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四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在
B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间
C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. 胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确；
B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确；
C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确；
故答案为：C。
3. 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO是酸，不属于氧化物，A不符合题意；
B．CaCO3是盐，不属于碱，B不符合题意；
C．各种物质符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的物质，C符合题意；
D．NaHSO4是盐，不属于酸，D不符合题意；
答案选C。
4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. HCl→Cl2B. KClO3→KCl
C. MnO2→Mn2+D. SO2→SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误；
B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误；
C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确；
D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；
故选A。
6. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A. 装置Ⅰ制取CO2
B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；
B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；
C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；
D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；
答案选B。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
8. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A. 图甲制备Fe(OH)2B. 图乙制备Fe(OH)3胶体
C. 图丙进行渗析实验D. 图丁配制100mL0.100ml/LNaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；
B．NaOH溶液与氯化铁反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项B错误；
C．胶体粒子不能透过半透膜，分子、离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体，选项C正确；
D．配制100mL0.100ml/LNaCl溶液，计算称量后，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制一定物质的量浓度的溶液，选项D错误；
答案选C。
9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；
C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；
答案选A。
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选；
故选D。
11. 下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【详解】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；
B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；
C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；
D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；
答案选B。
12. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C. ③中的离子反应方程式为
D. 不能确定有无
【答案】D
【解析】
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；
②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；
③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；
又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；
C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；
故选：D。
13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强
B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生
D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；
②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；
③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误；
故选C。
14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH ⑥. B
【解析】
【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；
据此分析解答。
【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
16. 某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。
A. 碱B. 酸性氧化物C. 盐D. 非金属氧化物
（2）利用如图装置来检验SO2的性质。
①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。
②装置e的作用是_______________________，若装置e中有40mL2.5ml/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_______________________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 还原 ③. 吸收尾气SO2 ④. 和
（3）
【解析】
【分析】利用二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾、氢硫酸、品红溶液等反应探究其化学性质，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；利用二氧化硫和氯气混合后探究它们的漂白性及强氧化性；
【小问1详解】
二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，按组成元素分为非金属氧化物，故答案为BD；
【小问2详解】
①c中二氧化硫与氢硫酸反应产生硫单质和水，出现浅黄色沉淀，反应的化学方程式为；
二氧化硫具有还原性，能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的还原性；
②SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，装置e中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气SO2；
若装置e中有40mL2.5ml·L-1 NaOH溶液，NaOH的物质的量为0.1ml，若其完全转化为Na2 SO3，则可吸收0.05mlSO2，质量增加3.2g；若其完全转化为NaHSO3，则可吸收0.1mlSO2，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间,则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3；
【小问3详解】
氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为。
17. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置中制取的化学方程式是___________。
（2）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
（4）此实验装置存在一个明显缺陷是___________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。
【答案】（1）
（2）c （3）混合气体颜色变浅
（4）缺少尾气吸收装置
（5） (进气管短，出气管长)
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例
（7）0.036
【解析】
【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置中和发生反应；
探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例,圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。
【小问1详解】
浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为。
【小问2详解】
碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙；答案为c。
【小问3详解】
装置A用于制备，被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于具有氧化性，具有还原性，若能被还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，随着红棕色的被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。
【小问4详解】
由于多余的、会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。
【小问5详解】
氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：。
小问6详解】
G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。
【小问7详解】
烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为=0.036ml/L。
18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）装置①中反应的离子方程式是___________。
（4）装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
（5）装置③中的试剂是___________。
进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
（7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
（8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。
【答案】（1） ①. 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 ②. 2Na+O2Na2O2
（2） ①. 煤油<钠<水 ②.
（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（4）c （5）浓硫酸
（6） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃
（7） （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）
【解析】
【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气；
Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。
【小问1详解】
加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；故答案为火焰呈黄色，产生淡黄色固体；2Na+O2Na2O2。
【小问2详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为；故答案为煤油<钠<水；。
【小问3详解】
装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
【小问4详解】
a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意；
b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意；
c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意；
故答案选c。
【小问5详解】
对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；故答案为浓硫酸。
【小问6详解】
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃。
【小问7详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，用单线桥表示电子转移情况为：；故答案我。
【小问8详解】
向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在
B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间
C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. 胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确；
B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确；
C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确；
故答案为：C。
3. 下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO是酸，不属于氧化物，A不符合题意；
B．CaCO3是盐，不属于碱，B不符合题意；
C．各种物质符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的物质，C符合题意；
D．NaHSO4是盐，不属于酸，D不符合题意；
答案选C。
4. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. HCl→Cl2B. KClO3→KCl
C. MnO2→Mn2+D. SO2→SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误；
B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误；
C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确；
D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；
故选A。
6. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A. 装置Ⅰ制取CO2
B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；
B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；
C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；
D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；
答案选B。
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
8. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A. 图甲制备Fe(OH)2B. 图乙制备Fe(OH)3胶体
C. 图丙进行渗析实验D. 图丁配制100mL0.100ml/LNaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；
B．NaOH溶液与氯化铁反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项B错误；
C．胶体粒子不能透过半透膜，分子、离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体，选项C正确；
D．配制100mL0.100ml/LNaCl溶液，计算称量后，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制一定物质的量浓度的溶液，选项D错误；
答案选C。
9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；
C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；
答案选A。
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选；
故选D。
11. 下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【详解】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；
B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；
C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；
D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；
答案选B。
12. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C. ③中的离子反应方程式为
D. 不能确定有无
【答案】D
【解析】
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；
②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；
③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；
又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；
C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；
故选：D。
13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强
B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生
D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；
②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；
③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误；
故选C。
14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH ⑥. B
【解析】
【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；
据此分析解答。
【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
16. 某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。
A. 碱B. 酸性氧化物C. 盐D. 非金属氧化物
（2）利用如图装置来检验SO2的性质。
①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。
②装置e的作用是_______________________，若装置e中有40mL2.5ml/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_______________________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 还原 ③. 吸收尾气SO2 ④. 和
（3）
【解析】
【分析】利用二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾、氢硫酸、品红溶液等反应探究其化学性质，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；利用二氧化硫和氯气混合后探究它们的漂白性及强氧化性；
【小问1详解】
二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，按组成元素分为非金属氧化物，故答案为BD；
【小问2详解】
①c中二氧化硫与氢硫酸反应产生硫单质和水，出现浅黄色沉淀，反应的化学方程式为；
二氧化硫具有还原性，能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的还原性；
②SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，装置e中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气SO2；
若装置e中有40mL2.5ml·L-1 NaOH溶液，NaOH的物质的量为0.1ml，若其完全转化为Na2 SO3，则可吸收0.05mlSO2，质量增加3.2g；若其完全转化为NaHSO3，则可吸收0.1mlSO2，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间,则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3；
【小问3详解】
氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为。
17. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置中制取的化学方程式是___________。
（2）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
（4）此实验装置存在一个明显缺陷是___________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。
【答案】（1）
（2）c （3）混合气体颜色变浅
（4）缺少尾气吸收装置
（5） (进气管短，出气管长)
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例
（7）0.036
【解析】
【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置中和发生反应；
探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例,圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。
【小问1详解】
浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为。
【小问2详解】
碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙；答案为c。
【小问3详解】
装置A用于制备，被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于具有氧化性，具有还原性，若能被还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，随着红棕色的被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。
【小问4详解】
由于多余的、会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。
【小问5详解】
氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：。
小问6详解】
G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。
【小问7详解】
烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为=0.036ml/L。
18. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）装置①中反应的离子方程式是___________。
（4）装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
（5）装置③中的试剂是___________。
进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
（7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
（8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。
【答案】（1） ①. 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 ②. 2Na+O2Na2O2
（2） ①. 煤油<钠<水 ②.
（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（4）c （5）浓硫酸
（6） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃
（7） （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）
【解析】
【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气；
Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。
【小问1详解】
加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；故答案为火焰呈黄色，产生淡黄色固体；2Na+O2Na2O2。
【小问2详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为；故答案为煤油<钠<水；。
【小问3详解】
装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
【小问4详解】
a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意；
b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意；
c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意；
故答案选c。
【小问5详解】
对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；故答案为浓硫酸。
【小问6详解】
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃。
【小问7详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，用单线桥表示电子转移情况为：；故答案我。
【小问8详解】
向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
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