福建省泉州市德化县福建省德化第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份福建省泉州市德化县福建省德化第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是，实验室利用以下反应制取少量氮气等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
2.下列物质的分类正确的是( )
3．化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
B．通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用
D．长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料
4．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是( )
A．N60是一种新型化合物
B．N60和N2性质完全相同
C．一个N60分子中有30个N2分子
D．N60和N2混合形成的是混合物
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 ( )
A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是( )
A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3
C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为SiO2
7．已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是( )
A．上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B．可用BiOeq \\al(－,3)检验Na＋的存在
C．由上述反应可知氧化性：NaBiO3>HNO3>KMnO4
D．NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为NaBiO3＋6H＋===Bi3＋＋Na＋＋3H2O
8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1 ml N2转移电子的物质的量为6 ml
9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)＋H2O―→MnOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是 ( )
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)＞MnOeq \\al(－,4)
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 ml氧化产物生成，则转移电子0.5 ml
10．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
11. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A. 分子式为C8H8NO2
B. 能发生氧化反应和取代反应
C. 分子中所有原子不可能共平面
D. 1ml对乙酰氨基酚最多能与2mlNaOH发生反应
12.烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是
A. 甲、乙都能发生聚合反应
B. 丙与互为同系物
C 丙、丁分子都有手性碳原子
D. 可用红外光谱仪鉴别丙和丁
二、非选择题：共4小题，共52分。
13．（12分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分中含有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题：
(1)在上述牙膏成分中，属于盐的有___________________________________，防腐剂是______________。
(2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。
①上述反应的反应类型是____________(填字母)。
a．复分解反应 b．置换反应
c．取代反应d．加成反应
②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。
(3)氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]从而达到防治龋齿的目的。
①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
②该反应属于四种基本反应类型中的_________________。
14．（14分）(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
②已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml电子生成X，则X的化学式为____________________。
③根据上述反应可推知____________(填字母)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若有2 ml N2生成，有____________ml KNO3被还原，转移电子的物质的量为____________ml，氧化产物是____________，氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
15．（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。
a. Cl2 b. Fe
c．H2O2 d. HNO3
(4)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________(填字母)。
A．测定两溶液的pH
B．分别在两溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4的氧化性比Cl2、O2、 ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则：
①该反应中的氧化剂是____________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
__________________________________________________________。
16. （12分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）H的官能团名称为______。
（2）B在水中溶解度比C大，原因是______。
（3）B→C的反应类型为______。
（4）E的化学名称为______，（5）F→G的化学方程式为______。
（6）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。
①含有苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1
汉字
载体
选项
A.兽骨
B.青铜器
C.纸张
D.液晶显示屏
选项
碱
酸
盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏