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湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题Word版含解析docx、湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载造棉：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过(不宜石灰)……”。下列有关说法错误的是
A. 石灰与水的反应属于放热反应
B. 稻灰的主要成分之一K2CO3属于强电解质
C. 文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同
D. 文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰(CaO)与水发生化合反应生成氢氧化钙，属于放热反应，A正确；
B．K2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，B正确；
C．文中“稻”的组成元素是C、H、O等，而“丝”的组成元素是C、H、O、N和S等，两者不完全相同，C错误；
D．文中“丝”的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，碱性条件下会水解，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式：
B. 乙酸的球棍模型：
C. NH4ClO的电子式：
D. Ba(HSO3)2的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A项错误；
B．乙酸的球棍模型中碳原子的半径比氧原子的大，B项错误；
C．NH4ClO的电子式为，C项错误;
D．作为强电解质，在水溶液中会完全电离成钡离子和亚硫酸氢根离子，D正确；
答案选D。
3. 下列说法错误的是
A. 合成氨时加入铁触媒可以加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增大
B. CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱
C. 常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是熵增反应
D. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨时加入铁触媒目的是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，有利于增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故A正确；
B．相同条件下，浓醋酸溶液中离子浓度可能大于稀盐酸中离子浓度，导电能力强于稀盐酸，故B错误；
C．碳酸氢钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是熵增的焓变大于0的吸热反应，常温条件下反应ΔH-TΔS＜0，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的，故D正确；
故选B。
4. 三种有机物m()、n()、p()的分子式相同。下列有关说法错误的是
A. p的分子式为C8H14O2
B. m、n均能发生加成反应和酯化反应
C. p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃
D. 等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由p的结构简式可知其分子式为C8H14O2，A正确；
B．m、n均含碳碳双键，均能发生加成反应，m中含羧基、n中含醇羟基，均能发生酯化反应，B正确；
C．p分子中的碳原子价键均为单键，但p分子中含有羟基，属于烃的衍生物，C错误；
D．1个m分子中含1个羧基，1个n分子中含2个醇羟基，等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2，D正确；
故选C。
5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，测得SO2、S2的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列叙述正确的是
A. 0~2min内，平均反应速率
B. 平衡后充入1ml惰性气体，化学反应速率增大
C. 混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小
D. 6min时刻反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C是固体，不能用浓度的变化值表示其反应速率，A错误；
B．恒容容器内，平衡后充入1ml惰性气体，则各反应组分的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；
C．由表格数据和反应式可得：3-2b=b，即b=1.0，则2~6min内，c(S2)不断增大，反应正向进行，SO2气体(M=64g⋅ml−1)不断转化为S2(g)(M=64g⋅ml−1)和CO2气体(M=44g⋅ml−1)，即混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小，C正确；
D．6min时刻，c(S2)=1.2ml⋅L−1，则消耗2.4ml⋅L−1SO2，6min时c(SO2)=c=(3.0-2.4)ml⋅L−1=0.6ml⋅L−1，8min时c(SO2)=0.6ml⋅L−1，说明6min时反应已达到平衡状态，则6min时刻反应速率：，D错误；
故选C。
6. 下列反应过程中对应的方程式正确的是
A. 锂在空气中加热反应：
B. 某反应的平衡常数，则该反应为
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在空气中加热反应：，A错误；
B．平衡常数，则该反应为，B正确；
C．CaSO3与HClO会发生氧化还原反应，C错误；
D．表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数应该为1，D错误；
故选B。
7. 常温下，下列叙述错误的是
A 0.1ml·L-1 NaF溶液中：
B. 适当升高0.1ml·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大
C. 向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，、均增大
D. 等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，根据质子守恒，NaF溶液中存在粒子浓度关系：，A正确；
B．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，B正确；
C．向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，溶液浓度增大，则增大，因不变，减小，C错误；
D．等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等，与酸的强弱无关，D正确；
故选C。
8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
已知：2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2ml C2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ。则、、的大小关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2mlC2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ可知反应② ： ；由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。
9. 已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是
A. 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13ml·L-1
B. 适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 反应的平衡常数的
D. pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1ml·L-1，则水电离出的c(H+)大于1.0×10-13ml·L-1，A错误；
B．适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积判断溶液中c(OH-)增大，B错误；
C．反应的平衡常数，即，C正确；
D．pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，两者水的电离程度相等，D错误；
故选C。
10. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂。亚硒酸溶液分别与二氧化硫、氯气发生如下反应。下列说法错误的是
A. H2SeO4中Se的化合价是+6
B. H2SeO3在反应①和②中均作氧化剂
C. 氯气能与亚硫酸溶液反应
D. 转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①<②
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据正负化合价代数和为0可知，H2SeO4中Se的化合价是+6，A正确；
B．H2SeO4中的Se在反应①中化合价降低，作氧化剂，在反应②中化合价升高，作还原剂，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由①和②反应可知氧化性：Cl2>H2SeO4>SO2，所以氯气能与亚硫酸溶液反应，C正确；
D．反应①：，反应②：，反应①中转移4ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，反应②中转移2ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，所以转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①<②，D正确；
故选B
11. 化学图像可以储载多种信息。下列图像符合对应的说法的是
A. 图1可表示向10mL 0.1ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，混合溶液导电能力随Ba(OH)2溶液体积的变化
B. 图2可表示反应 ，平衡时混合气体的平均相对分子质量随温度和压强的变化
C. 图3可表示反应 的v随时间的变化，则t时刻改变的条件一定是升高温度
D. 图4可表示反应中C的百分含量随压强的变化，则化学计量数的关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A．向10mL 0.1ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加20mL 0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，两者恰好完全反应：，此时混合溶液的导电能力最弱，则加入15mL 0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，混合溶液的导电能力不是最弱，图像不符合对应的说法，A不符合题意；
B．同一压强下，升高温度，反应 的平衡逆向移动，混合气体物质的量减小，而混合气体的质量不变，则平均相对分子质量增大，则773K曲线应在573K曲线的上方，图像不符合对应的说法，B不符合题意；
C．根据图示可知，t时刻改变条件后，v正突然增大，然后持续增大，说明平衡逆向移动，则t时刻改变的条件一定是升高温度，图像符合对应的说法，C符合题意；
D．根据图示可知，压强为p时，C的百分含量达到最大值，则此时该反应达到平衡，再增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，即，图像不符合对应的说法，D不符合题意；
故选C。
12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A. 电子由a极经导线流向b极
B. b极的电势比a极的高
C. b极电极反应式：
D. 溶液中每增加1ml阴离子，消耗锌的质量是65g
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池示意图可知，a极上Zn被氧化为Zn2+，则a极作负极，b极作正极，据此解答。
【详解】A．a极作负极，b极作正极，电子由a极(负极)经导线流向b极(正极)，A正确；
B．a极作负极，b极作正极，正极电势高于负极电势，即b极的电势比a极的高，B正确；
C．b极作正极，被还原为I−，则b极电极反应式为：，C正确；
D．总反应式为：，即溶液中每增加1ml阴离子转移1ml电子，则消耗锌0.5ml，其质量为32.5g，D错误；
故选D。
13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，不能说明失电子能力：Cu>Fe，A不符合题意；
B．压缩容器，NO2浓度增大，颜色加深，但压强增大，该反应平衡正向移动，B不符合题意；
C．其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应吸热反应，C符合题意；
D．向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体为SO2，该溶液中也可能大量含，D不符合题意；
故选C。
14. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
A. T1曲线表示的温度是440℃
B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率
C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16%
D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，由于在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T3代表的温度为440℃，T1为360℃，A错误；
B．根据图示可知将温度升高40℃可提高M点HCl转化率，B错误；
C．根据三段式法可得：
，Cl2的物质的量分数，C错误；
D．根据三段式法可得：，同一温度和压强下，，，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。
（1）已知Ⅰ．
Ⅱ．
①写出硫化氢气体与氧气反应生成固体硫单质与液态水的热化学方程式：_______。
②反应Ⅱ中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，则该反应的活化能是_______kJ·ml-1(用含a的代数式表示)。
（2）S、Se属于同主族元素。SeO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______；SeO2具有还原性，将SeO2加入新制氯水中发生反应的化学方程式是_______。
（3）向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液发生反应；，向该混合溶液中加入Na2SO3固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，原因是_______。
【答案】（1） ①. (合理即可) ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 左 ②. 会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ-Ⅱ×2得到目标反应，所以该反应的热化学方程式为 ；
②反应Ⅱ为放热反应，活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，所以该反应的活化能是；
【小问2详解】
SeO2属于酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。SeO2具有还原性，被新制氯水氧化的化学方程式是；
【小问3详解】
会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小，该反应平衡向左移动；
16. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、水处理剂等，某小组设计了KMnO4溶液相关的化学实验。
（1）配制0.001ml·L-1的KMnO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则c(KMnO4)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.001ml·L-1。
（2）该小组用硫酸酸化的0.001ml·L-1 KMnO4溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则T1=_______，t1_______t2(填“>”或“<”)。
②实验1、3的目的是探究_______对化学反应速率的影响。
③实验3、4中t3>t4，则关于MnSO4可以得出的结论是_______。
（3）为了检测FeCl3和FeCl2混合溶液中的Fe3+和Fe2+，设计如下实验。
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_______。
②用KMnO4溶液检测Fe2+时，Cl-在一定酸度下能与KMnO4反应，为了探究不同酸度对Fe2+检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴0.1ml·L-1 KMnO4溶液，现象如下表：
写出Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。实验Ⅰ的作用是_______。
【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 大于
（2） ①. 25 ②. > ③. 温度 ④. MnSO4起催化作用
（3） ①. ②. ③. 空白实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要用到如图仪器中的容量瓶、胶头滴管。定容时俯视，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，导致浓度偏高，则大于；
【小问2详解】
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，即，反应时H2C2O4浓度不同(实验1<实验2)，浓度越大，反应速率越快，则；
②实验1、3只有温度不相同，所以实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
③实验3、4中，即化学反应速率：实验3<实验4，且除了实验4加了1mlMnSO4溶液，两个实验其他条件都相同，说明起催化作用，所以关于MnSO4可以得出的结论是起催化作用；
【小问3详解】
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：；
②与稀硫酸酸化的溶液反应生成Fe3+、Mn2+和H2O，反应的离子方程式为。由于实验、是对比不同酸性情况下对反应的影响，实验作为参照对比，所以实验的作用是空白实验。
17. 甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
（1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。
（2）甲烷在某含M催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。
①步骤1反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是_______。
（3）已知 ，CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mml CH4和8mml Br2，t min后反应达到平衡，平衡时，、和n(HBr)与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
①图中表示HBr的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②660℃平衡时，甲烷的转化率为_______，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，CH2Br2的分压p(CH2Br2)=_______Pa(分压=总压×物质的量分数)。
③660℃，反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)。
【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)
（2） ①. < ②. 步骤1活化能的相对能量E1=0.70eV，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能(合理即可)
（3） ①. 丙 ②. 70% ③. ④. 0.67
【解析】
【小问1详解】
反应ⅰ为吸热、熵增的反应，根据，所以反应自发进行的条件是高温；
②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)；
【小问2详解】
①由能量变化图可知，步骤1反应的；
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是步骤1的活化能相对能量为E1=0.70eV，步骤2的活化能相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，故步骤1的反应比步骤2慢；
【小问3详解】
①升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的含量增多，CH3Br(g)和HBr(g)的含量减少，甲曲线表示Br2(g)物质的量变化情况，因含碳物质还有CH2Br2，则相同温度时，HBr(g)的物质的量大于CH3Br(g)，故乙曲线表示CH3Br(g)物质的量变化情况，丙曲线表示HBr(g)物质的量变化情况；
②由图示可知，660℃平衡时，n(HBr)=6.4 mml，n(Br2)=1.6 mml，n(CH3Br)=4.8 mml，根据Br原子守恒可知，n(CH2Br2)=0.8 mml，由碳原子守恒可知，n(CH4)=2.4 mml，所以甲烷的转化率；相同条件下，，，Pa，；
③660℃，反应的平衡常数。
18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。
（2）常温下，向20mL 0.1ml·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
①_______。
②当溶液中时，溶液的pH为_______。
（3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为_______。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙_______g·L-1。
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2） ①. 10-1.2 ②. 5.2
（3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ③. ad ④. 0.11(合理即可)
【解析】
【分析】命题透析本题以草酸为素材，考查强弱电解质、电离常数及其应用、滴定原理及其操作、滴定误差分析等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。
【小问1详解】
NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为。
【小问2详解】
①H2C2O4为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且pH=1.2，则。②b点且pH=4.2，，当溶液中时，，pH=5.2。
【小问3详解】
①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。
②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275ml×40 g·ml-1=0.11 g。时间/min
0
2
4
6
8
c(SO2)/(ml·L-1)
3
a
b
c
0.6
c(S2)/(ml·L-1)
0
0.6
b
1.2
d
选项
实验操作及现象
结论
A
将铁块和铜块分别浸入浓硝酸中，铁块几乎无现象，铜块有红棕色气体冒出
失电子能力：Cu>Fe
B
将1ml NO2气体通入1L密闭容器中发生反应：，压缩容器容积至0.5L，容器中气体颜色加深
增大压强，该反应平衡向逆反应方向移动
C
CuCl2溶液中存在，其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深
说明该反应是吸热反应
D
向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定大量含
实验
编号
温度/℃
0.2ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
0.001ml·L-1KMnO4溶液体积/mL
V(H2O)/mL
V(MnSO4)/mL
褪色时间/s
1
25
2
4
4
0
t1
2
T1
4
4
V1
0
t2
3
70
2
4
4
0
t3
4
70
2
4
3
1
t4
溶液
现象
实验Ⅰ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL蒸馏水
紫红色不褪去
实验Ⅱ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 0.1ml·L-1硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅲ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 6ml·L-1硫酸
紫红色明显变浅
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载造棉：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过(不宜石灰)……”。下列有关说法错误的是
A. 石灰与水的反应属于放热反应
B. 稻灰的主要成分之一K2CO3属于强电解质
C. 文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同
D. 文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰(CaO)与水发生化合反应生成氢氧化钙，属于放热反应，A正确；
B．K2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，B正确；
C．文中“稻”的组成元素是C、H、O等，而“丝”的组成元素是C、H、O、N和S等，两者不完全相同，C错误；
D．文中“丝”的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，碱性条件下会水解，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式：
B. 乙酸的球棍模型：
C. NH4ClO的电子式：
D. Ba(HSO3)2的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A项错误；
B．乙酸的球棍模型中碳原子的半径比氧原子的大，B项错误；
C．NH4ClO的电子式为，C项错误;
D．作为强电解质，在水溶液中会完全电离成钡离子和亚硫酸氢根离子，D正确；
答案选D。
3. 下列说法错误的是
A. 合成氨时加入铁触媒可以加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增大
B. CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱
C. 常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是熵增反应
D. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨时加入铁触媒目的是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，有利于增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故A正确；
B．相同条件下，浓醋酸溶液中离子浓度可能大于稀盐酸中离子浓度，导电能力强于稀盐酸，故B错误；
C．碳酸氢钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是熵增的焓变大于0的吸热反应，常温条件下反应ΔH-TΔS＜0，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的，故D正确；
故选B。
4. 三种有机物m()、n()、p()的分子式相同。下列有关说法错误的是
A. p的分子式为C8H14O2
B. m、n均能发生加成反应和酯化反应
C. p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃
D. 等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由p的结构简式可知其分子式为C8H14O2，A正确；
B．m、n均含碳碳双键，均能发生加成反应，m中含羧基、n中含醇羟基，均能发生酯化反应，B正确；
C．p分子中的碳原子价键均为单键，但p分子中含有羟基，属于烃的衍生物，C错误；
D．1个m分子中含1个羧基，1个n分子中含2个醇羟基，等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2，D正确；
故选C。
5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，测得SO2、S2的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列叙述正确的是
A. 0~2min内，平均反应速率
B. 平衡后充入1ml惰性气体，化学反应速率增大
C. 混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小
D. 6min时刻反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C是固体，不能用浓度的变化值表示其反应速率，A错误；
B．恒容容器内，平衡后充入1ml惰性气体，则各反应组分的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；
C．由表格数据和反应式可得：3-2b=b，即b=1.0，则2~6min内，c(S2)不断增大，反应正向进行，SO2气体(M=64g⋅ml−1)不断转化为S2(g)(M=64g⋅ml−1)和CO2气体(M=44g⋅ml−1)，即混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小，C正确；
D．6min时刻，c(S2)=1.2ml⋅L−1，则消耗2.4ml⋅L−1SO2，6min时c(SO2)=c=(3.0-2.4)ml⋅L−1=0.6ml⋅L−1，8min时c(SO2)=0.6ml⋅L−1，说明6min时反应已达到平衡状态，则6min时刻反应速率：，D错误；
故选C。
6. 下列反应过程中对应的方程式正确的是
A. 锂在空气中加热反应：
B. 某反应的平衡常数，则该反应为
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在空气中加热反应：，A错误；
B．平衡常数，则该反应为，B正确；
C．CaSO3与HClO会发生氧化还原反应，C错误；
D．表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数应该为1，D错误；
故选B。
7. 常温下，下列叙述错误的是
A 0.1ml·L-1 NaF溶液中：
B. 适当升高0.1ml·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大
C. 向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，、均增大
D. 等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，根据质子守恒，NaF溶液中存在粒子浓度关系：，A正确；
B．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，B正确；
C．向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，溶液浓度增大，则增大，因不变，减小，C错误；
D．等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等，与酸的强弱无关，D正确；
故选C。
8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
已知：2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2ml C2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ。则、、的大小关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2mlC2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ可知反应② ： ；由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。
9. 已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是
A. 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13ml·L-1
B. 适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C. 反应的平衡常数的
D. pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1ml·L-1，则水电离出的c(H+)大于1.0×10-13ml·L-1，A错误；
B．适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积判断溶液中c(OH-)增大，B错误；
C．反应的平衡常数，即，C正确；
D．pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，两者水的电离程度相等，D错误；
故选C。
10. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂。亚硒酸溶液分别与二氧化硫、氯气发生如下反应。下列说法错误的是
A. H2SeO4中Se的化合价是+6
B. H2SeO3在反应①和②中均作氧化剂
C. 氯气能与亚硫酸溶液反应
D. 转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①<②
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据正负化合价代数和为0可知，H2SeO4中Se的化合价是+6，A正确；
B．H2SeO4中的Se在反应①中化合价降低，作氧化剂，在反应②中化合价升高，作还原剂，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由①和②反应可知氧化性：Cl2>H2SeO4>SO2，所以氯气能与亚硫酸溶液反应，C正确；
D．反应①：，反应②：，反应①中转移4ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，反应②中转移2ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，所以转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①<②，D正确；
故选B
11. 化学图像可以储载多种信息。下列图像符合对应的说法的是
A. 图1可表示向10mL 0.1ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，混合溶液导电能力随Ba(OH)2溶液体积的变化
B. 图2可表示反应 ，平衡时混合气体的平均相对分子质量随温度和压强的变化
C. 图3可表示反应 的v随时间的变化，则t时刻改变的条件一定是升高温度
D. 图4可表示反应中C的百分含量随压强的变化，则化学计量数的关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A．向10mL 0.1ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加20mL 0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，两者恰好完全反应：，此时混合溶液的导电能力最弱，则加入15mL 0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液时，混合溶液的导电能力不是最弱，图像不符合对应的说法，A不符合题意；
B．同一压强下，升高温度，反应 的平衡逆向移动，混合气体物质的量减小，而混合气体的质量不变，则平均相对分子质量增大，则773K曲线应在573K曲线的上方，图像不符合对应的说法，B不符合题意；
C．根据图示可知，t时刻改变条件后，v正突然增大，然后持续增大，说明平衡逆向移动，则t时刻改变的条件一定是升高温度，图像符合对应的说法，C符合题意；
D．根据图示可知，压强为p时，C的百分含量达到最大值，则此时该反应达到平衡，再增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，即，图像不符合对应的说法，D不符合题意；
故选C。
12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A. 电子由a极经导线流向b极
B. b极的电势比a极的高
C. b极电极反应式：
D. 溶液中每增加1ml阴离子，消耗锌的质量是65g
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池示意图可知，a极上Zn被氧化为Zn2+，则a极作负极，b极作正极，据此解答。
【详解】A．a极作负极，b极作正极，电子由a极(负极)经导线流向b极(正极)，A正确；
B．a极作负极，b极作正极，正极电势高于负极电势，即b极的电势比a极的高，B正确；
C．b极作正极，被还原为I−，则b极电极反应式为：，C正确；
D．总反应式为：，即溶液中每增加1ml阴离子转移1ml电子，则消耗锌0.5ml，其质量为32.5g，D错误；
故选D。
13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，不能说明失电子能力：Cu>Fe，A不符合题意；
B．压缩容器，NO2浓度增大，颜色加深，但压强增大，该反应平衡正向移动，B不符合题意；
C．其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应吸热反应，C符合题意；
D．向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体为SO2，该溶液中也可能大量含，D不符合题意；
故选C。
14. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
A. T1曲线表示的温度是440℃
B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率
C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16%
D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，由于在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T3代表的温度为440℃，T1为360℃，A错误；
B．根据图示可知将温度升高40℃可提高M点HCl转化率，B错误；
C．根据三段式法可得：
，Cl2的物质的量分数，C错误；
D．根据三段式法可得：，同一温度和压强下，，，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。
（1）已知Ⅰ．
Ⅱ．
①写出硫化氢气体与氧气反应生成固体硫单质与液态水的热化学方程式：_______。
②反应Ⅱ中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，则该反应的活化能是_______kJ·ml-1(用含a的代数式表示)。
（2）S、Se属于同主族元素。SeO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______；SeO2具有还原性，将SeO2加入新制氯水中发生反应的化学方程式是_______。
（3）向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液发生反应；，向该混合溶液中加入Na2SO3固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，原因是_______。
【答案】（1） ①. (合理即可) ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 左 ②. 会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ-Ⅱ×2得到目标反应，所以该反应的热化学方程式为 ；
②反应Ⅱ为放热反应，活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·ml-1，所以该反应的活化能是；
【小问2详解】
SeO2属于酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。SeO2具有还原性，被新制氯水氧化的化学方程式是；
【小问3详解】
会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小，该反应平衡向左移动；
16. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、水处理剂等，某小组设计了KMnO4溶液相关的化学实验。
（1）配制0.001ml·L-1的KMnO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则c(KMnO4)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.001ml·L-1。
（2）该小组用硫酸酸化的0.001ml·L-1 KMnO4溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则T1=_______，t1_______t2(填“>”或“<”)。
②实验1、3的目的是探究_______对化学反应速率的影响。
③实验3、4中t3>t4，则关于MnSO4可以得出的结论是_______。
（3）为了检测FeCl3和FeCl2混合溶液中的Fe3+和Fe2+，设计如下实验。
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_______。
②用KMnO4溶液检测Fe2+时，Cl-在一定酸度下能与KMnO4反应，为了探究不同酸度对Fe2+检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴0.1ml·L-1 KMnO4溶液，现象如下表：
写出Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。实验Ⅰ的作用是_______。
【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 大于
（2） ①. 25 ②. > ③. 温度 ④. MnSO4起催化作用
（3） ①. ②. ③. 空白实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要用到如图仪器中的容量瓶、胶头滴管。定容时俯视，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，导致浓度偏高，则大于；
【小问2详解】
①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，即，反应时H2C2O4浓度不同(实验1<实验2)，浓度越大，反应速率越快，则；
②实验1、3只有温度不相同，所以实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
③实验3、4中，即化学反应速率：实验3<实验4，且除了实验4加了1mlMnSO4溶液，两个实验其他条件都相同，说明起催化作用，所以关于MnSO4可以得出的结论是起催化作用；
【小问3详解】
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：；
②与稀硫酸酸化的溶液反应生成Fe3+、Mn2+和H2O，反应的离子方程式为。由于实验、是对比不同酸性情况下对反应的影响，实验作为参照对比，所以实验的作用是空白实验。
17. 甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
（1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。
（2）甲烷在某含M催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。
①步骤1反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是_______。
（3）已知 ，CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mml CH4和8mml Br2，t min后反应达到平衡，平衡时，、和n(HBr)与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
①图中表示HBr的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②660℃平衡时，甲烷的转化率为_______，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，CH2Br2的分压p(CH2Br2)=_______Pa(分压=总压×物质的量分数)。
③660℃，反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)。
【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)
（2） ①. < ②. 步骤1活化能的相对能量E1=0.70eV，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能(合理即可)
（3） ①. 丙 ②. 70% ③. ④. 0.67
【解析】
【小问1详解】
反应ⅰ为吸热、熵增的反应，根据，所以反应自发进行的条件是高温；
②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)；
【小问2详解】
①由能量变化图可知，步骤1反应的；
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是步骤1的活化能相对能量为E1=0.70eV，步骤2的活化能相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，故步骤1的反应比步骤2慢；
【小问3详解】
①升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的含量增多，CH3Br(g)和HBr(g)的含量减少，甲曲线表示Br2(g)物质的量变化情况，因含碳物质还有CH2Br2，则相同温度时，HBr(g)的物质的量大于CH3Br(g)，故乙曲线表示CH3Br(g)物质的量变化情况，丙曲线表示HBr(g)物质的量变化情况；
②由图示可知，660℃平衡时，n(HBr)=6.4 mml，n(Br2)=1.6 mml，n(CH3Br)=4.8 mml，根据Br原子守恒可知，n(CH2Br2)=0.8 mml，由碳原子守恒可知，n(CH4)=2.4 mml，所以甲烷的转化率；相同条件下，，，Pa，；
③660℃，反应的平衡常数。
18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。
（2）常温下，向20mL 0.1ml·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
①_______。
②当溶液中时，溶液的pH为_______。
（3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为_______。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙_______g·L-1。
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2） ①. 10-1.2 ②. 5.2
（3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ③. ad ④. 0.11(合理即可)
【解析】
【分析】命题透析本题以草酸为素材，考查强弱电解质、电离常数及其应用、滴定原理及其操作、滴定误差分析等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。
【小问1详解】
NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为。
【小问2详解】
①H2C2O4为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且pH=1.2，则。②b点且pH=4.2，，当溶液中时，，pH=5.2。
【小问3详解】
①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。
②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275ml×40 g·ml-1=0.11 g。时间/min
0
2
4
6
8
c(SO2)/(ml·L-1)
3
a
b
c
0.6
c(S2)/(ml·L-1)
0
0.6
b
1.2
d
选项
实验操作及现象
结论
A
将铁块和铜块分别浸入浓硝酸中，铁块几乎无现象，铜块有红棕色气体冒出
失电子能力：Cu>Fe
B
将1ml NO2气体通入1L密闭容器中发生反应：，压缩容器容积至0.5L，容器中气体颜色加深
增大压强，该反应平衡向逆反应方向移动
C
CuCl2溶液中存在，其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深
说明该反应是吸热反应
D
向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定大量含
实验
编号
温度/℃
0.2ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
0.001ml·L-1KMnO4溶液体积/mL
V(H2O)/mL
V(MnSO4)/mL
褪色时间/s
1
25
2
4
4
0
t1
2
T1
4
4
V1
0
t2
3
70
2
4
4
0
t3
4
70
2
4
3
1
t4
溶液
现象
实验Ⅰ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL蒸馏水
紫红色不褪去
实验Ⅱ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 0.1ml·L-1硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅲ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 6ml·L-1硫酸
紫红色明显变浅
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