2024年福建高考真题化学试题(无答案)

这是一份2024年福建高考真题化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了药物X与病毒蛋白对接的原理如图，某电解质阴离子的结构如图，从废线路板中提取铜的流程如下等内容，欢迎下载使用。

A．木质素是无机物 B．纤维素的分子中有数千个核糖单元
C．脲醛树脂属于天然高分子 D．酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到
2．药物X与病毒蛋白对接的原理如图．下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ为加成反应 B．X中参与反应的官能团为醛基
C．Y无手性碳原子 D．Z中虚框内所有原子可能共平面
3．某电解质阴离子的结构如图．X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一．下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
4．用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是（ ）
A．与的配位能力： B．无色
C．氧化性： D．探究过程未发生反应②
5．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和．下列说法正确的是（ ）
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
6．我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．的键电子数为
B．的（价层）孤电子对数为
C．的杂化N原子数为
D．完全分解，产生的分子数为
7．多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
下列说法错误的是（ ）
A． B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性： D．可分解为和
8．药物中间体1,3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是（ ）
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
9．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图．电解质为含有机溶液．放电过程中产生,充电过程中电解产生．下列说法正确的是（ ）
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为水溶液
C．理论上每生成,需消耗
D．放电时总反应：
10．将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图．已知草酸．下列说法错误的是（ ）
A．时，溶液的
B．任意下均有：
C．的平衡常数为
D．时，
11．锂云母的主要成分为,实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：
（1）“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为____________．（填化学式）
②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如右图，为提高锂浸出率，最佳用量为____________g．（保留小数点后一位）
③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如右图．区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是____________．
（2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为____________．
（3）“沉淀转化”反应的平衡常数____________．（列出计算式）
已知：时，．
（4）“操作Z”为加热、趁热过滤和____________；趁热过滤的主要目的是____________．（分解温度约为）
（5）的晶胞结构如右图所示．
①晶体中与一个O紧邻的有____________个．
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为____________．
③晶体中微粒间作用力有____________．（填标号）
a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键
12．实验室用发光二极管的生产废料（主要成分为难溶于水的,含少量金属）制备,过程如下．已知：与为同族元素，难溶于溶液．
（1）①基态镓原子的价电子排布式为____________．
②Ⅰ中反应生成的离子方程式为____________．
③Ⅰ使用装置如图（加热及夹持装置省略），吸收液可用____________．（填标号）
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
（2）①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、____________和____________．
②“沉淀1”含金属元素____________．（填元素符号）
（3）①Ⅲ加硫酸调节溶液的目的是____________．
②按下列操作顺序测定溶液,不规范的是____________．（填标号）
a．用镊子夹取湿润的试纸
b．将试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
（4）纯度测定：称取样品,经处理配制成溶液，从中移取于锥形瓶中，一定条件下，加入溶液（此时镓以存在），再加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的,滴定终点为紫红色．
该过程涉及反应：
①终点时消耗溶液,则纯度为____________．（列出计算式）
②滴定时会导致所测纯度偏小的情况是____________．（填标号）
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
13．软珊瑚素的关键中间体的某合成路线如下．（不考虑立体异构）
已知：和为保护基团．
（1）B中官能团有碳碳双键、____________、____________．（写名称）
（2）Ⅱ的反应类型为____________;的空间结构为____________．
（3）Ⅲ的化学方程式为____________．
（4）Ⅳ的反应条件为____________．
（5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：
① ②
K的结构简式为____________．
（6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件．Y的结构简式为____________．
①Y可以发生银镜反应．②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为．
14．是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的总反应：
Ⅳ．____________
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为____________．（填标号）
a． b． c． d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是____________．
（3）在压强为的恒压体系中通入和,达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）．已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压．
①图中n代表的组分为____________．（填化学式）
②时，反应Ⅲ的平衡常数____________．（列出计算式）
③时，的平衡转化率为f,消耗硅的物质的量为____________．（列出计算式）
（4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示．（产物选择性均高于98.5%）
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂____________催化剂（填“>”“<”或“=”）；反应Ⅳ的活化能：催化剂____________催化剂（填“>”“<”或“=”）．
②使用催化剂，初始投料该段时间内得到,则的选择性____________．（列出计算式）
2024年福建高考化学试题参考答案
【参考答案】1-10 DCAAC BBCDD
11．【参考答案】
（1）① ②4.5 ③该条件下ii的影响程度大于i的影响程度
（2） （3）
（4）蒸发结晶 除去杂质
（5）①4 ②四面体形 ③bde
12．【参考答案】
（1）① ② ③ac
（2）①玻璃棒 漏斗 ②
（3）①将转化为沉淀 ②ac
（2）①玻璃棒 漏斗 ②
（3）①将转化为沉淀 ②ac
（4）①[或] ②ad
13．【参考答案】
（1）羰基 溴原子（或碳溴键）
（2）还原反应 正四面体形
（3）
（4）,碱，
（5）
（6）
14．【参考答案】
（1）
（2）①bc ②,因此升温不利于反应Ⅳ正向进行，而有利于反应Ⅲ正向进行
（3）① ② ③[或]
（4）①= > ②离子
分解反应
平衡常数值
K
催化剂
的转化率/%
7.3
14.3
22.3