山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试考前模拟 化学试题

这是一份山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试考前模拟 化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。


第一卷 （选择题 共40分）
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A．民间焰火——打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水
2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，反应速率最快的是
A．B．
C．D．
3．反应。在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化 D．有键断裂，同时有键生成
4．恒容密闭容器中反应 ΔH>0，下列说法不正确的是
A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
B．提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大
C．该反应在高温下能自发进行
D．单位时间内生成1mlCO2的同时生成2mlCO，说明反应达到平衡状态
5．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)，反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂
C．②的活化能比①的大 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6．已知: 碳的燃烧热 ΔH1=a kJ·ml－1 又知：
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1
黑火药爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·ml－1 则x为
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
7．CO与N2O气体均会造成环境污染，二者可在Pt2O+表面转化为N2和CO2，反应过程中的能量变化如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂可改变反应历程，降低反应活化能
B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2慢
C．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2
D．Pt2O+是中间体，Pt2O是催化剂
8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．常温常压下，1mlHF溶液与足量NaOH溶液反应： ΔH=—57.3 kJ·ml－1
B．500℃、30Mpa下，1mlN2和3mlH2充分反应生成并放热38.6kJ，热化学方程式为：
C．常温常压下， ΔH=-221 kJ·ml－1 ，则石墨燃烧热ΔH=—110.5 kJ·ml－1
D．常温常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： ΔH= — 571.6 kJ·ml－1
9．工业上常用甲醇脱氢制化工产品，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．液态水转化为气态水属于吸热反应
B．
C．
D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积，混合气体颜色先变深后变浅
B．H2、I2、HI三者的平衡体系，缩小体积，颜色变深
C．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．利用反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) 制取金属钾，选取适宜的温度
二、不定项选择题（每小题有1或2个正确答案，每小题4分，共20分，漏选2分，错选0分）
11．反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是
A．平衡后，加催化剂C%增大
B． n>e+f
C．平衡后，升温，平衡左移
D．平衡后，增加A的量平衡向右移动
12．在恒容密闭容器中，一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应、时的平衡常数分别为、，则
C．
D．状态B、C、D的压强分别为、、，则p(C)>p(D)=p(B)
13．两种制备硫酸的途径如图。下列叙述正确的是
A.和的总能量高于
B.根据盖斯定律可得
C.测定S的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D. NaOH溶液与H2SO4浓溶液生成1ml H2O，可求得中和热为57.3 kJ·ml－1
14．一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表所示的三组数据：
下列说法正确的是
A．5min内，实验1中二氧化碳的反应速率为0.2ml·L-1·min-1
B．若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)的转化率与实验3中CO(g)的转化率相同
C．对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，该反应为吸热反应
D．650℃时，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，则达到平衡后各物质的量与实验1中相同
15．在容积2L的刚性容器中充入1mlX和2mlY，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正)
B．20min内Y转化率为50%
C．25min时，再向容器中通入X、Z各1ml，平衡不移动
D．该温度下平衡常数
第二卷 （非选择题 共60分）
16．（每空2分，共12分） 已知：时，1ml相关物质的相对能量如图所示。
(1)写出C2H4完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
(2)H2的燃烧热ΔH= 。
(3)相同条件下，C2H4的稳定性比C2H6 (填“强”“弱”或“相同”)，等物质的量的C2H4和C2H6完全燃烧放热较多的是 。
(4)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5) 键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下：
已知：，则a = 。
17．（每空2分，共12分） 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成，，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 (填“向左“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时， (填“>”“<”或“=”)。
(2)工业合成氨原理为：，反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 (填字母)。
使用更高效的催化剂
升高温度
及时分离出氨
恒温恒容，充入氮气
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，下图表示的物质的量随时间的变化曲线。从第起，压缩容器的体积，则的变化曲线为 (填字母)。
（3）闪电时和发生反应 ，。
① 若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。
A．在1000℃时，此反应能自发进行
B．在1000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为
② 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2与O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
18.（每空2分，共12分） 某实验小组用和硫酸溶液进行反应热的测定，装置如图：
装置中碎泡沫塑料的作用是 。
生成（l）放出热量。写出该反应中和热的热化学方程式 。
取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示：
①近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后溶液的比热容。则生成时的反应热 (取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与－57.3 kJ·ml－1有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。
实验装置保温、隔热效果差
量取的是18.3ml/L的硫酸
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
工业上，常采用“加碳氯化”的方法生产TiCl4，化学方程式为：
Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g) ΔHⅠ＝＋181 kJ·ml－1， KⅠ＝3.4×10－29
Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔHⅡ＝－221 kJ·ml－1， KⅡ＝1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由：
。
19．（每空2分，共10分） N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1) 对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，Fe+ 可作为该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为: Fe++N2OFeO++N2
第二步为: ( 写离子方程式 )。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个不同容积的恒容密闭容器中均充入0.1mlN2O气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：
①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
（每空2分，共14分）
在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应： 。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的时间，的转化率随温度变化的影响如图：
① 工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
② 图中温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。
2023级高二期中考前模拟化学试题
1．B打铁花是红热的铁被锻打溅出的“铁花”，不是吸热反应；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是指高温煅烧石灰石，为吸热反应，B正确；只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化；水到冰是放热过程，且为物理变化。
2．D【分析】化学反应速率比较，先换算为同一单位，然后用该物质的速率除以该物质的化学计量数，所得数值大的速率快，数值小的速率慢。
3．A【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；
【详解】A. 反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，说明反应达到平衡状态；B. 体系中，且始终保持不变,不能说明反应是否达到平衡状态；C．气体的质量、体积始终不变，混合气体的密度不随时间变化，不能判定平衡;D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成，均体现正反应速率，条件不足，不能判定平衡。
4．B【详解】A．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；B．提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误；C．由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行；D．单位时间内生成1mlCO2的同时生成2mlCO，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态。
5．C【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢；B．NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂；C．②的反应较慢，活化能较大，①的反应较快，活化能较小，故C正确；D．增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率。
6．A【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·ml－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·ml－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
7．D【详解】A．使用催化剂有中间产物生成，改变反应历程，降低反应的活化能；B．有催化剂条件下，基元反应的活化能E1大于E2，反应活化能越小，反应就越容易发生，化学反应速率越快，故E1时反应速率比E2慢；C．由图可知N2O和CO在Pt2O+表面转化为无害气体的反应进程为①，②，①+②得到N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2；D．根据流程图可知：Pt2O+是反应的催化剂，而是反应的中间体，D错误。
8．B【详解】A．由于HF是弱酸，电离时要吸收能量，故1mlHF溶液与足量NaOH溶液反应： ；B．由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，故热化学方程式为： ，B正确；
C．由于燃烧热是生成稳定的氧化物，CO不是稳定的氧化物，故 ，则石墨的燃烧热；
D．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
9．C【详解】A．液态水转化为气态水属于吸热过程；B．根据盖斯定律：Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则；C．根据盖斯定律，Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则；D．由图可知，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的百分含量会减小。
10．B【详解】A． 2NO2(g)N2O4(g)，增大压强后，反应体系的体积减小，二氧化氮的浓度增大，导致气体颜色加深，但增大压强平衡正向移动，气体颜色又变浅，即混合气体颜色先变深后变浅，能用勒夏特里原理解释，A不合题意；B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不合题意；D．该反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是可逆的，让K成蒸气从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度，平衡会正向移动则需选取适宜的温度，能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
11．BC【分析】根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。
【详解】A．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C的含量不变，故A错误；B．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故B正确；C．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故C正确；D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误。
AD【详解】A．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，A正确；B．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；C．根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即<0，C错误；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)。
13.A
14．BD【详解】A．5min内，实验1中生成氢气的量等于生成二氧化碳的量，物质的量变化量为1ml，则v(CO2)=ml•L-1•min-1=0.1ml•L-1•min-1，故A错误；B．平衡时实验2中H2O(g)的物质的量为0.8ml,水的转化率为20%，若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验3中CO(g)的物质的量为0.8ml,一氧化碳的的转化率为20%，平衡时实验2中H2O(g)的转化率和实验3中CO(g)的转化率相同，故B正确；
C．实验1平衡是氢气的物质的量为1.0ml,实验2平衡时氢气的物质的量为0.2ml,则对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，温度升高该反应平衡逆向移动，该反应是放热反应，故C错误；
D．650℃时，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，等效成加入2.0mlH2O，4.0mlCO，则达到平衡后各物质的量与实验1相同，故D正确；
15．BC【详解】A．反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡会向气体减少的方向即正向移动，则v(逆)B．假设反应达平衡时，X变化了xml，则平衡时X为(1-x)ml，Y为(2-2x)ml，Z为xml，气体一共(3-2x)ml；反应开始前体系中含1mlX和2mlY ，共3ml气体，对应总压为12.6Mpa，当达平衡时体系总压为8.4Mpa，则平衡时气体的总物质的量为，则x=0.5ml，则Y转化了1ml，其转化率为，B正确；C．由B可知，平衡时X为0.5ml，Y为1ml，Z为0.5ml，容器体积为2L，则平衡常数，平衡时再向容器中通入X、Z各1ml ，则X为1.5ml，Y为1ml，Z为1.5ml，此时各物质的浓度熵，则平衡不移动，C正确；
D．由B可知，平衡时X为0.5ml，Y为1ml，Z为0.5ml，容器体积为2L，总压为8.4Mpa，则各物质分压为，，，带入。
16．(1)
(2) (3) 弱 (4)放热 (5)1617
【详解】（1）根据图像，的能量为52kJ，的能量为0 kJ，的能量为-393 kJ，的能量为-242 kJ, 所以完全燃烧生成气态水的化学方程式为：，反应热为生成物的总能量减去反应物的能量，所以，所以该反应的热化学方程式为：；
（2），，所以H2的燃烧热为；
（3）因为的能量高于，所以相同条件下，的稳定性比弱，通过计算，等物质的量的和完全燃烧放热较多的是；
（4）反应中，反应热为，所以该反应为放热反应；
（5）根据反应：，反应热等反应物的总键能减去生成物的总键能，，。
17．(1) 向左 > (2) D d ① A ②不变
【详解】（1）①恒温恒压条件下向平衡体系通入氦气，使容器体积增大，气态反应物与气态生成物浓度均减小，相当于降低压强，该反应是气体体积减小的反应，因此平衡向左移动；
②反应进行到状态D时，SO3的百分含量未达到该条件下的最大含量，表示反应还在向正方向进行中，因此>；
（2）①A．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，A错误；B．升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；C．及时分离出氨气，使氨气浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，C错误；D．保持容器体积不变，充入氮气，使氮气浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D正确。
②平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，图线d符合题意。
① 反应的吉布斯自由能△G=△H-T△S<0时，反应能自发进行，闪电时空气中的和会发生反应： ，，在1000℃时，T=1273.15K，则△G=△H-T△S=-1273.15K×<0，在此温度下能自发进行，当△G=△H-T△S<0时，-T<0，解得T>，该反应能自发进行的最低温度约为，故选A。
②该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。
18．(1)隔热保温 (2)
(3) b
（4）反应Ⅰ＋Ⅱ得： TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)，ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40 kJ·ml－1，
K＝KⅠ·KⅡ＝4.08×1019.。 K远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现； 反应Ⅱ的ΔH<0，反应Ⅱ可为反应Ⅰ提供所需的能量。
【详解】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是隔热保温，减少实验过程中的热量损失；
（2）稀的强酸、强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/ml，则稀硫酸与稀烧碱溶液反应用中和热表示的热化学方程式为：；
（3）①四次实验温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组误差太大，要舍去，其他三次温度差的平均值为4.0℃，50mL0.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025ml水放出的热量Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=；
②a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小。
19．(1)FeO++CO⇌Fe++CO2 (2) ＞ 0.0005 ml•L-1•s-1 0.0044 D＞C＞A
【详解】（1）总反应Fe+N2O=FeO+N2分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+：FeO++CO⇌Fe++CO2；
（2）①升高温度，N2O的转化率升高，则向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，则△H＞0；
②由图像可知，容器IN2O(g)的起始投料为0.1ml，起始浓度为0.05ml/L，370℃下平衡时N2O(g)的转化率是40%；列三段式如下：
所以v(O2)== =0.0005 ml•L-1•s-1；K==0.0044；
③容器内混合气体密度为ρ=，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA＞VC＞VD，所以ρA＜ρC＜ρD，即图中A、C、D三点处容器内密度大小关系是：D＞C＞A。
20．(1) ① ＞ ②正向 不变 (2)不变
(3) 320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）
【解析】（1）①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。
②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。
（2），K不变，则也不变。
（3）①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。
②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。试验编号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡时间/min
H2O(g)
CO(g)
CO(g)
H2(g)
1
650
2.0
4.0
3.0
1.0
5
2
900
1.0
2.0
1.8
4
3
900
a
b
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/Mpa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
化学键
(CO)
O=O
C=O
键能(KJ/ml)
a
500
1075
起始温度
终止温度
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.3
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.1
25.9
26.0
30.1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
B
C
A
D
B
C
B
11
12
13
14
15




BC
AD
A
BD
BC