河北省部分学校2024-2025学年高三上学期第二次质检化学试题（Word版附解析）

这是一份河北省部分学校2024-2025学年高三上学期第二次质检化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了代表阿伏加德罗常数的值，下列实验方法或试剂使用合理的是，利用如图所示装置等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Sn-119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为：
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的
3．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（ ）
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅
C．制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
5．下列实验方法或试剂使用合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ）
A．可与溶液反应B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．与反应时可发生取代和加成两种反应
7．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若a在沸水中可生成e，则的反应一定是化合反应
B．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备：溶液和
B．金属制备：
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
11．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：
C．和所含电子数目相等D．P和Q分子中和N均为杂化
12．某研究小组对重晶石矿（主要成分）进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米铁酸钡工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
13．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
14．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法错误的是（ ）
A．Y为反应物为生成物
B．反应制得，须投入
C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15（13分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ．零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_____________．
（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是的电负性是2.1
①还原剂中氢元素的化合价_____________．
②配平化学方程式：
______________________________________________________________________________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_____________。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中主要机理_____________（填“相同”“不同”或“相似”）
（5）去除含磷微粒：
①需控制，原因是_____________。
②通过形成进一步去除。
（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有_____________（填选项）。
A．氧化法 B．还原法 C．吸附法 D．沉淀法 E．气体法
16．（13分）四氯化锡（）在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置（只省略了部分夹持装置）制备。
回答下列问题：
（1）A装置中的试剂X具有_____________（填“氧化性”或“还原性”），请写出A中发生反应的离子方程式_____________。
（2）关于该实验，下列说法正确的是_____________（填标号）。
A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
（3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为（已知：）。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的_____________（填仪器名称）。
②滴定实验中选用的指示剂为_____________溶液，达到滴定终点时的现象为_____________。
③产品的纯度为_____________（结果保留2位小数）；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会_____________（填“偏高”或“偏低”“无影响”）。
17．（16分）是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。
（1）以铬铁矿（主要成分为，还含有等）为原料制备的工艺流程如图。
①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是_____________。
②焙烧的目的是将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生的化学方程式_____________。
③滤渣1主要含有_____________。
④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。
i．过程Ⅲ中用溶液的目的是_____________，pH的理论范围为_____________。
ii．过程Ⅳ发生反应，计算该反应的_____________。
（2）测定产品中的质量分数。
称取产品，用容量瓶配制为待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为_____________。（列计算式即可）
（3）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。
离子交换膜应该选用_____________（填序号）。
a．阴离子交换膜B．质子交换膜C．阳离子交换膜
18．（16分）Daprdustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知：
（1）A是一种芳香族化合物，则反应I的条件是_____________。
（2）B和C含有的官能团名称分别为_____________、_____________。
（3）的反应类型是_____________。
（4）F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。
①根据含有的官能团进行分类，F的类别是_____________。
②H与乙二胺在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是_____________。
③H与乙醇在一定条件下生成M（分子式）的方程式是_____________。
（5）下列关于的说法中，正确的有_____________。
a．J分子中含有2种官能团B．J分子中存在手性碳原子
C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体D．J在一定条件下水解可得到D
（6）由中间体J合成Daprdustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为_____________和_____________。
化学答案
1-5 CDBAA 6-10 BBBAA 11-14 ABCB
1．【答案】C
【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确；
B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确
C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误；
D．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确；
2．【答案】D
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
3．【答案】B
【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；
B．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，B错误；
C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；
4．【答案】A
【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
5．【答案】A
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．KClO会漂白pH试纸不能用来测其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
6．【答案】B
A．酚羟基酸性强于，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
7．【答案】B
A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
8．【答案】B
【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意；
B．冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，是因为Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；
D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意；
9．【答案】A
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
10.【答案】A
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
11．【答案】A
【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子结构对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为BC．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1ml P和1ml Q所含电子数目相等，C正确；
D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；
12．【答案】B
【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。
【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；
B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；
C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误；
13．【答案】C
【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；
14．【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。
【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；
B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；
15.（13分）(1)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O（2分）
(2)① -1（1分） ②2 6 18 2 6 21（2分）
(3)H2O（2分）
(4)不同（1分） (5)pH＜8时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的PO43-（2分）
(6)BCD（3分）
【解析】（1）磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，反应的化学方程式为；
（2）①的电负小于，B显正价、H显负价，还原剂中氢元素的化合价-1。
②铁元素化合价由+3降低为0，中H元素化合价由-1升高为+1，根据得失电子守恒，配平化学方程式为 ；
（3）当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，从6上升到9.5左右，所以导致产生壳层微粒的氧化剂是、。
（4）零价铁的还原性大于Cu小于Zn，Cu（Ⅱ）被铁还原为Cu除去，主要通过吸附作用除去Zn（Ⅱ）；
（5）①pH＜8时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的，所以需控制；
（6）除去Cu2+是还原法、除去Zn2+是吸附法、除去磷酸根离子是沉淀法，故选BCD。
16.（13分）(1) 氧化性（1分） 2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O（2分）（合理即可）
(2)ABE（3分） (3) ①锥形瓶（1分） ② 淀粉（1分） 滴入最后半滴KIO3，溶液变为蓝色且30s不变色（2分） ③91.45（2分） 偏低（1分）
【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气，反应中氯元素的化合价升高被氧化，说明X具有氧化性，离子方程式为2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；
（2）A．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故正确；
B．由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故正确；
C．由分析可知，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中地址四氯化锡水解，故错误；
D．由分析可知，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故错误；
E．由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，所以当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯，故正确；
故选ABE；
（3）①碘酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘酸钾溶液；滴定实验在锥形瓶中进行。
②滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI氧化为I2，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI氧化为I2，现象为溶液变为蓝色且30s不变色；
③由题意可知，滴定消耗碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1—8.55%=91.45%，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。
17.（16分）(1) ①增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应（2分）
② 4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分） ③ Fe2O3和MgO（2分）
④ⅰ．调节溶液pH使SiO32-与[Al(OH)4]－转化为沉淀除去（2分） 4.5~9.3（2 分） ⅱ．1014.8（2分）
(2)×100％（2分） (3) c （2分）
【分析】铬铁矿(主要成分为，还含有MgO、、等)加入纯碱焙烧，生成Na2CrO4、
Na[Al(OH)4]、Na2SiO3等，FeO转化为Fe2O3，MgO不反应；加水浸取后，滤渣1为Fe2O3、MgO；滤液中加入H2SO4后过滤，溶液2为Na2CrO4溶液，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3等；Na2CrO4溶液中继续加入H2SO4，最终转化为Na2Cr2O7。
【详解】（1）①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，可增大矿石与空气的接触面积，则其目的是：增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应。
②焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，则FeO被O2氧化为Fe2O3，焙烧时发生的化学方程式为。
③由分析可知，滤渣1主要含有Fe2O3和MgO。
④ⅰ．由分析可知，过程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是：调节溶液pH使与转化为沉淀除去；pH的理论范围应使得[Al(OH)4]－完全转化为Al(OH)3、SiO32- 完全转化为H2SiO3，即为4.5~9.3。
ⅱ．过程Ⅳ发生反应，我们选择pH=2.4的点，此时c()=1ml/L，c()=10-5ml/L，c(H+)=10-2.4ml/L，该反应的K≈=1014.8。
（2）依据得失电子守恒，可建立如下关系式：~ 6 Fe2+，n(Fe2+)=bml/L×v×10-3L=bv×10-3ml，n()=ml，则产品中（摩尔质量为）的质量分数为=。
（3）阳极发生反应，溶液的酸性增强，发生的转化，阴极发生反应4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，阳极中的Na+、H+会向阴极迁移。
①由分析可知，离子交换膜应允许Na+、H+通过，应该选用阳离子交换膜，故选c。
②由分析可得出，Na2Cr2O7产生的原理：阳极发生反应：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分Na+移向阴极区，在阳极生成。
18.（16分）(1)浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）
(2) 硝基（1分） 氨基（1分）
(3)加成反应（1分）
(4)①羧酸（1分） ② （2分）
③ （2分） (5)（2分）
(6) （2分） （2分）
【分析】
A是一种芳香族化合物，则A为，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B为，硝基还原为氨基，C为，苯环与氢气发生加成反应生成D为，D发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCl，则I为，逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH；
【详解】（1）
A为，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B为，反应I的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；
（2）
B为，C为官能团分别为硝基、氨基；
（3）
和反应生成，的反应类型是加成反应；
（4）①根据分析，F为CH3COOH，F的类别是羧酸；
②H为，H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物，化学方程式是：HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O；
③发生酯化反应，方程式为；
④G为，氯原子的电负性比碳原子的大，氯原子的吸电子作用使的极性增强，易断裂；
（5）
A．J是含有1种官能团酰胺基，A错误；B．分子中不存在手性碳原子，B错误；C．不饱和度为6，含有3个氧原子，可以存在含有苯环和酯基的同分异构体，C正确；D．在一定条件下水解可得到，D正确；
故选CD。
（6）
L发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprdustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含-COOC2H5，结合L的结构可知试剂1的结构简式为，发生加成反应时，碳氮双键断裂。发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内烔烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
某冠醚与能形成超分子，与则不能
与的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
和均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
B
与浓生成
品红溶液褪色
C
浓与溶液生成
酚酞溶液变红
D
与乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色