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湖南省耒阳市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份湖南省耒阳市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了5K，02×1023g，C 5等内容，欢迎下载使用。
学校： 姓名： 班级： 考号：
相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5K:39Mn:55
一、单选题（3*14=42分）
1．中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A．铁杵成针B．钻木取火C．丹桂飘香D．五彩缤纷
2．下列说法不正确的是（ ）
A．KCl溶液、淀粉溶液和自来水都属于分散系
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用过滤的方法
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
3．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3COFeHClFeCl2B．H2O2△O2H2H2O
C．CaCl2溶液CO2CaCO3HClCO2D．CuSO4溶液FeCuO2CuO
5．实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．H2O2→O2B．HCl→H2C．NH3→NOD．Fe3+→Fe2+
6．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．①⑤B．②⑤C．②③D．③④
7．向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
B．将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
C．NaHCO3与稀醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
9．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2的还原性强于ClO2
B．NaClO3在反应中被还原
C．1个NaClO3参加反应，转移2个电子
D．该反应的离子方程式为：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
10．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO32-、NO3-
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、NO3-
11．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．H2O2+SO2=H2SO4
12．为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如图实验流程
下列说法不正确的是（ ）
A．X可能是Na2CO3
B．步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C．步骤ⅱ滤液中含有的离子主要有：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、OH-
D．步骤ⅳ中发生的离子反应为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
13．R2O7n-与S2-能在酸性溶液中发生反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S↓+7H2O，则R2O7n-中R化合价为（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
14．青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．C15H23O5分子中氢原子与氧原子质量比为22:5
C．1个C15H22O5分子的质量约为2826.02×1023g
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
二、填空题（每空2分，共58分）
15．现有以下物质：①Ba(OH)2固体；②CO2；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦盐酸；⑧熔融的KNO3；⑨NaHCO3晶体；⑩KHSO4溶液
请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是______________________。
（2）以上物质属于电解质的是______________________。
（3）以上物质属于非电解质的是______________________。
（4）写出⑨在水溶液中的电离方程式____________________________。
（5）向⑩KHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
（6）H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元酸，那么Na2HPO3为____（填“正盐”或“酸式盐”）。
16．Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO3)属于____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为____价。
（2）写出由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________，往Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4至过量的实验现象是__________________，过程中发生反应的离子方程式是________________________。
Ⅱ.某无色透明溶液由Na+、Al3+、Ba2+、Ag+、Cu2+、MnO4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙；
③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀丙产生。
根据上述实验回答下列问题：
（3）原溶液中肯定不存在的离子是__________________。
（4）原溶液中肯定存在的离子是__________________。
（5）不能确定原溶液中是否存在的离子是____________。
17．回答下列问题：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被还原的元素是____（填元素符号）。化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，31.6gKMnO4理论上能氧化____gHCl。
（2）化学方程式K2Cr2O7+14HCl△2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中的还原剂是____，HCl在该反应中体现的性质有__________，还原产物是____，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比是________，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。
（3）含碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的组合是____（填字母）。A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
18．Ⅰ.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2gH2含有________个氢原子。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为________。
（3）0.4mlAl2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
（4）0.3mlNH3分子中所含质子数________个。
（5）已知0.04mlA的质量为4.42g，则A的摩尔质量为______。
Ⅱ.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3ml。求：
（6）混合气体中二氧化碳的物质的量为__________________。
（7）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。
参考答案
A 2、C 3、B 4.C 5.C 6.A 7、B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C
（1）④⑦⑧⑩（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
（5）2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（6）正盐
16.
盐 +6
（2） 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O
（3）
（4）
（5）
17.
18.
0.2NA（2）2∶1（3）1.2ml （4）3NA （5）110.5g/ml （6）0.15ml （7）4.2g
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CaO
HCl
NaHCO3
CuO
SO2
B
KOH
CH3COOH
Na2S
Na2O
CO2
C
Ba(OH)2
CH4
NaHSO4
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
NaCl
Na2O2
NO
学校： 姓名： 班级： 考号：
相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5K:39Mn:55
一、单选题（3*14=42分）
1．中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A．铁杵成针B．钻木取火C．丹桂飘香D．五彩缤纷
2．下列说法不正确的是（ ）
A．KCl溶液、淀粉溶液和自来水都属于分散系
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用过滤的方法
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
3．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3COFeHClFeCl2B．H2O2△O2H2H2O
C．CaCl2溶液CO2CaCO3HClCO2D．CuSO4溶液FeCuO2CuO
5．实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．H2O2→O2B．HCl→H2C．NH3→NOD．Fe3+→Fe2+
6．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．①⑤B．②⑤C．②③D．③④
7．向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
B．将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
C．NaHCO3与稀醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
9．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2的还原性强于ClO2
B．NaClO3在反应中被还原
C．1个NaClO3参加反应，转移2个电子
D．该反应的离子方程式为：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
10．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO32-、NO3-
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、NO3-
11．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．H2O2+SO2=H2SO4
12．为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如图实验流程
下列说法不正确的是（ ）
A．X可能是Na2CO3
B．步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C．步骤ⅱ滤液中含有的离子主要有：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、OH-
D．步骤ⅳ中发生的离子反应为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
13．R2O7n-与S2-能在酸性溶液中发生反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S↓+7H2O，则R2O7n-中R化合价为（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
14．青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．C15H23O5分子中氢原子与氧原子质量比为22:5
C．1个C15H22O5分子的质量约为2826.02×1023g
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
二、填空题（每空2分，共58分）
15．现有以下物质：①Ba(OH)2固体；②CO2；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦盐酸；⑧熔融的KNO3；⑨NaHCO3晶体；⑩KHSO4溶液
请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是______________________。
（2）以上物质属于电解质的是______________________。
（3）以上物质属于非电解质的是______________________。
（4）写出⑨在水溶液中的电离方程式____________________________。
（5）向⑩KHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
（6）H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)，是二元酸，那么Na2HPO3为____（填“正盐”或“酸式盐”）。
16．Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO3)属于____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为____价。
（2）写出由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________，往Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4至过量的实验现象是__________________，过程中发生反应的离子方程式是________________________。
Ⅱ.某无色透明溶液由Na+、Al3+、Ba2+、Ag+、Cu2+、MnO4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙；
③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀丙产生。
根据上述实验回答下列问题：
（3）原溶液中肯定不存在的离子是__________________。
（4）原溶液中肯定存在的离子是__________________。
（5）不能确定原溶液中是否存在的离子是____________。
17．回答下列问题：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被还原的元素是____（填元素符号）。化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，31.6gKMnO4理论上能氧化____gHCl。
（2）化学方程式K2Cr2O7+14HCl△2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中的还原剂是____，HCl在该反应中体现的性质有__________，还原产物是____，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比是________，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。
（3）含碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的组合是____（填字母）。A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
18．Ⅰ.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2gH2含有________个氢原子。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为________。
（3）0.4mlAl2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
（4）0.3mlNH3分子中所含质子数________个。
（5）已知0.04mlA的质量为4.42g，则A的摩尔质量为______。
Ⅱ.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3ml。求：
（6）混合气体中二氧化碳的物质的量为__________________。
（7）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。
参考答案
A 2、C 3、B 4.C 5.C 6.A 7、B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C
（1）④⑦⑧⑩（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
（5）2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（6）正盐
16.
盐 +6
（2） 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O
（3）
（4）
（5）
17.
18.
0.2NA（2）2∶1（3）1.2ml （4）3NA （5）110.5g/ml （6）0.15ml （7）4.2g
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CaO
HCl
NaHCO3
CuO
SO2
B
KOH
CH3COOH
Na2S
Na2O
CO2
C
Ba(OH)2
CH4
NaHSO4
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
NaCl
Na2O2
NO
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