2023-2024学年山东省淄博市张店八中九年级（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2023-2024学年山东省淄博市张店八中九年级（上）月考化学试卷（10月份），共18页。试卷主要包含了单选题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A．料酒B．面粉C．泥沙D．花生油
2．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满B．称氯化钠
C．量取水D．稀释浓硫酸
3．（1分）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个硝酸根离子：2
B．硫酸钾的化学式：KSO4
C．1 个氯分子：Cl
D．铜离子：
4．（1分）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
B．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3
C．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
D．2H2O2＝2H2O+O2↑
5．（1分）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会变小
D．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
6．（1分）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
7．（1分）含有下列离子的溶液中，溶质全部属于酸的是（ ）
A．H+、Na+、B．Ag+、Mg2+、
C．H+、、D．OH﹣、Na+、Ba2+
8．（1分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
9．（1分）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉
C．镁条D．氯化钡溶液
11．（2分）食醋里通常含有35%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．食醋不能用来除锈
C．醋酸在水溶液里能解离出H+
D．不宜用铝制容器盛装食醋
12．（2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C溶液中溶质的溶质质量分数相等
B．将t2℃的A、B饱和溶液降温至t1℃，A析出的晶体比B多
C．t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为33.3%。保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将减小
D．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小是B＞A＞C
13．（2分）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）。
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
14．（2分）下列物质与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液仍能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．铁B．氧化铁
C．氯化钡溶液D．碳酸钙
15．（2分）某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（ ）
A．1：9B．1：25C．1：40D．1：80
二、理解与应用（本题包括2小题，每空1分，共12分）
16．（4分）选用H、C、O、Na四种元素中的任意几种，写出对应下列各类物质的一个化学式：
（1）能支持燃烧的气体单质 。
（2）一种碱 。
（3）一种金属氧化物 。
（4）一种酸 。
17．（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水 。
（2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，现象是 ；发生反应的化学方程式是 。
（3）在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）
（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。用浓硫酸配制稀硫酸时，若量取浓硫酸时，仰视读数，则所得稀硫酸的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 。（填编号）
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量Na2CO3
三、实验与探究（本题包括3小题，每空1分，共17分）
18．（7分）如图是配制100g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。
（1）计算KNO3的质量为 g，称量KNO3的仪器名称是 。
（2）其正确操作顺序是 。指出图中错误的操作 。
（3）在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）若配制的硝酸钾溶液中溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.向烧杯中倾倒量取好的蒸馏水，少量水溅出
C.所用砝码生锈
D.转移已称好的硝酸钾固体时，部分洒落在烧杯外
（5）若用50g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
19．（6分）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）编号①反应的指示剂是 ；
（2）根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号②反应的化学方程式 ；符合编号③反应的化学方程式 ；
（3）假设编号④反应的盐是BaCl2，则编号④对应方框中的现象是 ；
（4）已知金属铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？
【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O。
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？ ，9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有 （填符号）。
20．（4分）回答问题：
（1）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，则混合物中镁的质量为 g，反应后溶液中的MgCl2的质量为 g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
（2）已知活泼金属可以与稀酸反应。等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是 。
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
四、分析与计算（本题包括1小题，共6分）
21．（6分）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？
2023-2024学年山东省淄博市张店八中九年级（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括15小题，1-10题每小题1分，11-15题每小题1分，共20分）
1．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A.料酒能溶于水中，形成均一，属于溶液；
B.面粉放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中、不稳定的悬浊液；
C.泥沙放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中、不稳定的悬浊液；
D.花生油放入适量水中，充分搅拌后，形成不均一，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
2．【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧，二氧化碳验满时，不能伸入集气瓶内；
B、用托盘天平称量一定质量的氯化钠时，且在左右两盘上放相同大小的白纸；
C、量取液体时，图中采用仰视刻度的方法读数；
D、量筒只能用于量取一定体积的液体、稀释浓硫酸等。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，进行分析。
【解答】解：A、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，就在其离子符号前加上相应的数字，2 ，故A正确；
B、硫酸钾中钾元素为+1价，化合物中各元素化合价的代数和为零2SO2，故B错误；
C、1 个氯分子由两个氯原子构成2，故C错误；
D、一个铜离子带两个单位的正电荷3+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再判断是否属于复分解反应。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，属于置换反应。
B、硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸3+HCl＝AgCl↓+HNO3，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，属于复分解反应。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下反应产生水和氧气6O24H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握复分解反应的特征是正确解答本题的关键。
5．【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质分析；
B、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水分析；
C、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析；
D、根据浓硫酸溅都皮肤上的处理方法分析。
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故A说法错误；
B、浓盐酸不具有吸水性；浓硫酸具有吸水性，故B说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，溶质的质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量分数也减小；
D、如果浓硫酸溅到皮肤上，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
故选：C。
【点评】掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。
6．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，100g水中最多溶解36g氯化钠。
A、20℃时，没有全部溶解，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，故该溶液的质量是87.04克。
D、20℃时，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝3：25。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
7．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液中的离子中除了氢离子，其中的溶质不都属于酸；
B、溶液中的离子中不含有氢离子，故B错误；
C、溶液中的离子中阳离子都是氢离子，故C正确；
D、溶液中的离子中不含有氢离子，故D错误。
故选：C。
【点评】】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。
B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液。
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量是50g×＝10g，需加水质量是10g÷8%﹣50g＝150g。
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，烧杯中不一定还有剩余固体。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9．【分析】根据胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中，气球膨胀，说明液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、H2O2溶液和MnO2接触，H2O2在MnO7的催化作用下分解生成氧气，瓶内气体增多，气球变瘪；
B、NaOH固体溶于H2O放出热量，瓶内温度升高，气球变瘪；
C、NH4NO7固体溶于H2O吸收热量，瓶内温度降低，气球膨胀；
D、大理石中CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，瓶内气体增多，气球变瘪膨胀。
故选：C。
【点评】了解影响瓶内压强的因素，并掌握物质溶于水时的吸放热现象及反应中能量的变化，是解答本题的关键。
10．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，不能鉴别。
B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁、稀硫酸反应，故选项错误。
C、镁条均能与稀盐酸，不能鉴别。
D、氯化钡溶液与稀盐酸不能发生反应，能出现两种明显不同的现象，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．【分析】A、根据酸的性质进行分析；
B、根据酸的化学性质进行分析；
C、根据酸的电离进行分析；
D、根据金属的化学性质进行分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，所以食醋可以用来除铁锈；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸+，故C正确；
D、铝是活泼金属，所以不宜用铝制容器盛装食醋。
故选：B。
【点评】本题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨。
12．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在t1℃时，A、C溶解度相等，则t1℃时，A、C饱和溶液中溶质的溶质质量分数相等；
B、A、B的溶解度均随温度的降低而降低、B饱和溶液降温后都会析出晶体，无法比较析出晶体的多少；
C、t6℃时，A的溶解度为50g，所得溶液溶质质量分数＝，向该溶液中再加入10g水，则剩余的5gA完全溶解，溶质质量分数不变。
D、从t5℃时降到至t1℃，由于C溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。A，均有晶体析出1℃时的饱和溶液。t5℃时溶解度B＞A＝C，则饱和溶液溶质质量分数B＞A＝C。A，C是不饱和溶液，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。
B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。
C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。
D、根据A选项的分析，进行分析判断。
【解答】解：A、由表格数据可知，30℃时A的溶解度为41.4g；则②中A固体不能全部溶解，④中A固体能全部溶解；50℃时A的溶解度为50.4g；则④⑤中A的质量分数最大。
B、③⑤中溶剂的质量相等，③⑤中A的质量分数不相等。
C、根据A选项的分析；60℃时A的溶解度为55.4g，溶解的质量为37.2g+4.6g+9g＝50.4g，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.4g，则①中固体能全部溶解，③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
14．【分析】根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，反应后能使紫色石蕊溶液变红色，说明反应后的溶液应显酸性进行分析。
【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故B错误；
C、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色；
D、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【分析】根据CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比＝：，由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸铜与水的质量关系，完成个数比的计算．
【解答】解：CuSO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸铜的质量为10g；
该溶液中Cu2+与水分子的个数比＝：＝7：80
故选：D。
【点评】根据元素（物质）质量＝相对原子（分子）质量×原子（分子）个数，可得知一定元素（或物质）中原子（或分子）个数为元素质量与相对原子质量的比或一定量物质中分子个数为物质质量与相对分子质量比．
二、理解与应用（本题包括2小题，每空1分，共12分）
16．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）氧气是支持燃烧的气体单质，化学式为：O2；
（2）由C、H、O、Na四种元素组成的碱为氢氧化钠；
（3）由C、H、O、Na四种元素可组成的金属氧化物是氧化钙2O；
（4）由C、H、O、Na四种元素组成的酸为碳酸7CO3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
17．【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红进行分析；
（2）根据酸与碳酸钠反应的现象及生成物进行分析；
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子；
（4）根据浓硫酸的吸水性进行分析，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答；
（5）根据硫酸与盐酸的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，滴入水，盐酸显酸性，所以现象是：纸条变红；
（2）加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸、二氧化碳和水，有气泡产生2CO3+4HCl＝2NaCl+CO2↑+H4O；故答案为：固体粉末溶解；Na2CO3+6HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，微观粒子组成示意图如下所示：；故答案为：
；
（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，仰视液面，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；偏大；
（5）①盐酸和硫酸均能与金属氧化物反应，均能用于金属表面除锈；
②硫酸中不含氯元素，不能用于制造药物氯化锌；
③碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，不能用硫酸除去NaCl中的少量Na2CO3，故符合题意；
故答案为：②③。
【点评】酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。
三、实验与探究（本题包括3小题，每空1分，共17分）
18．【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数及常见仪器的名称进行分析；
（2）根据配制溶液的步骤进行分析；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量的比值进行分析；
（5）根据溶液在稀释前后溶质的质量不变列式计算。
【解答】解：（1）硝酸钾的质量为100g×18%＝18g，利用托盘天平进行称量；
（2）配制溶液时，先计算，然后溶解；天平称量时，②中药品和氯化钠放反了，砝码放在右盘；
（3）在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是搅拌；
（4）A.用量筒量取水时，俯视量筒读数偏大，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大；
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大；
C.所用砝码生锈，称量出的硝酸钾固体的质量偏大，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大；
D.转移已称好的硝酸钾固体时，部分撒落在烧杯外，使配制所得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小；
故选：ABC；
（5）溶液在稀释前后溶质的质量不变，若用50g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，50g×18%＝6%×（50g+x）。
故答案为：
（1）18；托盘天平；
（2）④②①⑤③；②中药品和氯化钠放反了；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）ABC；
（5）100。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
19．【分析】（1）（2）（3）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答；
（4）根据溶液的成分以及所存在的粒子来分析。
【解答】解：（1）酸可以使紫色石蕊试液变红，因此编号①反应的指示剂是紫色石蕊试液；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液为浅绿色2SO4＝FeSO5+H2↑；编号③的反应氧化铁和硫酸反应是生成黄色溶液硫酸铁溶液：Fe2O5+3H2SO6＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe+H6SO4＝FeSO4+H3↑；Fe2O3+2H2SO4＝Fe7（SO4）3+2H2O；
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此编号④对应方框中的现象是白色沉淀；
（4）浓硫酸与稀硫酸在组成上的差异是硫酸溶液中水的含量不同；9.5%的稀硫酸中的溶质是硫酸，则溶液中存在的粒子有氢离子，粒子符号分别为H+、、H6O；故答案为：硫酸溶液中水的含量不同；H+、、H5O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．【分析】（1）根据Mg和MgO的固体混合物3g，其中镁元素的质量分数为80%求出氧元素质量，进而求出氧化镁和镁的质量；根据题中数据和化学方程式进行相关计算；
（2）A、根据t1时，产生气体的质量相等来分析判断；
B、根据t2时，X完全反应，Y部分反应来分析判断；
C、根据t3时，金属完全反应，消耗金属的质量来分析判断；
D、根据t3时，生成氢气质量不相等，则消耗盐酸的质量不相等来分析判断。
【解答】解：（1）Mg和MgO的固体混合物3g，其中镁元素的质量分数为80%，则氧化镁的质量为0.6g÷，故混合物中镁的质量为3g﹣1.4g＝1.5g MgCl5的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y2+H2↑和MgO+6HCl＝MgCl2+H2O可得：
8HCl～MgCl2～Mg
73 95
100gy x
＝
y＝2.3%
＝
x＝3.5g
即反应后溶液中的MgCl2的质量为3.5g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.2%；
（2）A、t1时，产生气体的质量：X＞Y；
B、t2时，X完全反应，消耗金属的质量：X＞Y；
C、t5时，金属完全反应，故C正确；
D、t3时，生成氢气质量不相等，而不是消耗盐酸的质量相等；
故选：D。
故答案为：（1）1.7；9.5；
（2）D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、分析与计算（本题包括1小题，共6分）
21．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量进行化学方程式的简单计算出碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数。
【解答】解：（1）生成的二氧化碳气体逃逸，根据质量守恒定律，所以生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g+55.4g﹣113.6g＝4.4g。
故答案为：5.4。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+6HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数是：
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。
（3）C烧杯中溶液为氯化钙溶液，设生成氯化钙的质量为y。
CaCO7+2HCl＝CaCl2+CO3↑+H2O
111
y
＝
y＝11.1g
C烧杯中溶液的溶质的质量分数是：
答：C烧杯中溶液的溶质的质量分数是10%。
【点评】解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算，本题难度系数中等。A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
NaOH
硝酸铵
大理石
胶头滴管
H2O2
H2O
H2O
稀盐酸
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2