四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025高三上学期第二次模拟考化学试题（Word版附解析）

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一、单选题（每题3分，共42分）
1. 化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是
A. 小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B. “中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料
C. “血液透析”利用了渗析原理
D. 硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能
2. 下列有关说法正确的是
A. 水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品
B. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C. 红葡萄酒中加适量SO2，作抗氧化剂，起抑菌、杀菌作用
D. 氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强
3. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥
B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验
C. 用图丙装置稀释浓硫酸
D. 用图丁制备二氧化碳
4. 某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Ba2+、Cl-、B. K+、Cu2+、Cl-、
C. Na+、Mg2+、Cl-、D. 、Fe2+、、
5. 某小组按图装置进行实验(部分夹持装置已省略)，制取氨气并探究其性质。下列说法不正确的是
A. 装置a中药品可以是浓氨水和生石灰
B. 实验开始前需要检查装置的气密性
C. 装置c中干燥的红色石蕊试纸和d中湿润的红色石蕊试纸均变蓝
D. 可用装置f来代替e吸收尾气
6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
B 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C. 由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为
B. 常温常压下，22 g和的混合气体中所含原子的数目为
C. 1 mL 5 ml/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D. 某和KCl的混合溶液，若含a ml和b ml的，则溶液中的数目为
8. 某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是
A. M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中
B. 装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O
C. 装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气
D. 通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出
9. 下列各组物质：①Cu与溶液 ②Fe与溶液 ③Zn与溶液 ④Fe与HCl溶液 ⑤盐酸 ⑥Na和，由于浓度不同而发生不同反应的是
A. ①③⑤B. ①③C. ②④⑤D. ①③⑤⑥
10. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是
A. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B. 制备 SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C. b处褪色，说明SO2具有漂白性
D. 为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写错误的是
A. 将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：
B. 铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：
C. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 向足量溶液中滴加少量的溴水：
12. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是
A. 净水原理与明矾相同
B. 的VSEPR模型为三角锥形
C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1
D. 氧化产物只有
13. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污
B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. “氧化”时为检验氧化否完全，可以选用KSCN溶液
D. “制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度
14. 将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06ml混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。下列说法错误的是
A. 铁粉反应后溶液中剩余的物质的量为0.24ml
B. 生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792L
C. 铁粉反应后溶液中既有又有
D. 若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体
二、填空题（共58分）
15. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域。
Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
（1）银白色固体①应保存在________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该淡黄色固体的电子式________。
（2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为________。
（3）请写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式________。
（4）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________。
Ⅱ.绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为：__Fe2++__+__H+=__Fe3++__Cr3++__H2O。
（5）其中Fe2+的价电子排布式________，该反应中，还原产物的微粒是________。
（6）填写空格，完成该反应方程式的配平________。
16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
（2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
（4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液
（5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液
②产品中的纯度为_______。
17. 工业上以冶铜废渣“黑铜泥”（主要成分为Cu3As，含少量Ag单质）为主要原料，回收砷酸钠（Na2HAsO4·12H2O）和硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）工艺流程如图所示。
已知：①As与N、P同主族，常见化合价与之类似。
②“氧压碱浸”主要反应为。
（1）为提高“氧压碱浸”速率，除改变温度外还可采取的措施有________（答一条即可）。
（2）“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如下图所示。生产时选择浸出最佳温度为________，原因是________。
（3）1ml Cu3As被浸取时，理论上转移电子数为________。
（4）“常压酸浸”也需通入一定量O2，反应离子方程式为________。
（5）为探究硫酸铜晶体CuSO4·5H2O热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验。
观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中红色溶液褪色；D中无色溶液变红，经检验有氧化性气体产生。
B中白色沉淀是________；硫酸铜晶体分解反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
18. 化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下。
回答下列问题。
（1）A中官能团名称为________，②的反应类型是________。1mlA与NaOH热溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为________ml。
（2）反应④的化学方程式________。D与乙二醇反应产生聚酯的方程式________。
（3）写出与D互为同分异构体的含酯基的化合物的结构简式（2个）________。
（4）写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH）的合成路线。合成路线常用的表示方式为：________。
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
遇水极易水解，同时出现白雾
-23
76.8
1.6
难溶于水，与互溶