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重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是，下列实验操作正确的是，25℃时，0.2m/L的酸，下列实验的现象和结论都正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正的是（ ）
A．“盖此矾色绿，味酸”，绿矾（）溶于水电离出，所以“味酸”
B．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
C．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解离子方程式：
D．燃烧热的热化学方程式：
3．下列说法错误的是（ ）
A．将溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是
B．结合的能力强弱顺序：
C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH值偏小
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，1L0.1ml/L的溶液中，与的数目共为0.1
B．1L0.5ml/L的HClO溶液中．ClO的数目小于0.5
C．25℃时，2LpH=1的溶液中，的物质的量为0.2ml
D．25℃时，pH=9的溶液中，水电离出的浓度为ml/L
5．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离了组是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．含有的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．水电离出的浓度为ml/L的溶液：、、、
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．石灰石与醋酸反应：
C．将少量通入溶液：
D．将少量通入溶液中：
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错的是（ ）
A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线
B．190s时的瞬时速率
C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多
D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同
9．25℃时，0.2m/L的酸（HA）加蒸馏水稀释，pH随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A升高温度，溶液的pH减小
B．该酸的电离平衡常数约为
C．随着溶液体积增大，HA电离程度增大
D．0.2ml/L的HA溶液中约有0.5%的HA发生了电离
10．下列实验的现象和结论都正确的是（ ）
11．硼酸（）的电离方程式为。已知常温下，的，的。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0.01ml/L溶液的pH为4
B．常温下，等浓度溶液的pH值：
C．硼酸溶液与适量碳酸钠反应可以产生气泡
D．等浓度等体积的溶液与混合后，溶液显碱性
12．常温下，用0.1000ml/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是（ ）
A．滴定终点溶液呈性，选用酚酞做滴定指示剂
B．酸性强弱顺序：HX>HY>HZ
C．0.1000ml/L的NaX溶液中：
D．0.1000ml/L的NaY溶液中：
13．常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定0.1m/L的盐酸溶液，达到滴定终点时不多滴了半滴NaOH溶液（假设1滴溶液的体积约为0.04mL）。继续加水稀释至50mL。所得溶液的pH约为（ ）已知①；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A．9.0B．9.6C．9.9D．11.6
14．如图为某实验测得0.1m/L溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．c点时，
b．a、c两点溶液的相等
C．b点，
D．a到b，的水解程度减小
二、填空题（本题有4个大题，共58分）
15．（15分）完成下列问题
有下列物质①液氨②③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）属于弱电解质的是________（填序号）。
（2）请用离子方程式表示②明矾的净水原理：________。
（3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）常温下，pH相同的两种溶液④⑥，其浓度的大小关系是④________⑥（填“>”、“<”或“=”）。
（5）25℃某浓度的溶液的pH=8，则此时溶液中________。（已知的电离常数：，）
（6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为________。
（7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液（一种酸，酸性强弱未知）时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示：
①b点溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“甲性”），b点溶液中含有的溶质有________（填化学式）。
②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中，则________。
16．（15分）Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用________（填“式”或“碱式”）滴定管。
（2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、________装液、排气泡、调零、读数。
（4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是________（填编号）。
A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070m/L，则该白醋中醋酸含量为________/mL（保留两位有效数字），该白醋________（填“符”或“不符合”）国家标准。
Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取ag胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用bml/L标准溶液滴定至终点，消耗VmL溶液。
涉及的有关反应如下：；
（6）滴定终点的现象：________。
（7）胆矾的纯度为________%。（用含a、b、V的最简式子表示）
17．（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、KOH、MgO和）可用于制备晶体，工艺流程如图所示。
已知：难溶于稀硫酸：硫铁矿的化学成分为；滤渣Y的主要成分为S；
滤渣Z的主要成分是
（1）反应Ⅰ中的各反应类型为________（填“氧化反应”或“非氧化还掠反应”），提高反应Ⅰ的速率除加热外还可以采取的措施有________（任写两项措施）。
（2）过滤后滤渣X的主要成分为________（填化学式）。
（3）滤液2中的溶液显________（填“中性”、“蚀”或“碱性”），滤液2中的阳离子除外，还含有的金属阳离子为________（填离子符号）。
（4）反应Ⅲ中加入的目的是________（用离子方程式表示）。
（5）请从化学平衡移动的角度分析加入的目的是________。
（6）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后测得固体失重率（固体失重率=×100%）约为42.4%，剩余固体为Mn的氧化物，则其化学式为________。
18．（14分）在催化剂作用下，氧化乙烷（）可获得乙烯（）。其主要化学反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）计算反应的________。
（2）向一绝热容密容器中充入等物质的量的和进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列事实能说明体系达到平衡状态的是________。
A．混合气体的密度保持不变B．总压强不变
C．反应体系的平衡常数不变D．与的浓度之比等于1：3
（3）提高反应中的平衡转化率可以采取的措施有________（任写两项措施）。
（4）压强分别为，时，将2ml和2.5ml的混合气体置于密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中乙烷（）的平衡转化率．乙烯（）的选择性（的选择性×100%），如下图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。
①图中的M点对应的________（填“>”“<”或“=”）；压强________（填“>”或“<”）
②压强为，温度为210℃时，反应达到平衡，的平衡转化率为________，的物质的量为________。
③温度为210℃，M点时，反应Ⅰ的平衡常数为________ml/L。（保留两位有效数字）
高2026届高二（上）学月考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）③⑤⑦（1分） （2） （3）⑦⑨⑧
（4）>（1分） （5） （6）9：2
（7）①碱性（1分） NaOH和NaA ②yml/L
16．（15分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）酸式 （2）
（3）润洗 （4）C （5）0.042符合（1分）
（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色；
颜色错直接不给分
（7）
17．（14分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）非氧化还原反应（1分），粉碎废锰渣、搅拌、适当增大硫酸浓度等
（2） （3）酸性（1分） 、
（4）
（5）因为在溶液中存在以下化学平衡：，加使得水解平衡正向移动，形成而除去。
（6）
18．（14分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1） （2）BC
（3）升高温度、减小压强、移走产物、增大的量等
（4）①=（1分） <（1分） ②48% 0.6ml ③0.79
选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1ml/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且
水解程度
B
向平衡体系中加入KCl固体
溶液的颜色变浅
生成物浓度增加，平衡逆向移动
C
向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的溶液
有气泡产生
的大于的
D
常温下，用pH计测定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH
稀释后溶液pH增大
溶液中逐渐减小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
B
D
D
C
A
C
B
B
C
D
A
B
A
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正的是（ ）
A．“盖此矾色绿，味酸”，绿矾（）溶于水电离出，所以“味酸”
B．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
C．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解离子方程式：
D．燃烧热的热化学方程式：
3．下列说法错误的是（ ）
A．将溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是
B．结合的能力强弱顺序：
C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH值偏小
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，1L0.1ml/L的溶液中，与的数目共为0.1
B．1L0.5ml/L的HClO溶液中．ClO的数目小于0.5
C．25℃时，2LpH=1的溶液中，的物质的量为0.2ml
D．25℃时，pH=9的溶液中，水电离出的浓度为ml/L
5．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离了组是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．含有的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．水电离出的浓度为ml/L的溶液：、、、
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．石灰石与醋酸反应：
C．将少量通入溶液：
D．将少量通入溶液中：
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错的是（ ）
A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线
B．190s时的瞬时速率
C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多
D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同
9．25℃时，0.2m/L的酸（HA）加蒸馏水稀释，pH随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A升高温度，溶液的pH减小
B．该酸的电离平衡常数约为
C．随着溶液体积增大，HA电离程度增大
D．0.2ml/L的HA溶液中约有0.5%的HA发生了电离
10．下列实验的现象和结论都正确的是（ ）
11．硼酸（）的电离方程式为。已知常温下，的，的。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0.01ml/L溶液的pH为4
B．常温下，等浓度溶液的pH值：
C．硼酸溶液与适量碳酸钠反应可以产生气泡
D．等浓度等体积的溶液与混合后，溶液显碱性
12．常温下，用0.1000ml/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是（ ）
A．滴定终点溶液呈性，选用酚酞做滴定指示剂
B．酸性强弱顺序：HX>HY>HZ
C．0.1000ml/L的NaX溶液中：
D．0.1000ml/L的NaY溶液中：
13．常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定0.1m/L的盐酸溶液，达到滴定终点时不多滴了半滴NaOH溶液（假设1滴溶液的体积约为0.04mL）。继续加水稀释至50mL。所得溶液的pH约为（ ）已知①；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A．9.0B．9.6C．9.9D．11.6
14．如图为某实验测得0.1m/L溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．c点时，
b．a、c两点溶液的相等
C．b点，
D．a到b，的水解程度减小
二、填空题（本题有4个大题，共58分）
15．（15分）完成下列问题
有下列物质①液氨②③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）属于弱电解质的是________（填序号）。
（2）请用离子方程式表示②明矾的净水原理：________。
（3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）常温下，pH相同的两种溶液④⑥，其浓度的大小关系是④________⑥（填“>”、“<”或“=”）。
（5）25℃某浓度的溶液的pH=8，则此时溶液中________。（已知的电离常数：，）
（6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为________。
（7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液（一种酸，酸性强弱未知）时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示：
①b点溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“甲性”），b点溶液中含有的溶质有________（填化学式）。
②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中，则________。
16．（15分）Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用________（填“式”或“碱式”）滴定管。
（2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、________装液、排气泡、调零、读数。
（4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是________（填编号）。
A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070m/L，则该白醋中醋酸含量为________/mL（保留两位有效数字），该白醋________（填“符”或“不符合”）国家标准。
Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取ag胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用bml/L标准溶液滴定至终点，消耗VmL溶液。
涉及的有关反应如下：；
（6）滴定终点的现象：________。
（7）胆矾的纯度为________%。（用含a、b、V的最简式子表示）
17．（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、KOH、MgO和）可用于制备晶体，工艺流程如图所示。
已知：难溶于稀硫酸：硫铁矿的化学成分为；滤渣Y的主要成分为S；
滤渣Z的主要成分是
（1）反应Ⅰ中的各反应类型为________（填“氧化反应”或“非氧化还掠反应”），提高反应Ⅰ的速率除加热外还可以采取的措施有________（任写两项措施）。
（2）过滤后滤渣X的主要成分为________（填化学式）。
（3）滤液2中的溶液显________（填“中性”、“蚀”或“碱性”），滤液2中的阳离子除外，还含有的金属阳离子为________（填离子符号）。
（4）反应Ⅲ中加入的目的是________（用离子方程式表示）。
（5）请从化学平衡移动的角度分析加入的目的是________。
（6）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后测得固体失重率（固体失重率=×100%）约为42.4%，剩余固体为Mn的氧化物，则其化学式为________。
18．（14分）在催化剂作用下，氧化乙烷（）可获得乙烯（）。其主要化学反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）计算反应的________。
（2）向一绝热容密容器中充入等物质的量的和进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列事实能说明体系达到平衡状态的是________。
A．混合气体的密度保持不变B．总压强不变
C．反应体系的平衡常数不变D．与的浓度之比等于1：3
（3）提高反应中的平衡转化率可以采取的措施有________（任写两项措施）。
（4）压强分别为，时，将2ml和2.5ml的混合气体置于密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中乙烷（）的平衡转化率．乙烯（）的选择性（的选择性×100%），如下图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。
①图中的M点对应的________（填“>”“<”或“=”）；压强________（填“>”或“<”）
②压强为，温度为210℃时，反应达到平衡，的平衡转化率为________，的物质的量为________。
③温度为210℃，M点时，反应Ⅰ的平衡常数为________ml/L。（保留两位有效数字）
高2026届高二（上）学月考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）③⑤⑦（1分） （2） （3）⑦⑨⑧
（4）>（1分） （5） （6）9：2
（7）①碱性（1分） NaOH和NaA ②yml/L
16．（15分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）酸式 （2）
（3）润洗 （4）C （5）0.042符合（1分）
（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色；
颜色错直接不给分
（7）
17．（14分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1）非氧化还原反应（1分），粉碎废锰渣、搅拌、适当增大硫酸浓度等
（2） （3）酸性（1分） 、
（4）
（5）因为在溶液中存在以下化学平衡：，加使得水解平衡正向移动，形成而除去。
（6）
18．（14分，除特殊标注外，其余为每空2分）
（1） （2）BC
（3）升高温度、减小压强、移走产物、增大的量等
（4）①=（1分） <（1分） ②48% 0.6ml ③0.79
选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1ml/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且
水解程度
B
向平衡体系中加入KCl固体
溶液的颜色变浅
生成物浓度增加，平衡逆向移动
C
向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的溶液
有气泡产生
的大于的
D
常温下，用pH计测定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH
稀释后溶液pH增大
溶液中逐渐减小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
B
D
D
C
A
C
B
B
C
D
A
B
A
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