广东省中山市华侨中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

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本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子量: H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 AI:27
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。
2. 考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷 (选择题, 共48分)
一、单项选择题(每小题3分，16小题，共48分。均只有一个选项符合题意)
1.我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是
A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放
C. 活字印刷术----书籍出版 D. 造纸术----文字书写
2.下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是
A. 胆矾、小苏打、一氧化碳
B. 碱石灰、纯碱、二氧化氮
C. 液氨、烧碱、二氧化硫
D. 空气、生石灰、干冰
3.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是
A.BaSO4⇌Ba2++SO42-
B.NaHSO3=Na++H++SO32-
C. 次氯酸钙溶液： CaClO₂=Ca²⁺+2Cl⁻+20²⁻
D.CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺
2027届高一上学期一段考化学科第1页 (共8页)4.下列物质中，不会出现丁达尔现象的是①稀豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、 ⑤FeCl₃溶液、⑥云、雾
A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④⑤ D. ①③④
5.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.CuOH₂和盐酸; Cu(OH)₂和( CH₃COOH
B. BaCl₂和 Na₂SO₄; Ba(OH)₂和 CuSO₄
C. NaHCO₃和 NaHSO₄; Na₂CO₃和 NaHSO₄
D. NaHCO₃(过量)和 Ca(OH)₂; Ca(HCO₃)₂和 NaOH(过量)
6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.NH₄HCO₃溶液中：N Na+、K+、NO3-、Cl-
C. 使酚酞变红的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A. Na和O₂ B. NaOH和 CO₂
C. Na₂O₂和CO₂ D.Na₂CO₃ 和盐酸
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 石灰乳与稀盐酸反应： H⁺+OH⁻=H₂O
B. Cu与 AgNO₃溶液反应； Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸； Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 碳酸镁与稀 H₂SO₄反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O9.下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是
10.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂
B. 节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关
C. Na₂O₂用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D. 从化学角度来说， “往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉
11.下列实验能够达到相应目的的是
2027届高一上学期一段考化学科 第3页 (共8页)将 FeCl₃饱和溶液滴入热 NaOH 溶液中制备胶体
验证钠与水反应为放热反应
制备过氧化钠
装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A
B
C
D
12.管道工人利用反应： 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是
A. Cl₂发生氧化反应，NH₃发生还原反应
B. NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物
C. 被氧化的NH₃与被还原的( Cl₂的分子数之比为8：3
D. 每生成1个N₂，转移6个电子
13.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A.NaHSO₄溶液显酸性， NaHCO₃溶液也显酸性
B. CO₂是酸性氧化物，SO₂也是酸性氧化物
C. Mg在空气中燃烧生成MgO，则 Na在空气中燃烧生成 Na₂O
D.CaHCO₃₂溶解度大于( CaCO₃,NaHCO₃的溶解度也大于 Na₂CO₃
14. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是
A. 图中转化关系只有部分存在电子转移
B. 由图中转化可知，Zn比I⁻还原性强
C. 可加入氧化剂实现 VO2+溶液由黄色转化为蓝色
D. 由上图可知 VO2+既表现氧化性又表现还原性
15.硒酸( H₂SeO₄)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①： H₂SeO₄+2HCl=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O
2027届高一上学期一段考化学科 第4页 (共8 页)反应②： Cl₂+H₂SO₃+H₂O=2HCl+H₂SO₄
反应③： Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
下列有关说法错误的是
A.H₂SeO₄中 Se的化合价为+6价
B. 反应①的还原产物是 H₂SeO₃
C.H₂SeO₄与H₂S能发生反应
D. 氧化性: H₂SeO₄>H₂SO₃>Cl₂
16.下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是
2027届高一上学期一段考化学科 第5页 (共8页)选项
陈述 Ⅰ
陈述 Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na₂CO₃可与盐酸反应
B
CO₂与过氧化钠反应
Na着火不能用CO₂灭火
C
向盛有 Na₂O₂的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞， 溶液颜色变红
Na₂O₂为过氧化物， 与水反应生成 NaOH
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
17.回答下列问题：
(1)下列物质中: A. NaCl晶体 ; B.乙醇; C.稀| H₂SO₄;Dₙ.单质铜; E.蔗糖; E.BaSO₄;
G.干冰； H.液态氯化氢； I.熔融硝酸钠； J.盐酸
①能够直接导电的是 (填字母，下同)；
②属于非电解质的是 ；
③能直接导电，且是电解质的是 ；
④虽不能直接导电，但是电解质的是 。
(2)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与①、②、③曲线变化趋势一致的是 (填字母)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入( CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
(3)向澄清石灰水中不断通入( CO₂时依次发生的离子反应方程式为：
、
。
2027届高一上学期一段考化学科 第6页 (共8页)18.某无色透明溶液中可能大量存在离子为 Ag+、Al3+、Na+、Cl-、NO3-、CO32-OH⁻、MnO₄中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成； 再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有 。
(3)取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为： 。
(4)结论：原溶液中一定含有的离子有 ；可能存在的离子有 。
(5)若溶液中含有 Ag+、Al3+、NO3-、Na+四种离子，已知前三种离子的个数比为2: 1: 6, 则溶液中NO₃和Na⁺的离子个数比为 。
19. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与 AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于 NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
。
(1)完成该化学方程式的配平：
— -NaNO2+¯K+¯H2SO4=¯NO↑+¯12+¯K2SO4+¯Na2SO4+ H₂O
(2)上述反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 。
(3)写出 NaNO₂与 AgNO₃反应的离子方程式: 。
(4)误食 NaNO₂会导致人体血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，该过程中 NaNO₂表现出的性质与下列 (填字母)反应中] H₂O₂表现出的性质相同。
2027届高一上学期一段考化学科 第7页 (共8页) A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
).5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂(
(5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：

20.请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取( CO₂的装置。填写下表中的空白。
(2)写出 C 中发生的任意一个化学方程式： 。
(3)以上反应中消耗过氧化钠与转移电子的个数比为 。
(4) F中得到的是 。验证方法为
------ 、。
2027届高一上学期一段考化学科 。第8页 (共8页)装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和 NaHCO₃溶液

D
________
除去O₂中混有的CO₂