安徽省安庆市怀宁县第二中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷

这是一份安徽省安庆市怀宁县第二中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷，共24页。试卷主要包含了单选题，非选题等内容，欢迎下载使用。

命题人：曹 谊
一、单选题（每题3分，共54分）
1．化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A．向盐酸中滴加溶液，刚开始没有明显现象，后产生白色絮状沉淀
B．向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液
C．向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红色，后迅速褪色
D．向碳酸钠溶液里逐渐加稀盐酸，开始一段时间没有明显气泡，后来有气泡
2．化学用语是化学专业术语。下列术语错误的是
A．分子的模型：（VSEPR：外层电子云）
B．基态砷原子价层电子排布图：
C．的电子式：
D．2-氨基丁酸的结构简式：
3．华东理工大学马骧教授团队合成了波长不同的纯有机室温磷光(RTP)流体，应用于有机合成，部分制备流程如图所示(部分试剂和条件省略)。下列叙述错误的是
A．M和N都能与碳酸钠溶液反应
B．最多能与溴水中反应
C．M、N都能发生加成、取代反应
D．M易溶于水和酒精
4．下列相关反应的化学方程式书写正确的是
A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：
C．常温下，与氧气反应：
D．向溶液中加入溶液制备：
5．根据下列操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。合成G的两种单体为甲、乙，且甲的相对分子质量大于乙。下列叙述正确的是
A．G只有1种官能团B．甲的沸点高于乙
C．乙熔化时断裂共价键D．乙连续氧化不能生成甲
7．在醋酸杆菌(最适生长温度)作用下，酸性废水中有机物()可转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同，地下水修复效率高于
C．b极电极反应式为
D．若a极生成和共，则理论上一定转移电子
8．下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烷的球棍模型：D．丙烷不是直线分子
9．我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A．广泛使用的太阳能电池其光电转换特别材料是SiO2, 因为其导电性能好
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+
B．FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO
C．KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、CO
D．H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO-
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
12．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（ ）
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．27gAl3+所含离子数为3NA
B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
14．对于可逆反应4NH3 + 5O2⇌4NO + 6H2O，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变的可变容器，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
15．下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液低温蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1ml的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，加少量的水稀释平衡右移，c(Ag+)一定减小
⑤HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中（电离大于水解）发生反应：HSO+I2+3OH﹣=SO+2I﹣+2H2O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大
A．2个B．4个C．5个D．7个
16．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与稀盐酸的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．氢氧化钠与盐酸的反应
17．室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定，到生成正盐Na2X。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX−、X2−)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．根据终点PH值，滴定时，用甲基橙做指示剂
B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低
C．室温下，0.10 ml•L−1邻苯二甲酸氢钾 NaHX溶液呈碱性
D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5
18．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a溶液为碱性
B．b为Ba(OH)2溶液
C．c为Na2CO3溶液
D．d为AlCl3 溶液
二、非选题
（6分）写出亚硫酸钠溶液和双氧水 、酸性高锰酸钾、次氯酸钠溶液反应的离子方程式，（+7价Mn在在酸性环境一般还原为+2价）
1. ______________________________________________
2. ______________________________________________
3. 写出酸性高锰酸钾溶液和双氧水反应的离方程式_________________。
20．（10分）以菱镁矿(主要成分是，含少量、、和等)为原料制备镁和铁红，流程如下，回答下列问题：
(1)默认双氧水为酸性环境，写出“氧化”的离子方程式________；以石墨为电极，“电解”中阳极的电极反应式为________。
(2)“脱水”中的作用是________。
(3)已知：。“除铜”中，的平衡常数________。
(4)镁铁晶胞如图所示。已知：晶胞参数为(边长)，为阿伏加德罗常数的值。
相对原子质量：Mg :24 Fe: 56
2个最近的Fe原子之间距离为______nm，该晶体密度为______g/cm3(以上两空均用含字母的式子表示)。1m=109 nm
21．（14分）连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：
实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式____________。
(2)B中现象说明A中产生了_______ (填化学式)，用文字解释C中现象_____。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是_________ (填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是_________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是_________ (填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式_________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：_________。
22．（16分）化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)B中官能团的名称是_________。
(3)试剂X的分子式为，其结构简式为_________。
(4)1个C分子含有______个手性碳原子。
(5)由E生成F的化学方程式为_________，其反应类型为_________。
(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为_________。
①苯环上只有两个取代基且在对位；
②能与银氨溶液反应生成单质银；
③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
选项
操作及现象
结论
A
分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
苯酚中苯环使羟基变活泼
B
在铝片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者变化不明显，后者明显反应
浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱
C
在含淀粉的溶液中滴加，溶液变蓝色
还原性：
D
将生锈的铁钉放入足量盐酸中，一段时间后，滴加溶液，溶液不变红色
说明生锈的铁钉不含价铁
高三化学答题卷
考生须知
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
考号______________ 姓名_______________
考生须知
考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
（6分）
1、_______________________________________________________
2、_______________________________________________________
3、_______________________________________________________
20．（10分）
(1) __________________________ __________________________
(2)_____________________ (3) __________
(4)__________ _______________
21．（14分）
(1)___________________________________________________
(2) __________ ____________________________________________________
(3)______________ ___________________________________________________
(4) _________
(5) _______________________________________
(6)____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
22．（16分）
(1)____________________
(2)____________________
(3)________________________
(4)______
(5)____________________________________________________________________
_________
(6) _______ ___________________________________
高三化学月考参考答案
一、单选题（ 每题3分，共54分）
1．C
【详解】A．向盐酸中滴加少量溶液，刚开始产生，没有明显现象；继续滴加溶液，产生白色絮状沉淀，A项遵循量变到质变，A项不符合题意；
B．向溶液中滴加少量氨水生成，再滴加氨水，生成，B项遵循量变到质变，B项不符合题意；
C．向酚酞溶液中加入粉末，次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，碱使酚酞变红色，使红色褪去，与量无关，C项不遵循量变到质变，C项符合题意；
D．向纯碱溶液中滴加溶液，先生成，再滴加溶液生成，与量有关，D项遵循量变引起质变，D项不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．分子中心原子P原子价层电子对数：，则其模型为四面体结构，A错误；
B．基态砷原子价层电子排布图：，B正确；
C．为离子化合物，溴离子与铵根离子间形成离子间，其电子式：，C正确；
D．2-氨基丁酸的结构简式：，D正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．M不含羧基和酚羟基，不与碳酸钠反应；N中含有酚羟基，能和碳酸钠反应，A错误；
B．酚羟基邻、对位上的氢可以被溴取代，则最多能与溴水中反应，B正确；
C．M含有醛基、N都含有苯环，都能发生加成反应；M含有羟基、N含有酚羟基，故都能发生取代反应，C正确；
D．该物质中都含有羟基、羧基，两者为亲水基，本身也是有机物，则M易溶于水和酒精，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为，A项错误；
B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，B项错误；
C．常温下，和不反应，C项错误；
D．碳酸氢钠与氯化锰反应生成碳酸锰、氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确；
故选D。
5．C
【详解】A．苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚，羟基使苯酚的邻、对位氢原子活泼性增强，A项错误；
B．铝片与浓硝酸快速反应，发生钝化，生成的氧化膜阻止铝与硝酸反应，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B项错误；
C．根据现象，发生的离子反应为，为还原剂，为还原产物，还原性：，C项正确；
D．生锈的铁钉放入盐酸中，铁锈先与酸反应生成，与铁继续反应：，最终溶液中可能不含，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．由G的结构可知，G含酯基、羧基、羟基三种官能团，A项错误；
B．根据缩聚反应的原理，可得到两种单体甲和乙，且甲的相对分子质量大于乙，可知甲为1，十八二酸，乙为1，十八二醇，甲和乙都存在分子间氢键，甲分子间氢键比乙的强，甲相对分子质量大于乙，故甲的沸点高于乙，B项正确；
C．乙是分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，不会破坏化学键，C项错误；
D．乙为1，18-十八二醇，1，18-十八二醇连续氧化可变成1，18-十八二酸，D项错误；
故选B。
7．C
【详解】A.根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极经外电路流向负极， A错误；
B.上述修复地下水中硝酸盐和有机物的关键物质是醋酸杆菌，活性温度在，温度高，失去活性，B错误；
C.b极上发生氧化反应，有机物中碳元素转化成二氧化碳，水提供氧，最终生成了酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒直接写出电极反应式：，C正确；
D.a极的电极反应式有：，，根据极值原理：若只生成，则转移电子；若只生成，则转移电子。即转移电子介于和之间，D错误；
故选C
8．B
【详解】A．离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：H-C≡C-H，故B错误；
C．乙烷中有C-H键，C-C键，故球棍模型为：，故C正确；
D．丙烷不是直线分子正确，因为四面体结构的原因，故D正确；
故答案为B。
9．A
【详解】A．太阳能电池其光电转换材料是单质Si，不是SiO2，A错误；
B．CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，B正确；
C．将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，C正确；
D．将CO2分解成碳和O2，需要吸收能量，为吸热反应，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．能与反应，且也可以与碳酸根离子发生反应，故不能在NaOH溶液中大量共存，故A错误；
B．与同时大量存在时，具有强氧化性，能将氧化成，故B错误；
C．各离子与碳酸氢钾均不反应，且离子间互不反应，故可以大量共存，故C正确；
D．与反应生成硫酸钡沉淀、与反应生成弱电解质，故、不能在硫酸溶液中大量共存，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；
B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；
C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；
D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；
答案选C。
【点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
12．B
【详解】卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为AgCl> AgBr>AgI，答案选B。
13．C
【详解】A．27gAl3+的物质的量为：=1ml，含有铝离子的数目为NA，A不符合题意；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，B不符合题意；
C．32g氧气的物质的量为：=1ml，1ml氧气分子中含有2mlO原子，所含的原子数目为2NA，C符合题意；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，D不符合题意；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，A项错误；
B．保持容器气体压强不变，加入，容器的体积会增大，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，B项错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，C项错误；
D． 时，正反应速率和逆反应速率相等，反应到达平衡状态，D项正确；
答案选D。
15．A
【详解】①Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，Fe3+与S2﹣能发生氧化还原反应，所以Fe3+与S2﹣因发生氧化还原反应而不共存，故错误；
②氯化镁中的镁离子易水解，加热溶液促进水解，所以MgCl2溶液蒸干后得Mg(OH)2固体，在酸性环境下可以抑制水解，所以想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，故错误；
③Na2CO3在溶液中水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增加，所以将0.1ml的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数大于0.1NA，故错误；
④已知：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，加水稀释平衡右移，饱和溶液中溶解度不变，所以c(Ag+)不变，故错误；
⑤HCO3﹣和AlO在溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以HCO和AlO不能大量共存，故错误；
⑥NaHSO3溶液显酸性，离子方程式中不能用氢氧根离子，所以将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO+I2+H2O=SO+2I﹣+3H+，故错误；
⑦盐酸是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸稀释到pH=5时，稀释后溶液的体积是原来体积的1000倍；而醋酸是弱酸，加水稀释时醋酸的电离被促进，故同样是稀释至溶液的体积是原来体积的1000倍的时候，溶液的pH小于5，故要想也稀释至pH=5，醋酸加水量大，故正确；
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大，故正确。
故选A。
16．B
【详解】A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；
B. 铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；
C. 炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；
D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
17．B
【分析】从图中可以看出，随着pH增大，溶液中H2X浓度降低，浓度增加，当pH大于4.2左右时，随pH增大而减小，浓度增大。图中A点和B点可分别计算出H2X的一级电离常数和二级电离常数。
【详解】A．强碱滴定弱酸时，因为产物为强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A错误；
B．装入NaOH前未用NaOH润洗滴定管，使NaOH浓度降低，测定结果浓度偏低，故B正确；
C．图中A点，pH=2.95，由，得===，同理由B点可求得；NaHX溶液既存在电离，又存在水解，水解方程式为，==D．从图中可以看出，C点含有的微有、、，其pH可根据K1和K2来计算，由===，解得，即pH=4.18，故D错误；
故选B。
18．B
【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。
【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误
B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；
C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；
D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；
故选B。
20．(1)
(2)抑制MgCl2水解
(3)54
(4)
(5)
【分析】菱镁矿的主要成分为(还含少量、CuO、FeO和等)，先加稀硫酸酸浸，不溶于硫酸，所以滤渣1为；滤液中含有镁离子、铁离子、亚铁离子和铜离子，加双氧水氧化，把亚铁离子氧化为铁离子；加氧化镁调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2为氢氧化铁；加氨水络合铜离子，生成氢氧化镁沉淀；过滤得到氢氧化镁沉淀，加盐酸酸化、结晶，得到，再在HCl气流中加热得到氯化镁，电解得到金属镁。
【详解】（1）①由分析可知，双氧水氧化，得到，离子方程式为：；
②以石墨为电极，“电解”中阳极氯离子放电失电子生成氯气，电极反应式为：。
（2）氯化镁中的镁离子易水解：，“脱水”中HCl的作用是抑制水解。
（3）的平衡常数
。
（4）脱水过程中，镁元素质量保持不变。氯化镁晶体脱水过程中，先脱水，后脱氯化氢，最终生成。由图像中各温度对应的质量可知，起始样品为，脱去水的质量为，即脱，固体为，时质量再减少18g，再脱1个水分子，得到，时质量减少36.5g，脱去HCl，生成一种碱式盐，该碱式盐应该为，化学方程式为：。
（5）根据立方晶胞可知，利用“均摊法”计算，1个晶胞含个铁原子、8个镁原子；2个铁原子最近距离等于面对角线的一半，为；晶体密度为。
21．(1)
(2) SO2 SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液
(3) BaSO4 E之后连接装有NaOH溶液的装置
(4)②
(5)
(6)取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质
【分析】由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A中与盐酸反应，生成SO2和S单质，SO2使B中的品红溶液褪色，由于SO2是酸性气体，能使C中紫色石蕊溶液变红，SO2通入C中与氯化钡溶液不反应，不能产生白色沉淀，通入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，据此回答。
【详解】（1）双氧水作氧化剂，将氧化为，还原产物为，故离子方程式为；
（2）B中品红溶液褪色，证明A中产生了SO2；SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液；
（3）不能与氯化钡溶液反应，即不能生成，但是，把通入溶液中由于硝酸根酸性条件下由强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成白色沉淀；本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中；
（4）和溶液反应分两种情况：若量，则反应为
，生成稀硫酸，不溶解铜。若不足，则反应为，生成稀硝酸，能溶解铜，故E中主要发生的反应是②；
（5）由分析知A中与盐酸反应，生成SO2和S单质，离子方程式为；
（6）连四硫酸钠保存不善会变质，会被空气中的氧气氧化，故检验硫酸根即可证明连四硫酸钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。
22．(1)2-羟基丙酸
(2)羟基、酯基
(3)
(4)1
(5) 取代反应
(6) 4
【分析】
物质A与甲醇发生酯化反应得到B，B与在一定条件下反应得到C，C与甲苯反应生成D，D中苯环上的甲基可与Br2反应得到E，E与发生取代反应得到目标产物F。
【详解】（1）
A的结构简式是，化学名称为2-羟基丙酸。
（2）
B的结构简式是，其中官能团的名称是羟基、酯基。
（3）
从路线图中可知，物质与X反应得到，结合X分子式为，则推断其结构简式为。
（4）
手性碳原子指连接着四种不同原子或原子团的碳原子，C分子()中图示*号的碳是手性碳原子，有1个。
（5）
根据路线图可知，E分子中的Br原子与中的标*号碳上的H消去HBr而生成F，化学方程式为，该反应是取代反应。
（6）
D的结构简式是，其同分异构体中，①苯环上只有两个取代基且在对位，②能与银氨溶液反应生成单质银，则含有醛基或甲酸酯基，③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚酯基，故其同分异构苯环上的两个取代基之一是-OOCH，另一取代基有-C(CH3)3、-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2，共4种，则D的同分异构体有4种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
B
C
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
D
A
B
B
B