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河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列离子方程式中，正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．下列有关说法不正确的是
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B．化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C．俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质
2．某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。
方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中，评价正确的是
A．①②B．①③C．①②③D．②③
3．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．与：与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
D．与硝酸溶液：与硝酸溶液
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．向氢氧化钠溶液中通入过量：
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
6．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1
7．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞＞
B．过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2：1
C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O
D．将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)完全转化为，理论上至少需要氧气4.8 g
8．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：
9．齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．“蜃”加水混合后会发生化合反应
10．某电解质溶液的导电性实验装置如图所示，实验过程中，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮，下列试剂符合的是
A．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸D．向硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
11．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是
A．金属钠可用于制造高压钠灯
B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂
C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存
D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小
12．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO+Na+
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．碳酸钙溶于浓醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O
13．BrOnsted-Lwry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸→H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对；共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是
A．根据该理论，NaHCO3既属于酸，也属于碱
B．物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C．物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
D．向Ca(ClO)2中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
14．下列反应的离子方程式书写正确的
A．过量溶液和少量溶液反应：
B．氯化钡溶液中通入气体：
C．向碘化亚铁()溶液中滴加足量稀硝酸：
D．用氨水吸收过量气体：
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。
(1)请写出图中甲表示的物质类别 。
(2)是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。
A．B．C．D．
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如溶液能使无色酚酞变成 色。
(4)利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的离子方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
(5)酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。
①M点的意义是 。
②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ (选填“相同”或“不相同”)。
16．Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+，现取两份各100mL溶液进行实验：
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 。
(2)实验2中沉淀的化学式为 。
(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式 。
(4)综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有 。
Ⅱ．现有下列三个氧化还原反应：
①2+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
(5)根据上述反应，判断下列结论中正确的是_______。
A．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
B．X2+是的氧化产物，B2是B-的还原产物
C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+
D．只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，应加入Z2
17．离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：
Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。
(1)无需实验即可推断出溶液中不含有 。
(2)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在 ，一定不存在 ；写出生成无色气体的离子方程式： 。
(3)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由： 。
Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：
(4)②中不能改用硝酸钡溶液的原因为 。
(5)③中加入的试剂是 (填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 、 。
18．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
(3)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为 （填离子符号，下同），一定不含有的离子为 。
(4)由实验① （填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作： 。
(5)实验②中反应的离子方程式： 。
(6)实验③中与反应生成白色沉淀的离子是 （填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式： 、 。
参考答案：
15．(1)金属氧化物 (2)A (3)红
(4) Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(5) 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 不相同
16．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓
(2)BaSO4
(3)Ag++Cl—=AgCl↓
(4)Al3+、Cl—、SO
(5)C
17．(1)Cu2+
(2) Na+、 Ca2+、Cu2+、 2H++=CO2↑+H2O
(3) Ag++Cl－=AgCl↓ 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-
(4)引入，使最终所得精盐中混入NaNO3
(5) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓ Ba2++=BaCO3↓
18．(1) ⑥⑦ ① ④ ①
(2)
(3)
(4) 不能 取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无
(5)
(6) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
D
D
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
答案
C
D
C
D
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．下列有关说法不正确的是
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B．化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C．俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质
2．某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。
方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中，评价正确的是
A．①②B．①③C．①②③D．②③
3．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．与：与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
D．与硝酸溶液：与硝酸溶液
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．向氢氧化钠溶液中通入过量：
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
6．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1
7．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞＞
B．过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2：1
C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O
D．将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)完全转化为，理论上至少需要氧气4.8 g
8．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3
B．反应②的离子方程式为：
C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：
9．齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥B．“蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．“蜃”加水混合后会发生化合反应
10．某电解质溶液的导电性实验装置如图所示，实验过程中，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮，下列试剂符合的是
A．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸D．向硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
11．关于钠的性质和用途，下列说法错误的是
A．金属钠可用于制造高压钠灯
B．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂
C．钠放入四氯化碳(密度大于)中保存
D．钠是一种银白色金属，熔点低，硬度小
12．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO+Na+
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．碳酸钙溶于浓醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O
13．BrOnsted-Lwry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸→H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对；共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是
A．根据该理论，NaHCO3既属于酸，也属于碱
B．物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C．物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
D．向Ca(ClO)2中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
14．下列反应的离子方程式书写正确的
A．过量溶液和少量溶液反应：
B．氯化钡溶液中通入气体：
C．向碘化亚铁()溶液中滴加足量稀硝酸：
D．用氨水吸收过量气体：
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。
(1)请写出图中甲表示的物质类别 。
(2)是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。
A．B．C．D．
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如溶液能使无色酚酞变成 色。
(4)利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的离子方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
(5)酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。
①M点的意义是 。
②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ (选填“相同”或“不相同”)。
16．Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+，现取两份各100mL溶液进行实验：
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 。
(2)实验2中沉淀的化学式为 。
(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式 。
(4)综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有 。
Ⅱ．现有下列三个氧化还原反应：
①2+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
(5)根据上述反应，判断下列结论中正确的是_______。
A．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
B．X2+是的氧化产物，B2是B-的还原产物
C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+
D．只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，应加入Z2
17．离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：
Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。
(1)无需实验即可推断出溶液中不含有 。
(2)取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在 ，一定不存在 ；写出生成无色气体的离子方程式： 。
(3)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由： 。
Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：
(4)②中不能改用硝酸钡溶液的原因为 。
(5)③中加入的试剂是 (填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 、 。
18．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 （选填序号，下同），属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。
(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 （填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
(3)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为 （填离子符号，下同），一定不含有的离子为 。
(4)由实验① （填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作： 。
(5)实验②中反应的离子方程式： 。
(6)实验③中与反应生成白色沉淀的离子是 （填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式： 、 。
参考答案：
15．(1)金属氧化物 (2)A (3)红
(4) Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(5) 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 不相同
16．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓
(2)BaSO4
(3)Ag++Cl—=AgCl↓
(4)Al3+、Cl—、SO
(5)C
17．(1)Cu2+
(2) Na+、 Ca2+、Cu2+、 2H++=CO2↑+H2O
(3) Ag++Cl－=AgCl↓ 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-
(4)引入，使最终所得精盐中混入NaNO3
(5) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓ Ba2++=BaCO3↓
18．(1) ⑥⑦ ① ④ ①
(2)
(3)
(4) 不能 取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无
(5)
(6) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
D
D
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
答案
C
D
C
D
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