天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案）

这是一份天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案），共11页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上， 决定化学反应速率的主要因素是， 下列判断正确的是，40ml/L等内容，欢迎下载使用。

考试范围：化学反应速率与化学平衡、电离平衡考试时间：60分钟
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题
1. 对于反应A(s)+3B(g)⇌C(g)+D(g) △H<0, 下列说法正确的是
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 该反应△S>0，△H<0，在任何条件下都能自发进行
C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH₃COOH B. Cl₂ C. NH₄HCO₃ D. SO₃
3. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度
4. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=cC∙c2DcA∙c2E,下列有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C的体积分数增大
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
5. 下列判断正确的是
A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应
B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
D. 常温下，反应 NaHCO₃s+HClaq=NaClaq+CO₂g+H₂Ol △H>0不能自发进行
6. 将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
Ms+2Ng⇌Pg+Qg △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为 K₁、K₂,则 K₁>K₂
B. 温度为 T₁时，N的平衡转化率为80%，平衡常数 K=40
C. 无论温度为 T₁还是 T₂,，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xAg+yBg⇒zCg,平衡时测得
A的浓度为0.40ml/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 12倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50ml/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. x+y C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小
8. 下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是
A. FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后, 加入KCl固体, 溶液颜色变浅
B. 合成氨工业采用高压
C. 硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件
D. 合成氨工业采用 500度左右的温度
9. 已知A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H<0, 有甲、乙两个容积为0.5L 的密闭容器,向甲中加入
1mlA 和3mlB, 5min时达到平衡,放出热量为Q₁kJ; 相同条件下,向乙中加入2mlC，达到平衡时吸收热量为 Q₂kJ。已知 Q₂=3Q₁,下列说法正确的是
A. 乙中平衡时C的转化率为50%
B. 乙中的热化学方程式为： 2Cg⇌Ag+3Bg ∆H=+43Q1kJ⋅ml−1
C. 甲中达平衡时，用B 的浓度变化表示 5min内的平均反应速率为0.3ml−1⋅min−1
D. 乙中达到平衡后, 再加入0.25mlA、0.75mlB、1.5mlC, 与原平衡互为等效平衡，平衡不移动
10. 在 100mL0.1ml/L 的醋酸溶液中, 欲使醋酸的电离度增大, H⁺浓度减小,可采用的方法是
A. 加热 B. 加入1ml/L 的醋酸溶液100mL
C. 加入少量的0.5ml/L 的硫酸 D. 加入少量的 1ml/L 的NaOH 溶液11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
①Xg⇌Yg(ΔH₁<0),②Yg⇌Zg(ΔH₂<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 该反应进程可用示意图表示为：
B. t₁时刻，反应②正、逆反应速率相等
C. 该温度下的平衡常数：①>②
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
12. 下列叙述与图像不相对应的是
A. 图1表示反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H<0速率时间图像，t₄时改变的条件可能是减小压强
B. 图2是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C. 图3表示 Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高D. 图4表示用( NH₄₂CO₃捕碳的反应：
NH₄₂CO₃aq+H₂Ol+CO₂g⇌2NH₄HCO₃aq, 其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 Kb>Kc>Kd
将1mlA 和lmlB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g)⇌2C(g), 反应2min后测得 C的浓度为1.6ml·L⁻¹,下列说法不正确的是
A. 反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为 0.4ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B. 反应到2min时的瞬时速率 vA<0.8ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
C. 当v(A)=2v(B)时, 反应达到化学平衡状态
D. 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
14. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
⋅L⁻¹HClO溶液中c(H⁺)约为1×10⁻⁴ ml⋅L⁻¹
B. 由表可知HClO和CO32−在溶液中可以大量共存
C. 等浓度的H₂CO₃和H₂S溶液中离子浓度大小关系是 cHS−>cHCO3−
D. 向Na₂S溶液中通入少量 CO₂, 发生反应 CO2+S2−+H2O=CO32−+H2S
15. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml/L 盐酸、2mL2ml/L 醋酸, 测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是弱酸
H₂CO₃
H₂S
HClO
电离常数
Kₐ₁=4.5×10−7;Kₐ2=4.7×10⁻¹¹
Kₐ₁=1.1×10−7;Kₐ2=1.3×10⁻¹³
Ka=4.0×10−8
A. b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 若改为2mLc(H⁺)均为 2ml/L 的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D. 1ml/LNaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液, 盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大
16. 下列关于图像的描述不正确的是
A.由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCl)大
B. 由图可知
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正
反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
第 II卷(非选择题)
17. Ⅰ.为了研究 MnO₂与双氧水 H₂O₂的反应速率，某学生加入少许的 MnO₂粉末于50mL 密度为 1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：
(1)放出一半气体所需要的时间为 ；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ；
Ⅱ.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂g+O₂g⇌2NOg.△H>0,已知该反应在 2404°C时，平衡常数 K=64×10⁻⁴。C. 该图可表示压强对
2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D. 可以表示2NH₃⇌3H₂+N₂使用催化剂的能量变化情况
某温度下, 向2L 的密闭容器中充入N₂和O₂各 1ml, 5分钟后 O₂的物质的量为
0.5ml, N₂的反应速率为 , 此时N₂的转化率 。
(4)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。
A. 消耗 1mlN₂同时生成 1mlO₂ B,混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正N2=V逆NO
(5)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(6)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为 2.5×10⁻¹ml⋅L⁻¹、 4.0×10⁻²ml⋅L⁻¹和3.0×10⁻³ml⋅L⁻¹, 此时反应V正 V逆。
(7)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁： FeOs+Cs=Fes+COg
△H>0,ΔS>0,上述反应在 (低温或高温) 条件下能自发进行。
(8)现有反应： CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H>0,如图表示反应Ⅱ在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是 。
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 增大压强
E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分 CO
18. 请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中NH；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH₄Cl固体 C. 通入NH₃ D. 加入少量浓盐酸
(2)将0.1ml/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
(3)已知25℃NH₃·H₂O的, Kb=1.8×10−5,H2SO3的 Ka1=1.3×10⁻²,Kₐ₂=6.2×10⁻⁸若氨水的浓度为2.0ml/L 溶液中的cOH⁻= ml⋅L⁻¹,将SO₂通入该氨水中，
当c(H⁺)为10⁻⁷时, 溶液中的( cSO32−/cHSO3−= .
(4)磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸,其中磷元素的化合价为 ，写出其电离方程式： 。推测NaH₂PO₂是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
19. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成： SO₂。
硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式
随 SO₂进入到下一阶段，会导致(填序号) 。a.硫的消耗量增加 b.SO₂产率下降 c.生成较多 SO₃
(2)SO₂(g)氧化生成SO₃(g), 随温度升高,SO₂平衡转化率 (填升高或降低)。
(3)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和
O₂、完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在 450°C左右时, SO₂转化率达到97%。
(4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
(5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。
a. 控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高 SO₂转化率
b. 使反应达到平衡状态
c. 节约能源
Ⅲ. 工业上用浓硫酸吸收 SO₃。，若用水吸收 SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(6)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 温度 。参考答案：
1min; D>C>B>A; 0.05ml/(L· min); 50%; AD; AC;
> ; 高温; B;
18. (1) NH₃·H₂O⇌NH:+OH⁻、 H₂O⇌H⁺+OH⁻ ; BD
(2) AB
(3) 6.0×10⁻³; 0.62
4+1; H₃PO₂⇌H⁺+H₂PO2− ; 正盐
19. (1)) ab
(2) 降低
(3)降低反应活化能
(4) 反应放热; 保持钒催化剂活性温度，提高 SO₂转化率，保证反应速率
(5) ac
(6) 98.3%; 60℃题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
B
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
B
C
A
C
C