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江苏省徐州市第七中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)
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这是一份江苏省徐州市第七中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 65 C 59 I 127
一、单选题（共13小题，每小题3分，共39分。）
1．如图是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是（ ）
A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D．溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响
阅读下列资料，完成有关小题。
是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为 。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产能溶解等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成进一步氧化生成。 。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。
2．下列说法正确的是（ ）
A．关于合成氨反应，升高温度，增大，减小，故平衡逆向移动
B．沸点：
C．和的晶体类型相同
D．的键角比的键角小
3．犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨（工作原理如图所示）。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．“Ande”意为阴极、“Cathde”意为阳极
B．该装置在室温下合成氨的同时，还将电能转化为化学能
C．“Cathde”电极上发生反应为
D．若该电池的效率为，则每生成标况下，可消耗30.8kJ电能
4．对于反应 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．若有2mlNO参加反应，足够长的时间后，可放出116.4kJ的热量
D．反应物的键能和小于生成物的键能和
5．关于氨水，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大
D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变
6．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点）并放出气体。砷化镓（GaAs）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．难溶于水，可用作瓜果保护气B．溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．具有还原性，可用作制冷剂D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵
7．1ml液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用和制取尿素，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的转化为无毒气体。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．燃烧的热化学方程式：
B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式：
C．NaClO氧化氨气制取的离子方程式：
D．与高温下反应的化学方程式：
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图所示的流程实现铅的回收。下列说法不正确的是（ ）
A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B．“脱硫”中发生的反应方程式为
C．“酸浸”中的将价的铅还原成价的铅
D．“沉铅”后的滤液可回收，采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
10．在一定温度和压强下，发生如下两个反应：
Ⅰ． Ⅱ．
其中，且是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。则下列说法正确的是（ ）
A．仅发生反应Ⅰ时，若的平衡转化率为，则
B．同时发生反应Ⅰ和Ⅱ时，与仅仅发生反应Ⅰ时，乙烯的平衡产率减小
C．工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量
D．达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大
11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的主要来自
D．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02ml电子
12．已知25℃时，，进行如下实验：
①向溶液中，滴加5滴溶液；
②向溶液中，滴加NaOH溶液至；
③向溶液中滴加NaOH溶液至；
④将浓度均为和溶液等体积混合，生成沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．实验①反应的化学方程式为
B．实验②所得溶液中：
C．实验③所得溶液中：
D．根据实验④的现象，可以推断出
13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率
C．工业上控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为
二、填空题（共4题，共61分。）
14．Ⅰ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
（1）工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）46kJ。
（2）在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成
①用表示的化学反应速率为______；
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是______．
a．的浓度保持不变b．和的分子数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时发生反应的电极反应式______．
②若有标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的为______ml。
（2）和．是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______．
②用离子方程式表示吸收NO的原理______．
15．三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量等杂质）制取的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。
②已知：均为难溶物。
③具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备。
①“除杂”过程中加入的作用是______．
②“除杂”过程中加并控制一定的pH范围，目的是______。
（2）制备。
①“氧化”过程应先加入______，原因是______。
A．氨水B．氢氧化钠C．D．
②生成的离子方程式为______。
③得到晶体。中配位原子是______，配位数是______。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将C完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：），达到滴定终点时消耗溶液48.00mL，试求产品中钴元素的含量______（写出解题过程）。
16．实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
（1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。
①装置B中盛放的试剂是______．
②为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为______．
（2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。
NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为______，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是______．
（3）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；______。（须使用的试剂：溶液、淀粉溶液）
17．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
（1）二氧化碳通过催化方法还原可以生产多种高价值的基础化学品。二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
；
；
在密闭容器中，时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为。
反应______；
②以后平衡转化率升高的主要原因是______。
③某同学认为该反应的最佳温度范围为360℃~400℃，，你是否赞同，并说明理由：______。
（2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂（M表示Ni或Ru）在光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题图所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为______（*X代表吸附态中间体）
②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______（填“高于”或“低于”）使用作催化剂的反应效率。
（3）用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率随电压的变化如图2所示。
①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为____________．
②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为______． 选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的弱
B
室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。
C
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
的氧化性比的强
D
室温下，用pH试纸测得：溶液的pH约为溶液的pH约为5。
结合的能力比的强
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 65 C 59 I 127
一、单选题（共13小题，每小题3分，共39分。）
1．如图是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是（ ）
A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D．溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响
阅读下列资料，完成有关小题。
是合成氨工业的重要原料，工业合成氨反应为 。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产能溶解等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，与反应生成进一步氧化生成。 。大气中过量的和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。
2．下列说法正确的是（ ）
A．关于合成氨反应，升高温度，增大，减小，故平衡逆向移动
B．沸点：
C．和的晶体类型相同
D．的键角比的键角小
3．犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨（工作原理如图所示）。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．“Ande”意为阴极、“Cathde”意为阳极
B．该装置在室温下合成氨的同时，还将电能转化为化学能
C．“Cathde”电极上发生反应为
D．若该电池的效率为，则每生成标况下，可消耗30.8kJ电能
4．对于反应 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．若有2mlNO参加反应，足够长的时间后，可放出116.4kJ的热量
D．反应物的键能和小于生成物的键能和
5．关于氨水，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小
C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大
D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变
6．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点）并放出气体。砷化镓（GaAs）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．难溶于水，可用作瓜果保护气B．溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．具有还原性，可用作制冷剂D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵
7．1ml液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用和制取尿素，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的转化为无毒气体。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．燃烧的热化学方程式：
B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式：
C．NaClO氧化氨气制取的离子方程式：
D．与高温下反应的化学方程式：
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图所示的流程实现铅的回收。下列说法不正确的是（ ）
A．“铅膏”中主要来源于该电池的正极材料
B．“脱硫”中发生的反应方程式为
C．“酸浸”中的将价的铅还原成价的铅
D．“沉铅”后的滤液可回收，采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
10．在一定温度和压强下，发生如下两个反应：
Ⅰ． Ⅱ．
其中，且是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。则下列说法正确的是（ ）
A．仅发生反应Ⅰ时，若的平衡转化率为，则
B．同时发生反应Ⅰ和Ⅱ时，与仅仅发生反应Ⅰ时，乙烯的平衡产率减小
C．工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量
D．达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大
11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的主要来自
D．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02ml电子
12．已知25℃时，，进行如下实验：
①向溶液中，滴加5滴溶液；
②向溶液中，滴加NaOH溶液至；
③向溶液中滴加NaOH溶液至；
④将浓度均为和溶液等体积混合，生成沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．实验①反应的化学方程式为
B．实验②所得溶液中：
C．实验③所得溶液中：
D．根据实验④的现象，可以推断出
13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率
C．工业上控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为
二、填空题（共4题，共61分。）
14．Ⅰ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
（1）工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）46kJ。
（2）在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成
①用表示的化学反应速率为______；
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是______．
a．的浓度保持不变b．和的分子数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时发生反应的电极反应式______．
②若有标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的为______ml。
（2）和．是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______．
②用离子方程式表示吸收NO的原理______．
15．三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量等杂质）制取的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。
②已知：均为难溶物。
③具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备。
①“除杂”过程中加入的作用是______．
②“除杂”过程中加并控制一定的pH范围，目的是______。
（2）制备。
①“氧化”过程应先加入______，原因是______。
A．氨水B．氢氧化钠C．D．
②生成的离子方程式为______。
③得到晶体。中配位原子是______，配位数是______。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将C完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反应原理：），达到滴定终点时消耗溶液48.00mL，试求产品中钴元素的含量______（写出解题过程）。
16．实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
（1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。
①装置B中盛放的试剂是______．
②为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为______．
（2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。
NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为______，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是______．
（3）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；______。（须使用的试剂：溶液、淀粉溶液）
17．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
（1）二氧化碳通过催化方法还原可以生产多种高价值的基础化学品。二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
；
；
在密闭容器中，时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为。
反应______；
②以后平衡转化率升高的主要原因是______。
③某同学认为该反应的最佳温度范围为360℃~400℃，，你是否赞同，并说明理由：______。
（2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂（M表示Ni或Ru）在光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题图所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为______（*X代表吸附态中间体）
②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______（填“高于”或“低于”）使用作催化剂的反应效率。
（3）用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率随电压的变化如图2所示。
①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为____________．
②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为______． 选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的弱
B
室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。
C
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
的氧化性比的强
D
室温下，用pH试纸测得：溶液的pH约为溶液的pH约为5。
结合的能力比的强
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