[化学][期末]浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期6月期末教学质量检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期6月期末教学质量检测试题(解析版)，共23页。试卷主要包含了全卷分试卷和答题卷，试卷共6页，有两大题，30小题，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列化学用语书写正确的是， 下列物质含有极性共价键的是等内容，欢迎下载使用。
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列四种物质中，属于氧化物的是（ ）
A. CH3COOHB. Na2CO3C. Al2O3D. O2
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A．CH3COOH是由碳、氢、氧三种元素组成的酸，不属于氧化物，故A错误；
B．Na2CO3是由碳、钠、氧三种元素组成的盐，不属于氧化物，故B错误；
C．Al2O3由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D．O2只含一种元素，是氧元素形成的一种单质，不属于氧化物，故D错误；
故答案为：C。
2. 下列仪器中名称为“蒸发皿”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．仪器名称为漏斗，A错误；
B．仪器名称为坩埚，B错误；
C．仪器名称为分液漏斗，C错误；
D．仪器名称为蒸发皿，D正确。
答案为：D。
3. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是（ ）
A. 用电B. 护目镜
C. 热烫D. 洗手
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，故需要防止热烫、防止溅出伤眼，实验后需要洗手，不需用电，故选A。
4. 反应，被还原的元素是（ ）
A. OB. C. SD. 和S
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原分析判断。
【详解】在该反应中，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，故被还原的元素是O元素，合理选项是A。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 金刚石和金刚砂互为同素异形体
C. 和一定互为同系物 D. 与互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是由氢元素组成的同种单质，不互为同位素，A错误；
B．金刚砂为SiC，不是单质，B错误；
C．和都是烷烃，组成上相差2个CH2，两者互为同系物，C正确；
D．两者为四面体结构，是一种物质，D错误；
故选C。
6. 下列物质俗名与化学式对应不正确的是（ ）
A. 氯仿：CCl4B. 磁性氧化铁：Fe3O4
C. 硫黄：SD. 小苏打：NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氯甲烷俗称氯仿，分子式是CHCl3，A错误；
B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式我Fe3O4，B正确；
C．硫单质俗称硫黄，化学式为S，C正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是NaHCO3，D正确；
故合理选项是A。
7. 在强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、SiO、Cl-B. K+、Cu2+、Cl-、
C. Na+、Fe2+、、D. Na+、、、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性条件下，SiO可生成硅酸，A错误；
B．强酸性条件下，可产生气体 ，B错误；
C．强酸性条件下，亚铁离子可以被硝酸根离子氧化为三价铁离子，C错误；
D．强酸性条件下，相互之间不反应，可以共存，D正确；
故选D。
8. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 小苏打的电离方程式：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D. 工业制粗硅的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是可溶性盐，在水中或熔融状态下电离产生Na+、，其电离的电离方程式：NaHCO3= Na++，A错误；
B．不符合反应事实，二者反应除产生BaSO4沉淀外，还产生Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．反应符合事实，遵循质量守恒定律，C正确；
D．在工业上制粗硅以SiO2与焦炭未原料，在高温条件下反应产生Si、CO，反应方程式应该为： ，D错误；
故合理选项是C。
9. 下列物质含有极性共价键的是（ ）
A. MgCl2B. I2C. NaOHD. KBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意；
B．I2分子中I原子之间以I-I非极性共价键结合，B不符合题意；
C．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键H-O键结合，因此该物质中含有极性共价键，C符合题意；
D．KBr是离子化合物，K+与Br-通过离子键结合，不存在共价键，D不符合题意；
故合理选项是C。
10. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是（ ）
A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液
D. 未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，A符合题意；
B．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，B符合题意；
C．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C不符合题意；
D．未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，放到废固回收瓶中，D符合题意；
故选C。
11. 已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 最高价氧化物的水化物的酸性：
B. X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物
C. 原子半径：
D. Z的简单氢化物热稳定性好是因为分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素。H、W、E均能形成1个共价键，元素E的原子比W原子多8个电子，X是H元素、W是发F元素、E是Cl元素； Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。
【详解】A．F没有含氧酸，故A错误；
B．H分别与C、O都能形成含非极性键的化合物，如C2H6、H2O2，故B正确；
C．原子半径：，故C错误；
D．热稳定性与化学键有关，H2O热稳定性好是因为O-H键的键能大，故D错误；
选B。
12. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是（ ）
A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
C. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
D. BaSO4难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造太阳能电池、半导体等，A错误；
B．铝合金质量轻、强度大、抗腐蚀，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，B正确；
C．二氧化硫具有漂白作用，能够与某些有色物质结合产生无色物质，因此在工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，C正确；
D．BaSO4是重金属盐，但其难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用于检查肠胃的内服药剂，D正确；
故合理选项是A。
13. 在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应，下列说法能说明该反应达到平衡的是（ ）
A. X的质量保持不变B. 容器内压强保持不变
C. v(N)=3v(Y)D. M和N的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡时，任何物质的质量不变，任何物质的消耗速率与反应速率不变，据此分析判断。
【详解】A．X是固体生成的物质，若其质量不变，则反应达到平衡状态，A符合题意；
B．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．未指明反应速率的正、逆，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．M、N都是反应物，二者反应转化的物质的量之比为2：1，反应开始时加入的反应物的物质的量多少未知，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是A。
14. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确；
B．糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；
C．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确；
D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确；
故选：B
15. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)，下列说法不正确的是（ ）
A. 分子式为C5H8O3
B. 该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质
C. 该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯
D. 1 ml该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，A正确；
B．根据物质结构简式可知其分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可氧化成醛基，故该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质，B正确；
C．该有机物分子中含有1个羟基、1个羧基，因此在一定条件下能发生分子内酯化反应，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，则其发生酯化反应可生成六元环状酯，C错误；
D．-OH、-COOH可以与Na反应产生-ONa、-COONa；-COOH只可以与NaHCO3反应产生-COONa，因此1 ml该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1，D正确；
故合理选项是C。
16. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用甲装置可制B. 用乙装置可制
C. 用丙装置可制取乙酸乙酯D. 用丁装置可转移溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故B正确；
C．乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选B。
17. 一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量。下列结论正确的是（ ）
A. 白磷比红磷稳定
B. 红磷转变为白磷是吸热反应
C. 等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同
D. 红磷和O2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。已知在一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量，说明白磷含有的能量比红磷多，因此红磷比白磷稳定，A错误；
B．在一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量，白磷转化为红磷是放热反应，则红磷转变为白磷是吸热反应，B正确；
C．根据一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量可知：等质量的白磷比红磷含有的能量高，则等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量不相同，C错误；
D．物质发生化学反应断键要吸热，成键会放热。红磷燃烧反应是放热反应，则红磷和O2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误；
故合理选项是B。
18. 以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是（ ）
A. Cu片上发生还原反应
B. 电子经滤纸从Fe片向Cu片迁移
C. 负极的电极反应为：
D. 电池的总反应为：
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知：铜片、铁片、滤纸、食盐水，通过外导线连接形成原电池，由于Fe比Cu活泼，发生失电子的反应生成Fe2+，则Fe作负极，Cu作正极，负极反应为Fe-2e- =Fe2+，正极上氧气发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以Fe为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，Cu为原电池的正极，发生得到电子的还原反应，A正确；
B．电子不能进入电解质溶液，放电时电子从负极Fe片经导线流向正极Cu片，B错误；
C．放电时，负极上Fe失去电子变为Fe2+，则负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；
D．放电时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上O2得到电子发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，D错误；
故合理选项是A。
19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L水所含水分子数为NA
B. 一定条件下，56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
D. 32 g O2和O3混合气体中含有原子数2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．56 g铁的物质的量是1 ml，在一定条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，因此当Fe的物质的量是1 ml时，其充分反应转移3 ml电子，则56 g铁与足量氯气反应转移的电子数为3NA，B错误；
C．乙烯与Br2发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，根据方程式可知：每1 ml乙烯发生反应，会断裂1 ml的碳碳双键中的π键，同时断裂1 ml Br2中的Br-Br键σ键，即1 ml CH2=CH2反应，会断裂2 ml化学键。在标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量是0.1 ml，其与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.2NA，C错误；
D．O2和O3都是有O原子构成的，由于O原子相对原子质量是16，所以32 g O2和O3混合气体中含有O原子的物质的量是2 ml，则其中含有的O原子数为2NA，D正确；
故合理选项是D。
20. 下列对图示的解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4是二元强酸，在水中电离产生H+、，使水溶液能够导电。向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0。后来Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A正确；
B．金属Na与Cl2反应时的电子转移情况用单线桥法表示为：，B错误；
C．HClO是一元弱酸，在溶液中主要以电解质分子HClO存在，溶液中自由移动的H+浓度很小，因此光照前溶液pH较大，当光照时HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，C正确；
D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl容易水时电离情况，D正确；
故合理选项是B。
21. 下列“推理”结果正确的是（ ）
A. C在足量的氧气中反应生成，故S在足量的氧气中反应生成
B. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成
C. 向中加入少量水，伴随放热现象，故向中加入少量水，也伴随放热现象
D. 与稀硫酸构成的原电池中较活泼的作负极，故与溶液构成的原电池中也是作负极
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不三氧化硫，故A错误；
B．-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故H2S与SO2能反应生成S，-3 价的N元素与+4价的N元素之间有0价的N 元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，故B正确；
C．碳酸钠溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，故C错误；
D．酸性条件下，Mg比Al易失电子，所以Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极；碱性条件下，Al比M g易失电子，所以Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，故D错误；
故选：B。
22. 与二元弱酸溶液反应，开始时速率较慢，溶液褪色不明显，不久后速率急剧加快，溶液突然褪色。反应过程中溶液不同时间的温度如下表，下列说法正确的是（ ）
A. 反应的离子方程式为：
B. 反应速率急剧加快是因为温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度下降的影响
C. 可能是该反应的催化剂
D. 反应速率急剧加快的原因是生成的气体使体系的压强增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子和草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，草酸为弱酸不能拆，，A错误；
B．反应过程中温度变化不是很大，反应速率急剧加快是因为生成锰离子对反应起催化作用，加快了反应速率，B错误；
C．催化剂可以明显加快反应的速率，反应生成的可能是该反应的催化剂，C正确；
D．压强对溶液中反应速率的影响不是很大，D错误；
故选C。
23. 烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是（ ）
A. 石油裂解的主要目的是获取汽油等物质
B. 物质A为乙烯，物质B为乙醇
C. 物质C与NaOH的反应类型为取代反应
D. 等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D
【答案】D
【解析】
【分析】烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，根据物质转化过程中C原子数、碳链结构不变，可知：A是乙烯CH2=CH2，其氧化产生乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生C是乙酸CH3COOH，CH3COOH与NaOH发生中和反应产生CH3COONa，CH3COONa与碱石灰共热，发生脱羧反应产生D，已知D是有机物中含氢量最大的烃，则D是CH4，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．石油裂解的主要目的是获取短链气态不饱和烃，裂化的主要目的是获取汽油等物质，A错误；
B．根据上述分析可知物质A为乙烯，物质B为乙醛，B错误；
C．根据上述分析可知物质C为CH3COOH，物质C与NaOH的反应类型为复分解反应，不属于有机取代反应，C错误；
D．A为CH2=CH2，D为CH4，根据二者燃烧方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O可知：等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D ，D正确；
故合理选项是D。
24. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①④的操作名称是过滤
B. 步骤①可实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
C. 步骤②向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
D. 碘易溶于乙醇，步骤③提取碘时也可将换成乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①的操作名称是过滤，步骤④的操作名称是蒸馏，A错误；
B．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，B错误；
C．步骤②向含溶液中加入和稀硫酸时，碘离子被氧化生成碘单质，发生反应：，C正确；
D．乙醇与水互溶，步骤③提取碘时不可将换成乙醇，D错误；
故选C。
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖，应该先用NaOH溶液中和硫酸，使溶液显碱性，然后再用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖的产生，而不能直接检验，A错误；
B．将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，振荡，反应产生CO2气体，只能证明酸性：HCl＞H2CO3，而不能得到结论：非金属性：Cl＞C，B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，该溶液可能是钠盐，也可能是NaOH，但不能确定是含有K+，C错误；
D．符合Fe(OH)3胶体的制备方法，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26 请回答：
（1）①甲烷的空间结构是_______；②的电子式是_______。
（2）向溶液中滴加溶液的现象是_______。
（3）实验室制氯气的化学方程式是_______。
【答案】（1）①. 正四面体 ②.
（2）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3）(浓)
【解析】（1）甲烷的空间结构是正四面体，的电子式为。
（2）溶液中滴加溶液中先生成Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，所以观察到的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）实验室利用MnO2和浓盐酸制氯气的化学方程式为(浓)。
27. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧的合成方法是：
反应I：
反应II：
新合成方法是：
反应III：
请回答：
（1）反应I的反应类型是_______。
（2）中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出合成有机玻璃的化学方程式_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 可发生银镜反应
B. 中所有原子共平面
C. 新方法的优点之一是原料都是无毒物质
D. 均可使酸性溶液褪色
（5）物质X是的同系物，其摩尔质量，则X的结构简式为_______。
【答案】（1）加成
（2）酯基
（3）
（4）AB
（5）
【解析】甲基丙烯酸甲酯中含有的官能团分别是碳碳双键、酯基，根据官能团相关性质推断物质性质及反应方程式的书写
（1）反应|中(CH3)2C=O与HCN反应生成(CH3)2C(OH)CN，该反应为加成反应，故答案为：加成反应
（2）含氧官能团的名称是酯基，故答案为：酯基；
（3）根据烯烃的加聚反应规律，可以写出其方程式为：，故答案为：
（4）A．(CH3)2C=O 不含有醛基，不会发生银镜反应，故A错误；
B．CH3C≡CH中，含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故B错误；
C．新方法的优点之一是原料都是无毒物质，故C正确；
D．CH3OH、CH3C=CH、 CH2=C(CH3)COOCH3均可使被酸性KMnO4溶液氧化褪色，故D正确
故答案选AB
（5）物质X是CH3OH的同系物，其摩尔质量M=60g/ml,则X的结构简式为CH3CH2CH2OH，根据其官能团异构原理，另外一种结构为：CH3CH(OH)CH3，故答案为：CH3CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH3
28. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
I．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下。
请回答：
（1）氨分离器可利用氨_______的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。
（2）装置中的反应属于氮的固定的是_______(填装置名称)。
（3）尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 合成氨反应在温度升高时反应速率加快，氨的产率升高
B. 氨可与物质A反应，体现氨具有还原性
C. 合成塔、氧化炉、吸收塔、尾气处理装置中均涉及氧化还原反应
D. 盛装稀硝酸可选择铝作为罐体材料
II.
（5）以N2和H2为反应物，以溶有B的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，B是_______。
【答案】（1）易液化
（2）合成塔
（3）4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
（4）AD
（5）①. N2+8H++6e-=2 ②. NH4Cl
【解析】Ⅰ． N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，最后尾气处理，据此分析作答即可。
Ⅱ．氮气和氢气反应生成氨气，加入盐酸后最终反应产物为氯化铵，则氮气通入的电极为正极，氢气通入的电极为负极，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式。
（1）氨分离器可利用氨易液化的性质，通过冷却、加压等操作进行分离易液化；
（2）游离态氮元素变化为化合态为氮的固定。装置中的反应属于氮的固定的是合成塔；
（3）尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，以尾气中的NO2处理为例，相关反应的化学方程式为：4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；
（4）A．合成氨反应在温度升高时反应速率加快，但化学平衡逆向进行，氨的产率不一定升高，A错误；
B．物质A为氧气，氨可与物质氧气反应，体现氨具有还原性，B正确；
C．制备硝酸反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。上述反应中元素化合价发生了变化，因此都属于氧化还原反应，故合成塔、氧化炉、吸收塔、尾气处理装置中均涉及氧化还原反应，C正确；
D．浓硝酸遇到铝发生钝化，稀硝酸和铝反应，盛装稀硝酸不可选择铝作为罐体材料，D错误；
故合理选项是AD；
（5）在该原电池中，正极上N2得电子发生还原反应，与溶液中的H+的生成，则电池正极的电极反应式是：N2+8H++6e-=2，铵根离子与氯离子结合形成B，则B物质化学式为NH4Cl。
29. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，具有还原性，易溶于水(溶解度：0℃时，14.0 g；50℃时，33.0 g)，受高热分解放出有毒的气体。某实验小组利用废铁屑制备硫酸亚铁，并探究硫酸亚铁的稳定性。
Ⅰ．制备FeSO4·7H2O晶体
①用Na2CO3溶液洗涤废铁屑；
②向废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置；
④_______、过滤、洗涤、再用滤纸将晶体吸干。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 步骤①用Na2CO3溶液洗涤是为了除去铁屑表面的油污
B. 步骤②可采用水浴加热控制温度在50℃～80℃之间
C. 步骤④用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D. 步骤④中用热水洗涤晶体2～3次
（2）实验步骤②明显不合理，导致产物中含有较多的Fe3+，理由是_______。
（3）补全步骤④中的操作名称：_______。
（4） FeSO4在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，写出由FeSO4生成碱式硫酸铁的化学方程式：_______。
Ⅱ．FeSO4的热稳定性
硫酸亚铁加热至高温分解产物均为氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末。
（5）利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是a→_______(填接口字母)。
（6）实验开始时通入氮气的目的是_______。
（7）为了证明反应后的红色粉末为Fe2O3，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，_______。
【答案】（1）CD
（2）过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2+被氧化
（3）冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液
（4）
（5）(或)
（6）除去装置内的空气，防止亚硫酸(或二氧化硫)被空气中的氧气氧化
（7）加适量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则红色粉末为Fe2O3
【解析】废铁屑先用热的Na2CO3溶液洗涤，除去铁屑表面的油污，然后向其中加入稀硫酸反应制取得到FeSO4，然后趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置，然后冷却结晶，经过滤、洗涤、再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。无水FeSO4加热分解产生Fe2O3、SO2、SO3，为避免空气成分对反应产物的检验及性质的干扰，在分解前要先通入N2，排出装置中的空气，然后加热A装置，再将产物通入装置B检验SO3的产生，再通入装置D检验SO2的产生，最后通入C装置用NaOH溶液除去SO2，防止大气污染。
（1）A．Na2CO3溶液显碱性，在步骤①用Na2CO3溶液洗涤目的是为了除去铁屑表面的油污，A正确；
B．步骤②可采用水浴加热控制温度在50~80℃之间，是由于温度升高，可加快反应速率，B正确；
C．步骤④在过滤时若使用玻璃棒搅拌，会将滤纸弄破，导致过滤失败，C错误；
D．由已知条件可知：FeSO4·7H2O晶体易溶于水，且温度越高，溶解度就越大，若步骤④中用热水洗涤晶体会造成晶体损失更大，应该使用冷水洗涤，D错误；
故合理选项是CD；
（2）Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，若Fe粉过量，会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，就可以避免Fe2+氧化变质，故步骤②中硫酸不能过量，否则就会使铁粉耗尽，不能防止Fe2+被氧化；
（3）步骤④中的操作名称为：冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液；
（4）FeSO4在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，根据电子守恒、原子守恒，可得由FeSO4生成碱式硫酸铁的化学方程式为：；
（5）利用上述仪器组装实验装置，首先加热装置A使无水FeSO4发生分解反应，然后将反应产生的气体通过装置B检验SO3，现象是产生白色沉淀；再通过装置D检验SO2，现象是溶液紫色变浅(或褪色)，最后尾气SO2气体用装置C的NaOH溶液吸收，防止大气污染。反应产生Fe2O3可根据装置A中白色粉末变为红棕色判断；故仪器的正确连接顺序是a→(或)；
（6）FeSO4或其分解产生的SO2具有强的还原性，容易被空气氧化。在实验开始时通入氮气的目的是除去装置内的空气，防止亚硫酸(或二氧化硫)被空气中的氧气氧化；
（7）Fe2O3是红棕色固体，不易溶于水，与酸反应产生可溶性Fe3+，然后根据Fe3+遇SCN-会使溶液变为红色检验，而Fe2+遇SCN-不会使溶液变为红色，可以将KMnO4溶液还原为无色Mn2+来检验。故证明反应后的红色粉末为Fe2O3，进行实验为：取少量反应后的粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则红色粉末为Fe2O3。
30. 某研究性学习小组利用酸性溶液测定河水中溶解的的含量。其测定反应原理：5。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液与河水反应，恰好褪色。请计算：
（1）稀释后的溶液的物质的量浓度为_______。
（2）若全都被还原，则转移电子的物质的量为_______。
（3）河水中的含量为_______。
【答案】（1）0.002 （2）1 （3）3.4
【解析】（1）稀释前后溶质物质的量不变，有，计算得出c(KMnO4)=0.002ml/L，故答案为0.002；
（2）若31.6gKMnO4全都被还原，则有0.2ml发生反应，因此转移电子的物质的量为，故答案为1；
（3）根据离子反应方程式，有n(H2S)×2=20×10-3L×0.002ml/L×5，解得n(H2S)=1×10-4ml，护校河中H2S的含量为，故答案为3.4。
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．
光照过程中氯水的pH变化
NaCl溶于水
C．pH降低的原因可能是HClO分解
D．
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，振荡
产生气泡
非金属性：Cl＞C
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液，可能含钾盐
D
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热
液体呈红褐色
FeCl3饱和溶液在沸水中能生成Fe(OH)3胶体