2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别 学案

这是一份2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别 学案，共24页。
A．鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃
C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成
D．分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶
2．（2023秋•呼兰区校级期末）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋•大观区校级期末）下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2024•乳山市二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．步骤③中的操作是过滤
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中发生了复分解反应
5．（2023秋•慈利县期末）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023秋•高新区期末）下列实验提供的方案，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2023秋•长治期末）实验小组的同学在实验室完成了“粗盐的初步提纯”实验，实验过程如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．操作Ⅰ在称量粗盐时，应将粗盐放在托盘天平的右盘
B．操作Ⅲ过程应不断搅拌，增大粗盐的溶解度
C．操作Ⅳ的目的是除去粗盐中的难溶性杂质
D．操作V过程需加热至液体蒸干为止
8．（2024•内蒙古）下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2024•海陵区校级模拟）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023秋•东阿县期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2024•滨州模拟）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、Cl﹣
B．Na+、H+、、
C．、K+、、
D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣
12．（2024•安源区二模）在下列溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．Cu+；H+；K+；
B．Ag+；Na+；Cl﹣；
C．H+；Na+；Ba2+；OH﹣
D．K+；Ba2+；；OH﹣
13．（2023秋•丰城市校级期末）下列离子能大量共存的是（ ）
A．含有大量Na+的无色透明溶液中：Fe3+、K+、、
B．澄清透明的溶液中Cu2+、K+、、Cl﹣
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣
D．含有大量的硝酸钡的溶液中：Na+、K+、、
14．（2023秋•井陉县校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2024•徐汇区二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液
16．（2024•北京一模）下列操作能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2023秋•平罗县期末）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）
A．闻气味B．倒入适量的水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
18．（2024•盱眙县校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验草木灰中含有碳酸盐：取样，加入稀盐酸
B．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热
C．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤
D．分离CaO和CaCO3的固体混合物，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
19．（2024春•鼓楼区校级月考）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、Al3+、、
B．Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Na+、OH﹣、
D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、
二．填空题（共1小题）
20．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为 。
（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2024•徐州模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味
B．除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃
C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成
D．分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据氯酸钾制取氧气后的混合物是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明氢氧化钠变质，故选项实验操作能达到实验目的。
D、氯酸钾制取氧气后的混合物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤能分离出二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤、干燥即可，蒸发结晶得到的是氯化钾，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023秋•呼兰区校级期末）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、在气体中使硫燃烧，硫与氧气反应生成二氧化硫，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．（2023秋•大观区校级期末）下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项采用的方法正确。
B、Fe能与足量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项采用的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项采用的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项采用的方法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．（2024•乳山市二模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．步骤③中的操作是过滤
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中发生了复分解反应
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】本题主要考查了粗盐提纯的步骤及发生的化学反应，需要对每一步的操作和目的有清晰的理解。
【解答】解：A.步骤①是加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁，因为氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②是加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后都可以通过加入稀盐酸去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此这两个步骤的顺序可以颠倒，说法不正确；
B.步骤③中的操作是过滤，目的是将前面步骤中生成的沉淀（氢氧化镁、碳酸钙）从溶液中分离出来，说法正确；
C.步骤③中所得沉淀的成分是步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁和碳酸钙，说法正确；
D.步骤④是加入适量的稀盐酸，目的是除去前面步骤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度适中，是一道典型的化学实验题，主要考查了粗盐提纯的步骤及发生的化学反应，从出题的角度来看，这道题目设计得非常巧妙，既考查了学生对粗盐提纯步骤的理解，又考查了学生对化学反应的掌握情况，
5．（2023秋•慈利县期末）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、分离锌粉和铜粉，加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，能除去MnO2中混有的少量KCl固体，故选项实验方案能达到目的。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2023秋•高新区期末）下列实验提供的方案，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。
C、二氧化碳不支持燃烧。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可得到二氧化锰，故B符合题意；
C、除去CO2中少量的CO，不能在氧气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故C不合题意；
D、甲烷和氢气燃烧都会生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2023秋•长治期末）实验小组的同学在实验室完成了“粗盐的初步提纯”实验，实验过程如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．操作Ⅰ在称量粗盐时，应将粗盐放在托盘天平的右盘
B．操作Ⅲ过程应不断搅拌，增大粗盐的溶解度
C．操作Ⅳ的目的是除去粗盐中的难溶性杂质
D．操作V过程需加热至液体蒸干为止
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将粗盐放在托盘天平的左盘，故选项说法错误。
B、操作Ⅲ是溶解，搅拌是为了加速溶解，不能通过搅拌增大粗盐的溶解度，故选项说法错误。
C、操作Ⅳ能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，过滤能除去粗盐中难溶性杂质，故选项说法正确。
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．（2024•内蒙古）下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项方法错误。
B、酒精和水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。
D、取样，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是CuSO4溶液，无明显现象的是Cu（NO3）2溶液，可以鉴别，故选项方法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2024•海陵区校级模拟）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、分别伸入湿润的pH试纸，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH＞7；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH＜7，可以鉴别，故选项实验能达到目的。
B、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，能除去杂质但引入了新的杂质HCl，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。
C、先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气；再通过NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去氯化氢，但是气体又从氢氧化钠溶液中带出了水蒸气，故选项实验不能达到目的。
D、氯化钾固体溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离出碳酸钙，不能得到氯化钾固体，故选项实验不能达到目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2023秋•东阿县期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的化学性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色，则通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中的HCl气体，故选项不能达到实验目的。
C、铁和氧化铁均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、适量氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2024•滨州模拟）下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、Cl﹣
B．Na+、H+、、
C．、K+、、
D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
12．（2024•安源区二模）在下列溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．Cu+；H+；K+；
B．Ag+；Na+；Cl﹣；
C．H+；Na+；Ba2+；OH﹣
D．K+；Ba2+；；OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Cl﹣与Ag+能结合成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、H+与OH﹣能结合成H2O，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．（2023秋•丰城市校级期末）下列离子能大量共存的是（ ）
A．含有大量Na+的无色透明溶液中：Fe3+、K+、、
B．澄清透明的溶液中Cu2+、K+、、Cl﹣
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣
D．含有大量的硝酸钡的溶液中：Na+、K+、、
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.无色透明溶液中不能含有铁离子，因为含有铁离子的溶液显黄色，故错误；
B.澄清透明的溶液中，四种离子间不发生反应，可以大量共存，故正确；
C.使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，镁离子、铵根离子在碱性环境下不能大量共存，故错误；
D.含有大量的硝酸钡的溶液中，不能大量存在硫酸根离子，因为硫酸钡为不溶于水的沉淀，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色。
14．（2023秋•井陉县校级期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则进行分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性，且氧气不跟浓硫酸反应进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水放热，液体温度升高，硝酸铵溶于水吸热，液体温度降低进行分析；
D、根据氯化钠不与稀盐酸反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】解：A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，故A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且氧气不跟浓硫酸反应，把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氧气中混有的水蒸气，故B正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，液体温度升高，硝酸铵溶于水吸热，液体温度降低，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故C正确；
D、氯化钠不与稀盐酸反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故加入适量的稀盐酸可以除去NaCl溶液中的NaOH，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15．（2024•徐汇区二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、稀硫酸与NaCl溶液、NaNO3溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、硝酸银溶液与NaCl溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，与NaNO3溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠溶液与NaCl溶液、NaNO3溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钾溶液与NaCl溶液、NaNO3溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
16．（2024•北京一模）下列操作能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项操作不能达到目的。
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项操作能达到目的。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，取样分别加入过量的稀盐酸，不能鉴别NaOH溶液和石灰水，故选项操作不能达到目的。
D、加入适量的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项操作不能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
17．（2023秋•平罗县期末）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）
A．闻气味B．倒入适量的水
C．观察颜色D．伸入燃着的木条
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
【解答】解；A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、倒入适量的水，空气和氧气均不易溶于水，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，但无明显现象，现象相同，无法区分，故选项错误。
C、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
18．（2024•盱眙县校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验草木灰中含有碳酸盐：取样，加入稀盐酸
B．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热
C．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤
D．分离CaO和CaCO3的固体混合物，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，取样加入稀盐酸，有气泡生成，不能证明草木灰中含有碳酸盐，也可能是含有活泼金属等，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、在酒精灯火焰上充分加热，黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，其表面会变黑，而黄金与氧气不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硝酸银、硝酸铜溶液均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，只能分离得到碳酸钙，不能分离得到氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2024春•鼓楼区校级月考）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、Al3+、、
B．Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Na+、OH﹣、
D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子之间不能结合成水或气体或沉淀，在水溶液中能大量共存，但含有Cu2+的溶液为蓝色，不符合题意；
B、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；
C、Mg2+与OH﹣可形成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+与Cl﹣可形成AgCl沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
二．填空题（共1小题）
20．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为 ①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ （数字序号不能重复使用）。
（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 会生成新的杂质硫酸钠 。
【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）会生成新的杂质硫酸钠。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀，钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀，因为要完全除去各杂质离子，所加试剂都应该过量，而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀，则加碳酸钠要放在加氯化钡之后，盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）题干中用盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，如果用稀硫酸代替稀盐酸，会产生硫酸钠，就引入了新的杂质。
故答案为：
（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）会生成新的杂质硫酸钠。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
选项
物质
杂质
方法
A
氯化钾
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
水
过氧化氢
加入二氧化锰、过滤取滤液
C
二氧化碳
氮气
通入澄清石灰水、干燥
D
氧气
二氧化硫
在气体中使硫燃烧
选项
物质
除去杂质的试剂或方法
A
CO2（CO）
将气体通过灼热的氧化铜
B
Fe（Cu）
加入适量的硫酸铜溶液，过滤
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（KCl）
加水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
先加足量的水、然后过滤
B
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
D
鉴别CH4、H2两种无色气味
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl中的CaCl2
加水溶解，通入适量CO2
B
鉴别酒精和水
观察颜色
C
除去CaCO3中少量CaO
高温煅烧
D
鉴别CuSO4溶液和Cu（NO3）2溶液
取样，分别滴加BaCl2溶液
实验内容
实验设计
A
鉴别NH3、SO2气体
分别伸入湿润的pH试纸
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸
C
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
D
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末
加水溶解，观察溶解和温度的变化情况
B
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C
除去铁粉中混有的少量氧化铁
加入足量稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的少量Na2CO3
滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧气中混有的水蒸气
把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀盐酸
选项
目的
操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀硫酸
选项
物质
杂质
方法
A
氯化钾
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
水
过氧化氢
加入二氧化锰、过滤取滤液
C
二氧化碳
氮气
通入澄清石灰水、干燥
D
氧气
二氧化硫
在气体中使硫燃烧
选项
物质
除去杂质的试剂或方法
A
CO2（CO）
将气体通过灼热的氧化铜
B
Fe（Cu）
加入适量的硫酸铜溶液，过滤
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（KCl）
加水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
先加足量的水、然后过滤
B
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
D
鉴别CH4、H2两种无色气味
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl中的CaCl2
加水溶解，通入适量CO2
B
鉴别酒精和水
观察颜色
C
除去CaCO3中少量CaO
高温煅烧
D
鉴别CuSO4溶液和Cu（NO3）2溶液
取样，分别滴加BaCl2溶液
实验内容
实验设计
A
鉴别NH3、SO2气体
分别伸入湿润的pH试纸
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸
C
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
D
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末
加水溶解，观察溶解和温度的变化情况
B
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C
除去铁粉中混有的少量氧化铁
加入足量稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的少量Na2CO3
滴加适量Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧气中混有的水蒸气
把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀盐酸
选项
目的
操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀硫酸