2024-2025学年北京市海淀区中国人民大学附属中学高一上学期10月限时练习化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市海淀区中国人民大学附属中学高一上学期10月限时练习化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
2.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是
A. AB. BC. CD. D
3.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A. 该制备方法属于物理方法
B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C. 所得液体可产生丁达尔效应
D. 所得液体中分散质粒子d>100mm
4.下列反应能用H++OH−=H2O表示的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. H+、K+、NO3−、SO42−B. Na+、Cu2+、OH−、Cl−
C. Na+、H+、CO32−、NO3−D. Ca2+、H+、SO42−、ClO−
6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. Cu→CuSO4B. Fe2O3→FeCl3
C. SO3→H2SO4D. NH3→NH42SO4
7.固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A. HCl是强电解质
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
C. 冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl−
D. 冰表面各层中均存在HCl粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。
8.滤液1中，不可能大量存在的离子是
A. Na+B. Cl−C. Mg2+D. SO42−
9.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii的目的是除去SO42−B. 沉淀3的成分是BaCO3
C. 过程i和ii的顺序可互换D. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3
10.下列说法中，不正确的是
A. 1mlCl2的质量是71 g
B. 1mlNH3中含有的分子数约为6.02×1023
C. 常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1ml
D. 1L1ml⋅L−1Na2SO4溶液中含有2mlNa+
11.关于如图所示过程的说法正确的是
A. 甲比乙中溶质的质量分数小B. 乙中nK+=0.001ml
C. 乙比甲中KCl的溶解度大D. 乙中cCl−=0.1ml⋅L−1
12.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中K+的物质的量浓度为
A. 0.01ml⋅L−1B. 0.02ml⋅L−1C. 0.03ml⋅L−1D. 0.04ml⋅L−1
13.下列实验的对应操作中，不合理的是
A.A B.B C.C D.D
14.通常利用反应：Mn2++PbO2+H+→MnO4−+Pb2++H2O定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，不正确的是
A. Mn2+被氧化
B. 每消耗1mlPbO2，转移2mle−
C. MnO4−和Pb2+的物质的量之比为5∶2
D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2>MnO4−
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15.请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制100mL2.00ml/LNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是__________g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。
③玻璃棒在实验过程中的目的有__________、__________。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为__________。
②图中的微粒“”表示__________(填微粒符号)。
③下列说法正确的是__________(填序号)。
a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b.NaCl在外加电场的作用下发生电离
c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是__________(填字母)。
a.烧杯不干燥
b.转移液体时，有少量液体洒出
c.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1ml/LAgNO3溶液，当恰好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为__________。
②待测液中c(Cl−)=__________ml/L。
16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为__________(填“①”或“②”)。
(2)用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：__________。
(3)a点溶液的导电性强于蒸馏水的导电性，原因是：__________。
(4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________，__________。
(5)a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是__________(填字母)。
17.金属材料的使用在人类社会的发展进步中发挥了重要作用。
(1)人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：
Cu2S+O2高温 2Cu+SO2，该反应中每生成64g铜单质，共转移电子的物质的量为__________。
(2)春秋晚期的墓葬中发现了铁器，现代工业生产中使用__________作为还原剂，写出利用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式：__________。
(3)工业上常说“一代铝合金，一代飞行器”，但是铝单质易被强酸、强碱腐蚀，铝与NaOH溶液可以发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。2.7g铝单质与足量NaOH溶液反应，生成的H2在标准状况下的体积为__________。
(4)钛合金广泛应用于航空、航天、医疗等领域，现阶段最成熟的钛冶炼法为“镁热还原法”，其基本原理如下：
①第一步：TiO2、焦炭、氯气在高温条件下发生反应：TiO2+2C+2Cl2高温 TiCl4+2CO。
②第二步：过量单质镁与四氯化钛在高温条件下发生反应：TiCl4+2Mg高温 Ti+2MgCl2该步反应利用了镁单质的__________性。
③第二步反应中，若镁的用量不足，会发生“归中反应”3TiCl4+Ti高温 4TiCl3，下列反应中与此反应原理相同的是__________(填序号)。
a.Fe+2Fe3+=3Fe2+ b．Cl2+2OH=Cl−+ClO−+H2O
c.H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2+2H2O d．4NH3+6NO=5N2+6H2O
④对第二步反应中生成的MgCl2进行熔融电解：MgCl2(熔融)点解 Mg+Cl2↑，从而使Mg、Cl2得以循环利用，其原理与电解水相同，即在直流电作用下发生氧化还原反应。下图为电解水装置示意图：
气体X为___________(填化学式)，气体Y是该反应的__________产物(填“氧化”或“还原”)。结合所学知识分析，MgCl2进行熔融电解时，Cl2在__________极生成(填“阴”或“阳”)。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.草酸是一种二元弱酸，草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)无色，熔点为101℃，，易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数__________。
CO+NaOH 200 20MPaHCOONa、 2HCOONa△− Na2C2O4+H2↑
(2)该制备工艺中“钙化”、“酸化”两步均为复分解反应，“钙化”后过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；“酸化”后过滤操作②的滤渣是__________。
(3)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
①配平反应的离子方程式：__________
▫H2C2O4+▫MnO4−+▫H+=▫Mn2++▫H2O+▫CO2↑
②称量草酸晶体成品0.250g溶于水中，用0.0500ml⋅L−1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为(草酸晶体M=126g/ml)：__________。
19.某小组结合实验室制取氯气的实验，研究物质氧化性和还原性的变化规律。制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)▵ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)将浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。加热至氯气不再逸出时，得到固液混合物A，发现其中仍存在盐酸和MnO2。
①已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下：
还原反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O
氧化反应：__________。
②根据半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随cH+降低或cMn2+升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随cCl−降低，__________。
③补充实验证实了②中的分析(Na+、SO42−对该反应无影响)。
则实验结果a为__________，实验结果b为__________。
(2)已知有下列反应：
Cl2+2I−=2Cl−+I2 Br2+2I−=2Br−+I2 Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
其他条件相同的情况下，使用相同浓度的NaCl、NaBr和NaI溶液分别制取Cl2、Br2、I2，能与MnO2反应所需的最低cH+由大到小的顺序是__________。
(3)总结可知，浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律是：
①还原反应中，__________，氧化剂的氧化性增强。
②氧化反应中，亦然。
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.A
6.A
7.D
8.C
9.B
10.C
11.B
12.C
13.D
14.C
15.(1) 11.7 100mL容量瓶搅拌引流
(2) 乙、丙、甲 Cl− c bc
(3) Ag++Cl−=AgCl↓ y10x

16.(1)①
(2)2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
(3)a点是硫酸钡的饱和溶液，溶液中含有少量的硫酸根和钡离子
(4) H++SO42−+OH−+Ba2+=BaSO4↓+H2O H++OH−=H2O
(5)ad

17.(1)3ml
(2) 铝 2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3
(3)3.36L
(4) 还原 ad H2 氧化 阳

18.(1)
(2) 氢氧化钠溶液 草酸钙 硫酸钙
(3) 5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 94.5%

19.(1)2Cl−−2e−=Cl2↑ 氯离子还原性减弱或氯气的氧化性增强 有氯气产生 无氯气产生
(2)KCl>KBr>KI
(3)氧化剂的浓度越大
分类组合
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
NaHCO3
SiO2
CO2
B
HCl
NaOH
NaCl
Na2O
CO
C
NH3
NaOH
CaCl2
MgO
SO3
D
HNO3
KOH
CaCO3
CaO
SO2

A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
CuSO4溶液
蔗糖溶液
试剂b
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaOH2溶液
蒸馏水
离子种类
K+
NH4+
NO3−
PO43−
浓度(ml⋅L−1)
_______
0.03
0.03
0.01
A.分离粗盐中的不溶物
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
序号
实验
加入试剂
实验结果
I
较浓硫酸
有Cl2生成
II
NaCl固体
实验结果a
III
NaCl固体和MnSO4固体
实验结果b