗病毒的潜在用药，其合成路线如图：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A→B的反应类型为__________；E中含氧官能团名称为__________。
（2）H的分子式为__________。
（3）B反应生成C的化学方程式是______________________。
（4）G结构简式为________________。
（5）M是E的同系物，且比E多一个碳原子，符合下列条件的M的同分异构体有________种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________。
a.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色
b.核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢
（6）已知：RNO2FeHCl△RNH2，参照Ⅰ的合成路线，设计一条由苯和乙酸为原始原料制备乙酰苯胺（）的合成路线：________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）航空航天成果
物质
宇航服中的聚酯纤维
C919外壳中的铝锂合金
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长征火箭使用的液氢燃料
选项
A
B
C
D
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
O2
H2O2溶液
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
NH3
浓氨水
CaO
A.制备Cl2
B.净化Cl2
C.证明氧化性Cl2>Br2>I2
D.验证氯水的酸性和漂白性
难溶电解质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
4.0×10-38
8.0×10-16
4.6×10-33
1.8×10-11
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