2024-2025学年北京市东城区第一六一中学高一上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市东城区第一六一中学高一上学期10月月考化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列说法错误的是
A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
2.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 2CO+O2点燃 2CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2O高温 CO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3.下列物质的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl−+3O2−B. FeNO33=Fe2++3NO3−
C. CH3COOH⇀↽CH3COO−+H+D. NaHCO3=Na++H++CO32−
4.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. H2SO4→H2 B. CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3 D. CaO→CaCl2
5.下列物质对应的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. FeCl2→FeCl3B. HCO3−→CO2C. I2→I−D. Cr2O72−→Cr3+
7.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于
水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl晶体溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl−
C. NaCl溶于水的电离过程为：NaCl通电 Na++Cl−
D. 熔融态NaCl含有可自由移动的Na+和Cl−
8.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. Na+、Cl−、K+、NO3−B. Na+、K+、CO32−、Cl−
C. Na+、Cl−、Ag+、NO3−D. Cu2+、Na+、Cl−、NO3−
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH−=Fe(OH)3↓+3Cl−
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O
C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
10.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( )。
A. 分散质粒子直径：③>②>①
B. 分散系稳定性：③>②>①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
11.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. CaCO3→高温CaO→H2OCaOH2→过滤Na2CO3溶液NaOH溶液 B. Cu→ΔO2CuO→ΔH2SO4CuSO4溶液→过滤NaOH溶液Cu(OH)2沉淀
C. KMnO4→ΔO2→SSO2→H2OH2SO4 D. BaCO3→盐酸BaCl2溶液→稀H2SO4HCl溶液
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、综合题：本大题共6小题，每小题8分，共48分。
13.现有如下物质：
①纯碱 ②食盐水 ③熔融MgCl2 ④NaOH ⑤液态HCl ⑥KMnO4 ⑦石墨 ⑧蔗糖
按要求回答下列问题：
(1)能导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)⑤和⑥溶于水可发生反应制备Cl2，其中MnO4−转化为Mn2+，则该反应的离子方程式是__________。
14.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
(1)图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是__________，反应的微观实质是__________(填化学用语)。
(2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是__________，反应的微观实质是__________(填化学用语)。
(3)图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整__________(在图3中画)。向其中滴加__________溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
(4)将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是__________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是__________。
(5)复分解反应发生的条件是__________。
15.写出下列反应的离子方程式。
(1)实验室制备氢气__________；
(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊__________；
(3)向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀__________；
(4)将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软__________。
16.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，其分离提纯过程如下：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)步骤②中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为__________。沉淀的成分是__________。
(3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式是__________。
(4)步骤⑥中操作的名称是__________。
17.向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)逐滴加入H2SO4溶液，烧杯中的现象是__________。
(2)用离子方程式说明a→b段电导率下降的原因__________。
(3)b点为拐点，此时烧杯内的物质是__________，用化学用语解释b点的电导率不为0的原因__________。
(4)若用Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验__________(填“相同”或“不同”)。
18.现有一固体物质，可能由Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：
a.将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
b.向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
c.过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
(1)固体物质中肯定没有的是(填化学式)__________。
(2)写出步骤c的离子方程式__________。
(3)固体物质中不能确定含有的物质是(填化学式)__________。检验该物质是否存在的方法是__________(已知Ag2CO3是白色沉淀，Ag2SO4是白色微溶物)。
参考答案
1.D
2.A
3.C
4.B
5.B
6.A
7.D
8.A
9.D
10.A
11.C
12.D
13.(1)②③⑦
(2)①③④⑤⑥
(3)2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

14.(1)Na+Cl− H++OH−=H2O
(2) CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 Cu2++2OH+=CuOH2↓
(3) Ba(OH)2
(4) 有气泡产生 无明显现象
(5)生产沉淀、水、气体

15.(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
(3)Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
(4)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO−+CO2↑+H2O

16.(1)漏斗、玻璃棒
(2) Na2CO3溶液 BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3
(3)H++OH−=H2O、CO32−+2H+=H2O+CO2↑
(4)蒸发结晶

17.(1)产生白色沉淀，混合体系红色变浅，直至褪色
(2)Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
(3) BaSO4、H2O BaSO4=Ba2++SO42− H2O⇀↽H++OH−
(4)不同

18.(1)Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3) NaCl 取样品于试管中，加入蒸馏水溶解，向其中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有NaCl
选项
物质
类别
A
KNO3、NH3、不锈钢
化合物
B
金刚石、石墨、C60
单质
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
NaNO3、NH4Cl、BaSO4
可溶性盐
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
KOH溶液
Ca(OH)2
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
CaCO3固体
CaO
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D
Na2SO4溶液
MgSO4
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性