广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Al 27 S 32 I 127
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的）
1．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是（ ）
A．与液体燃料相比易存储和运输
B．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多
C．燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能
D．燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量
2．我国科学家设计出多孔石墨炔负载COx量子点（颗粒直径在2-20nm）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可显著提高生产效率 B．升温能提高氨气的平衡产率
C．使用催化剂，活化分子百分含量增多 D．该催化剂表面积大，催化效果好
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
4．在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是（ ）
A．“水球”显碱性 B．过饱和醋酸钠溶液易结晶
C．“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D．醋酸钠是强电解质
5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
6．下列实验或装置不能达到目的的是（ ）
7．用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应历程中包含6个基元反应
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．总反应式为
D．图示中的物质Ⅰ可提高H2的平衡转化率
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，1×10-12的溶液中能大量存在：Cl－、SO42－、Na+、NH4+
B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32－
C．NaHSO3溶液的水解平衡：HSO+H2OSO+H3O+
D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ﹣483.6kJ/ml
9．恒容密闭容器中发生反应，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．加大O2的投入量
10．在25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．向氨水中加入稀硫酸至pH＝7，此时
C．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：
D．同浓度的① ②溶液，：①>②
11．下列推论正确的是（ ）
A． ；则石墨比金刚石稳定
B．已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为
C． ， ；则
D． 、；则该反应在高温时才能自发进行
12．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有①是吸热反应
B．是该反应的中间产物
C．该过程的总反应为
D．
13．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH－ ∆H>0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH－)增大
C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12ml/L，则该溶液一定显碱性
D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低
14．在2L恒容密闭容器中，充入2.0mlNO和2.0mlSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T1时，当2v正(SO2)＝v逆(N2)时反应达到平衡状态
C．T2时，若反应经t s达到平衡，则v(N2)=ml•L-1•s-1
D．b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0ml，再次平衡时平衡常数减小
15．下列实验对应的现象和结论均正确的是（ ）
16．25℃时，用0.1000 ml/L盐酸滴定20mL 0.1000 ml/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时： B．水的电离程度：
C．滴定过程中，减小 D．d点有22=
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下（温度为T0）：
反应ⅰ
反应ⅱ
回答下列问题：
（1）写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1＝ 。
（2）反应的 ，平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
（3）氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H2O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：
。
（4）温度为T0时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_________。
A．适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率
B．增加煤炭可以提高H2的平衡产率
C．向容器内充入He可提高反应速率
D．选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量
（5）还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气（主要包含H2、CO与CO2）组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如图，曲线a是H2，曲线b是 。煤层地下水含量时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。
18. Na2CO3是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。Na2CO3的应用与其水解平衡密切相关。
（1）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250mL 0.1000 ml/L的Na2CO3溶液，用托盘天平需要称量的样品为 g。
（2）下列关于溶液配制的操作中，正确的有 (填序号)。
（3）某小组研究Na2CO3水解平衡的影响因素。
【提出假设】改变温度、稀释Na2CO3溶液、加入氢氧化钠，水解平衡均会移动。
【设计方案并完成实验】（所用溶液浓度均为0.1000 ml/L）
①根据表中数据补充， 。
②实验测得A1>7，其原因是： (用离子方程式表示)。
③实验测得A1>A2，该结果不足以证明稀释 Na2CO3溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明： 。
④已知Na2CO3水解为吸热反应，实验预测A1A4，其原因可能为： 。
（4）为了进一步探究温度对Na2CO3水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下Na2CO3的水解常数Kh。
【查阅资料】
【补充实验】测定40℃下Na2CO3溶液水解常数Kh，请补充实验5内容。
试剂及仪器： 0.1ml/L Na2CO3溶液、纯水、pH计。在50、60℃重复上述实验。
【数据处理】在40℃，Kh＝ (用含有a、b的计算式表示)。
【实验结论】，升高温度，促进Na2CO3水解。
19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）工业上利用CH4高温重整制备CO：
CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247.3 kJ/ ml
已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/ml、1076 kJ/ml、436 kJ/ml，则C＝O键的键能为___________kJ/ml。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5ml CO2和3ml H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②平衡时H2的体积分数为 %（保留三位有效数字）。
（已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。）
③若改充入2mlCO2和3mlH2，图中的曲线会 (填“上移”或“下移”)。
（3）甲醇也是制备甲酸（HCOOH）的一种重要原料。某温度下，将10ml甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（4）某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 ml CO(g)、2 ml Cl2(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ﹣108 kJ/ml ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母标号）。
A．CO的体积分数不改变 B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等
C．体系中不改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
20. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。
pH
①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为 。
②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性： (填酸性或碱性)。
（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000ml•L-1I2标准溶液28.00mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16.00mL。
①如何判断滴定终点： 。
16
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为 。
④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 (填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网
升温促进碳酸钠水解
B
社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈
氯化铵可分解产生HCl
C
医药管理：用冰箱保存疫苗
温度越低，反应速率越慢
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
A．测定中和热
B．验证镁片与稀盐酸反应放热
C．测定H2C2O4溶液的浓度
D．制备无水MgCl2
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
B
向1.0 ml/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈红色
NaHCO3水解导致溶液呈碱性
C
向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化
电导率下降
BaSO4为弱电解质
D
取2 mL 0.1ml/L KI溶液于试管中，加入
1 mL 0.1ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
序号
温度
V(Na2CO3) /mL
V(NaOH) /mL
V(H2O) /mL
pH
1
25
40.00
0
0
A1
2
25
4.00
0
36.00
A2
3
25
4.00
10.00
a
A3
4
50
40.00
0
0
A4
序号
实验
记录数据（pH）
5

a
6
测定40℃ 0.1ml/L Na2CO3溶液pH
b