四川省泸州老窖天府中学2024-2025学年高2023级高二上期第一学月考试化学试题

这是一份四川省泸州老窖天府中学2024-2025学年高2023级高二上期第一学月考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，共42分）
1.已知：过氧化氢的分解属于放热反应。如图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性
B.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
C.过程Ⅰ中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量
D.该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应
2.面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法不正确的是（ ）
A.已知C（石墨，s（金刚石，s，稳定性：石墨＞金刚石
B.已知，，则一定不能自发进行
C.工业合成氨反应选择作为反应温度是为了提高平衡转化率
D.、、平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
4.代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A.的溶液中，
B.和充分反应生成的分子数小于
C.标准状况下，含有的分子数为
D.水溶液中数目小于
5.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②③④。该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.②＞④＞①＞③B.③＞④＞②＞①
C.④＞③＞②＞①D.③＞②＞④＞①
7.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.②中包含键的断裂过程
B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.由此历程可知：
8.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂
⑤混合气体的密度不再变化
A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.③④⑤
9.反应，在密闭恒容容器中投入和，的物质的量增加了，下列说法错误的是（ ）
A.开始时刻与时容器内压强之比为
B.用氧气表示内平均反应速率：
C.内的转化率是
D.当容器内混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态
10.在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：
i.
ii.
已知时有关物质的燃烧热数据如表。
下列说法不正确的是（ ）
A.受反应影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B.反应ii的
C.反应i在时能自发进行
D.分离产物，可提高在混合气体中的体积分数
11.下列图像中，能正确表示可逆反应的是（ ）
A.B.C.D.
12.下列方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量
B.水溶液中的电离方程式：
C.溶液中加入过量的溶液：
D.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为：
13.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A.溶液能与溶液反应生成
B.相等的溶液和溶液分别稀释10倍后，溶液导电性更强
C.等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸
D.镁粉与稀硫酸反应，加入少量固体可以降低反应速率
14.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量固体，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.（14分）已知时，某些酸的电离平衡常数如下：
（1）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的_____________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）将加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是____________。
A.电离程度增大B.增大
C.溶液导电性增强D.溶液中分子增多
（3）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的溶液、溶液和溶液。
①溶液中，氢离子浓度最大的是____________（用化学式表示）
②同时加入足量的锌，则开始反应时，____________速率最慢（用化学式表示）
③加等浓度的溶液至恰好中和，所需的溶液的体积___________。（填“相同”或“不同”）
（4）则以下反应不能发生的是____________。
A.
B.
C.
D.
（5）写出的表达式__________。常温下，当溶液中等于时，计算___________。
16.（14分）和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，假定为价、为价）制取和的工艺流程如图所示：
已知：。
请回答：
（1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是__________；参加反应时，反应中转移电子__________。
（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式________________________。
（3）写出溶液B中加入的离子方程式_______________________。
（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净________________。
（5）工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________。
甲乙
17.（15分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 能使化学反应速率加快的措施有___________（填序号）。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收、转化为
④密闭定容容器中充入
（2）在密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如下表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A.B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变D.混合气的温度保持不变
②在温度下，达到平衡时的体积分数_____________。（保留3位有效数字）
（3）时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示浓度变化的曲线是____________（填“A”、“B”或“C”）。
②在内的平均反应速率为______________。
（4）与反应可合成尿素：；在时，将和置于密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中转化率约为。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为、、、时，重复上述实验，经过相同时间测得转化率并绘制变化曲线如图所示。
①该反应的__________（填“＞”或“＜”）0。
②时反应的平衡常数______________。
③之间，转化率逐渐增大，其原因是_______________________。
18.（15分）已知溶液中存在平衡：。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
Ⅰ.方案讨论
（1）ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________（填序号）。
（2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，溶液颜色将___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
（3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_______________，实验ii的原因与其相似。
（4）通过实验iii和iv得出的结论为___________________。
（5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸_______（填“能”或“不能”）达到预期目的，理由是___________________。
（6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生。
取浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色（水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式____________________。
选项
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
A.
漂白粉
生石灰
B.
石灰石
饱和食盐水
C.
烧碱
D.
氨气
小苏打
A.验证非金属性：
B.测定化学反应速率
C.验证对分解反应有催化作用
D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
物质
a
b
c
化学式
电离平衡常数
电离平衡常数
_________
_________
温度
3.6
3.2
2.8
2.0
溶液
序号
试剂X
预期现象
实际现象
i
溶液
溶液变黄
溶液橙色加深
ii
溶液
溶液橙色加深
溶液颜色变浅
iii
滴浓盐酸
溶液橙色加深
溶液橙色加深
iv
滴溶液
溶液变黄
溶液变黄
泸州老窖天府中学高2023级高二上期第一学月考试
化学参考答案
选择题
1-5BCCBA6-10DCBAD11-14CDAD
解答题
15.（14分）
（1）增大（2）AB
（3）（1分）（1分）相同
（4）B
（5）
16.（14分）
（1）、 3
（2）
（3）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净
（5）温度为，
反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
17.（15分）
（1）②④（2）BD
（3）A
（4）＜（1分） 12
在之间反应未达到平衡状态，且，温度越高，转化率越大
18.（15分）
（1）ⅳ（1分）
（2）正反应 变浅
（3）根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深
（4）增大生成物浓度，平衡逆向移动或减小生成物浓度，平衡正向移动
（5）不能
浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动
（6）