湖北省武汉市江夏区第一中学、蔡甸区汉阳一中2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附答案）

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命题学校：江夏一中 命题教师：陈淑琴 审题教师：左小华
考试时间：2024年10月9号下午 试卷满分：100分
相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Pb 207
一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 （ ）
A．制造蜂窝煤时加入生石灰B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
2．下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是 （ ）
A．Ca(HCO3)2B．Na2SO3C．FeCl3D．MgSO4
3．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸
B．用托盘天平称取8g的KCl
C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
4．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 （ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 （ ）
A．Na3PO4B．Na2SC．Na2CO3D．CuCl2
6．下列装置使用正确，且能达到实验目的的是 （ ）
7．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 （ ）
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ⋅ml－1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
8．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．平衡常数：
B．逆反应速率：
C．反应温度：T1 c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－) + c(Cl－)
B．溶液中满足：
C．实验3所得上层清液中c(C2O42－)=2.5×10－7ml/L
D．实验4发生反应的离子方程式为
12．下列实验过程错误的是 （ ）

13．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L－1)如图所示。已知盐酸浓度大于
1ml·L－1时，发生反应：PbCl2(s) + 2Cl－(aq) ═ PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是 （ ）
A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C．当盐酸浓度为1ml·L－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．当盐酸浓度小于1ml·L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32－)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1ml/L，不同下c(CO32－)由图1得到]。下列说法不正确的是 （ ）

A．由图1，pH=10.25，c(HCO3－) = c(CO32－)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在
c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 ml/L
由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)] =－1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO3－ = MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
15．常温下，0.1ml·L－1盐酸分别滴入20mL0.1ml·L－1BOH溶液与20mL0.1ml·L－1NaOH溶液中，测得溶液的pOH[pOH=－lgc(OH－)]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的( )
A．常温下，的电离常数约为
B．水的电离程度；d>c>a>b
C．c点：c(B+) － c(BOH) = c(H+) － c(OH－)
D．b、d点溶液混合后为酸性
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向1L0.1ml·L－1CH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1ml·L－1Na2A溶液的pH＝9。
①该条件下H2A的二级电离常数为 。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1ml·L－1H2A溶液与0.2ml·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为 。
已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为
Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。
CO32－、HSO3－ b. HCO3－、HSO3－ c. SO32－、HCO3－ d. H2SO3、HCO3－
②NaHSO3溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。
(4)0.1ml·L－1的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B) c(B2－)(填“>”、“”“”或“7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为 。
②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因： 。
装置
目的
A 除去酸式滴定管中的气泡
B 由海水制取蒸馏水
装置
目的
C 蒸干溶液，制晶体
D 用乙醇萃取溴水中的溴
编号
实验目的
实验过程
A
比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】
向H2S溶液中滴加过量0.01ml·L-1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01 ml·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
B
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤
C
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴CuCl2溶液
D
滴定法测定NaOH溶液的浓度
必须使用干燥的锥形瓶
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
0.20ml·L－1CuSO4溶液
1.20gFe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c
温度
250℃
300℃
350℃
2.0
0.27
0.012