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辽宁省实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份辽宁省实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高二化学备课组
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．已知：① 和② ，下列推断正确的是（ ）
A．若的燃烧热为，则的燃烧热为
B．反应的
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率
B．当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应
C．反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为
D．若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为
4．如图是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，、均减小，反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
5．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．岩石的风化、溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
6．向恒温恒容密闭容器中加入和发生反应：，下列情况可以证明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每消耗同时消耗B．每断开氮氮键同时断开氮氢键
C．体系压强不再改变D．的体积分数不再改变
7．对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
8．将和通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，为。若相同的条件相同的容器通入和，则反应达到新的平衡时，的物质的量为（ ）
A．B．C．小于D．大于，小于
9．在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：，，测得各物质的平衡浓度：，，。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A．B．C．D．
10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： 。若起始温度相同，分别向三个容器中通入和。则达到平衡时各容器中C的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
11．电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下，以下说法不正确的是（ ）
① 平衡常数
② 平衡常数
A．反应①
B．反应，平衡常数
C．2000℃时增大压强，减小，增大
D．反应
12．一定条件下，向密闭恒容容器中加入，发生反应：，，反应到时达到平衡，在时改变的温度，时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ）
A．用Y表示的该反应的速度为
B．时达到平衡，该反应的平衡常数为
C．时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D．时的正反应速率，比时的正反应速率大
13．研究反应，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中：，，其中、为常数。下列说法正确的是（ ）
A．温度为T时，该反应
B．容器Ⅰ中在前的平均速率
C．若起始时向容器Ⅰ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行
D．若两容器中存在且，则x的值可以为任何值
14．对于反应（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
A．B．C．D．
15．在催化剂作用下，放氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随着反应过程的进行，可能会产生损耗
B．若用替代参与反应，则能在反应体系中检测到键
C．催化剂通过改变反应历程，可以提高反应速率和平衡时的转化率
D．已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示放氢的总反应是放热的
二、非选择题（55分）
16．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。A包含物质为和__________（填化学式）。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（）的反应为
①其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如下图甲所示。则X可以是__________（填字母序号）。
a．温度b．压强c．催化剂d．
图甲 图乙
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入和，平衡时体积分数随n变化的关系如图乙所示。b点时，的体积分数__________30%（填“>”“<”或“=”），平衡常数：__________（填“>”“<”或“=”）。
（3）肌肉中的肌红蛋白（）与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（）与的关系如图丙所示[]，研究表明正反应速率，逆反应速率（其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数）。
图丙
①平衡常数K与速率常数、之间的关系式为__________（用含有、的式子表示）。
②图丙中c点时，上述反应的平衡常数__________。已知，则速率常数__________。
17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种。
Ⅰ．丙烷氧化脱氢：
（1）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有__________（填序号）。
A．升温B．减压C．加催化剂D．通
（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
A．B．反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比
C．容器内压强不再变化D．容器内混合气体密度不再变化
E．比值不再变化
（3）写出丙烯（）的一种同分异构体的结构简式__________。
Ⅱ．丙烷无氧脱氢： 。副反应：。
（4）已知几种共价键键能如下表所示：
① __________。
②丙烷无氧脱氢反应在__________（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
（5）一定温度下，将和的混合气体通过催化剂（负载于）的表面，反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。使用不同催化剂时，和的关系如图甲所示（其中a为，b为）。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。
图甲 图乙
①已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是__________（填“a”或“b”）。
②图乙中，代表丙烯生成速率的曲线为__________（填“c”或“d”）。
18．（13分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 。
（1）该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）在2L密闭容器中，充入和，发生上述反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①温度__________（填“>”“<”或“=”）
②压强为10MPa、温度为条件下，达到平衡状态，的平衡转化率为__________，该温度下平衡常数__________（保留两位有效数字）。
Ⅱ．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
（3）已知：
则反应的__________（用a、b、c表示）。
（4）在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是__________。
a．一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为时，若反应体系处于状态D，则此时
c．该反应的，、、对应的平衡常数：
d．若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则
（5）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中随时间t的变化曲线。
19．（14分）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。
（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（）。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
①由表中数据推测，的__________（填“>”“<”或“=”）。
② __________。
（2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是__________。
②其他条件相同时，反应温度对的选择性[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是__________。
③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。
上述过程基元反应一共有__________个，其中最大能垒（活化能）对应的反应为__________。
（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，容器中进行反应，向A中充入和，关闭K，向B中充入和。已知：起始时容器A和B的体积均为，达到平衡时，B的体积为，若打开K，一段时间后重新达到平衡时，B的体积为__________L（连通管中气体体积忽略不计）。
辽宁省实验中学2024—2025学年度上学期10月月考测试参考答案
一、选择题
1-5：ADBCB6-10：CACDA11-15：CDADA
16．（14分）（1）
（2）①bd；②< =
（3）①；②2 120
17．（14分）（1）BD；（2）CE；（3）Δ；（4）①；②较高；（5）①b；②d
18．（13分）<（1分）< 50% 0.22 b
19．（14分）（1）①<；②
（2）①温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ（或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度）
②在该条件下，反应ⅰ和反应ⅱ均未达到平衡状态，ⅰ的速率大于ⅱ
③6
（3）容器编号
起始物质
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
，
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
100
91
84
81
80
80
共价键
键能（）
413
348
615
436
物质
考试时间：75分钟 试题满分：100分
命题人、校对人：高二化学备课组
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．已知：① 和② ，下列推断正确的是（ ）
A．若的燃烧热为，则的燃烧热为
B．反应的
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率
B．当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应
C．反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为
D．若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为
4．如图是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，、均减小，反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
5．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．岩石的风化、溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
6．向恒温恒容密闭容器中加入和发生反应：，下列情况可以证明反应达到平衡状态的是（ ）
A．每消耗同时消耗B．每断开氮氮键同时断开氮氢键
C．体系压强不再改变D．的体积分数不再改变
7．对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
8．将和通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，为。若相同的条件相同的容器通入和，则反应达到新的平衡时，的物质的量为（ ）
A．B．C．小于D．大于，小于
9．在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：，，测得各物质的平衡浓度：，，。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A．B．C．D．
10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： 。若起始温度相同，分别向三个容器中通入和。则达到平衡时各容器中C的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
11．电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下，以下说法不正确的是（ ）
① 平衡常数
② 平衡常数
A．反应①
B．反应，平衡常数
C．2000℃时增大压强，减小，增大
D．反应
12．一定条件下，向密闭恒容容器中加入，发生反应：，，反应到时达到平衡，在时改变的温度，时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ）
A．用Y表示的该反应的速度为
B．时达到平衡，该反应的平衡常数为
C．时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D．时的正反应速率，比时的正反应速率大
13．研究反应，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中：，，其中、为常数。下列说法正确的是（ ）
A．温度为T时，该反应
B．容器Ⅰ中在前的平均速率
C．若起始时向容器Ⅰ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行
D．若两容器中存在且，则x的值可以为任何值
14．对于反应（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
A．B．C．D．
15．在催化剂作用下，放氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随着反应过程的进行，可能会产生损耗
B．若用替代参与反应，则能在反应体系中检测到键
C．催化剂通过改变反应历程，可以提高反应速率和平衡时的转化率
D．已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示放氢的总反应是放热的
二、非选择题（55分）
16．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。A包含物质为和__________（填化学式）。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（）的反应为
①其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如下图甲所示。则X可以是__________（填字母序号）。
a．温度b．压强c．催化剂d．
图甲 图乙
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入和，平衡时体积分数随n变化的关系如图乙所示。b点时，的体积分数__________30%（填“>”“<”或“=”），平衡常数：__________（填“>”“<”或“=”）。
（3）肌肉中的肌红蛋白（）与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（）与的关系如图丙所示[]，研究表明正反应速率，逆反应速率（其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数）。
图丙
①平衡常数K与速率常数、之间的关系式为__________（用含有、的式子表示）。
②图丙中c点时，上述反应的平衡常数__________。已知，则速率常数__________。
17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种。
Ⅰ．丙烷氧化脱氢：
（1）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有__________（填序号）。
A．升温B．减压C．加催化剂D．通
（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
A．B．反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比
C．容器内压强不再变化D．容器内混合气体密度不再变化
E．比值不再变化
（3）写出丙烯（）的一种同分异构体的结构简式__________。
Ⅱ．丙烷无氧脱氢： 。副反应：。
（4）已知几种共价键键能如下表所示：
① __________。
②丙烷无氧脱氢反应在__________（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
（5）一定温度下，将和的混合气体通过催化剂（负载于）的表面，反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。使用不同催化剂时，和的关系如图甲所示（其中a为，b为）。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。
图甲 图乙
①已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是__________（填“a”或“b”）。
②图乙中，代表丙烯生成速率的曲线为__________（填“c”或“d”）。
18．（13分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 。
（1）该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）在2L密闭容器中，充入和，发生上述反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①温度__________（填“>”“<”或“=”）
②压强为10MPa、温度为条件下，达到平衡状态，的平衡转化率为__________，该温度下平衡常数__________（保留两位有效数字）。
Ⅱ．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
（3）已知：
则反应的__________（用a、b、c表示）。
（4）在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是__________。
a．一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为时，若反应体系处于状态D，则此时
c．该反应的，、、对应的平衡常数：
d．若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则
（5）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中随时间t的变化曲线。
19．（14分）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。
（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（）。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
①由表中数据推测，的__________（填“>”“<”或“=”）。
② __________。
（2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是__________。
②其他条件相同时，反应温度对的选择性[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是__________。
③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。
上述过程基元反应一共有__________个，其中最大能垒（活化能）对应的反应为__________。
（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，容器中进行反应，向A中充入和，关闭K，向B中充入和。已知：起始时容器A和B的体积均为，达到平衡时，B的体积为，若打开K，一段时间后重新达到平衡时，B的体积为__________L（连通管中气体体积忽略不计）。
辽宁省实验中学2024—2025学年度上学期10月月考测试参考答案
一、选择题
1-5：ADBCB6-10：CACDA11-15：CDADA
16．（14分）（1）
（2）①bd；②< =
（3）①；②2 120
17．（14分）（1）BD；（2）CE；（3）Δ；（4）①；②较高；（5）①b；②d
18．（13分）<（1分）< 50% 0.22 b
19．（14分）（1）①<；②
（2）①温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ（或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度）
②在该条件下，反应ⅰ和反应ⅱ均未达到平衡状态，ⅰ的速率大于ⅱ
③6
（3）容器编号
起始物质
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
，
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
100
91
84
81
80
80
共价键
键能（）
413
348
615
436
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