江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二上学期10月段考 化学试题

这是一份江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二上学期10月段考 化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，2~4等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量．：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是（ ）
A．OB．PC．CaD．Fe
2．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ）
A．中C为+3价B．NaClO属于离子化合物
C．的电子式为D．Cl的结构示意图为
3．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（ ）
A．制取B．制取C．制取D．制取
4．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（ ）
A原子半径：N>O>SB．稳定性：
C．酸性强弱：D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中可制得；肼（）常温下为液态，燃烧热大（642kJ·ml），产物无污染，常用作火箭燃料：白磷（）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜（）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
5．下列说法正确的是（ ）
A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．相同条件下，在水中的溶解度小于
C白磷和红磷互为同位素
D．As非金属性强于P
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．雄黄燃烧：
B．制的离子方程式：
C．肼的燃烧： kJ⋅ml
D．催化氧化：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气易液化，可用于工业制硝酸B．肼具有碱性，可用作火箭燃料
C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料
8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．漂白粉
B．
C．
D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入，溶液中的值增大
B．298K时，能自发进行，则其
C．标准状况下，将22.4L通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为
D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
10．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000ml⋅LNaOH溶液滴定⋅L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化活性更高
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
12．下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L溶液：
B．0.1ml/L溶液（）：
C．等浓度、等体积的和混合溶液（）：
D．0.1ml/L溶液（）：ml⋅L
13．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
在恒压和和时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。
的选择性
下列说法错误的是（ ）
A．图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
B．
C．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）以铜矿石（含、和少量）为原料，采用微生物堆浸技术制备黄铵铁矾的实验流程如下：
已知：浆液中含有、、CuS、S、等；氧化硫硫杆菌可将S单质转化为：。
（1）“研磨”的目的是____________。
（2）“一次浸出”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有____________。
（3）“二次浸出”时加入的目的是把CuS全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的中的是否完全被还原的实验操作是____________。“过滤”得到的滤渣的主要成分为______。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
15．（13分）一水草酸钙（）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式____________。
（2）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。
300℃时残留固体的成分为______，900℃时残留固体的成分为______。
（3）通过下列方法测定的纯度：取2.500g样品于锥形瓶中，加入10mL2∶1的溶液溶解，再稀释至100mL。从锥形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000ml/L的标准溶液滴定，消耗标准溶液12.00mL。
①滴定终点的现象是，加入最后半滴标准溶液，____________。
②计算的纯度（写出计算过程）。
16．（16分）是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。高氯酸铜晶体易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。
（1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，充分反应后静置得蓝色沉淀。写出生成沉淀的化学方程式____________。
（2）向沉淀中滴加稍过量的，小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液，同时产生大量的白雾。
①白雾的主要成分是______（填化学式）。
②加热时温度不能过高的原因是____________。
（3）某研究小组欲用粗品（含少量））制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗品制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：将粗固体溶于适量稀盐酸；边搅拌边缓慢加入适量______并充分混合，直至____________，停止滴加。边搅拌边分批加入______，____________，停止加入。______，______，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到晶体；将晶体______，得到无水氯化铜固体。
已知：①实验中必须用的试剂：CuO、溶液、HCl气体和溶液
②下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1ml⋅L）；
17．（17分）Ⅰ、研究脱除烟气中的、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。
已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为
______。
（2）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为
。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。
第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为____________。
②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图1所示。通少量时的去除率较低的原因是____________。
Ⅱ、炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、NO、、O₂和水蒸气。臭氧（）预氧化，协同脱硫脱硝技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。
说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100℃时，很难氧化、，和NO基本不发生氧化还原反应。
（3）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和。实验测得出口处NO、浓度随的变化曲线如图2所示。
①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为____________。
②当时，出口处浓度急剧下降的原因是____________。
（4）协同脱硫脱硝：装置如图4所示，向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气。
①按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图3所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是______。
②按通入、通入，随着投入量的增多，脱硝效率增大；而脱硫效率却减小，其原因是__________________。
南京市金陵中学2024年高二年级10月学情调研测试
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率，提高浸取率……（3分）
（2）氧化亚铁硫杆菌活性降低；分解；的溶解度降低……（3分）
（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原……（3分） （3分）
（4）……（3分）．
15．（13分）
（1）．……（3分）
（2）……（2分）；CaO……（2分）
①溶液变为浅红色，且半分钟不褪色……（2分）
②根据关系式
Lml/Lml……（1分）
mlml……（1分）
ml
g……（1分）
……（1分）
16．（16分）（1）…（3分）
（2）①……（2分）
②防止爆炸、分解……（3分）
（3）溶液……（1分），取少量溶液加入溶液无蓝色沉淀生成；……（2分）
CuO……（1分），调节溶液pH至3.2~4.7……（1分），
过滤……（1分）；将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜……（1分）
在HCl气氛中加热至质量不再变化（或恒重）为止。……（1分）
17．（17分）
（1）-1627kJ⋅ml……（2分）
（2）①……（2分）
②与NO反应生成HCl和，溶液酸性增强，的溶解度减小；
消耗尿素，使得与反应的尿素减少……（3分）
（3）①……（2分）
②将氧化为更高价态的氮的氧化物（答出也可以）……（2分）
（4）①过量太多的氨气对提高硫、氮脱除率的影响不大，同时产生大量氨气尾气，既浪费原料（1分），
也带来新的污染（1分）……（共2分）
②时，将NO氧化为，此时对的脱硝反应优先于协同脱硫反应（脱硝速率大于脱硫速率），因此通入的量越多，生成的越多，脱硝效率越大……（2分）；
同时由于通入的量一定，对的消耗进一步限制了与反应的进行，使得脱硫效率减小……（2分）选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1ml⋅LNaOH溶液分别中和等体积的0.1ml⋅L溶液和0.1ml⋅L溶液，消耗的NaOH溶液多
酸性：
B
向2mL0.1ml⋅L溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向0.1ml⋅L溶液中滴加0.1ml⋅L溶液，溶液褪色
具有氧化性
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
1.1
3.2
5.8
8.8
4.7
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
A
A
C
C
B
C
B
D
C