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江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中摸底调研化学试题
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这是一份江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中摸底调研化学试题，文件包含2024-2025学年第一学期高一期中摸底调研卷答案docx、2024-2025学年第一学期高一期中摸底调研卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H-1 Ca-40 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 V-51 Ba-137
一、单选题
1．（2023·江苏淮安·期中）2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸
A．氯化钠溶液B．碳酸钙悬浊液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体
2．（2023·江苏宿迁·期中）同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是
A．化合物中C、S元素都不能被氧化B．都能与碱反应生成盐和水
C．都是非电解质D．都属于酸性氧化物
3．（2023·江苏苏州·期中）下列相关图示装置的实验中，操作正确的是
A．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B．用装置乙稀释浓硫酸
C．用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
4．（2023·江苏南通·期中）下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·江苏苏州·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HClB．NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料
6．（2023·吉林·期中）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O
A．①②B．②③C．①③D．①④
7．（2023高一上·江苏南通·期中）下列以物质的量为中心的计算正确的是
A．的质量为
B．干冰中约含有个分子
C．常温常压下，的质量为
D．溶液中，为
8．（2023·江苏盐城·期中）2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176D．其原子最外层电子数为18
9．（2023·广东惠州·期中）下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A．B．
C．D．
10．（2023·江苏南通·期中）下列选项中离子能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
11．（2023·北京西城·期中）下列对图示的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·江苏南通·期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是
A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
C．反应Ⅰ中生成1mlO2，转移2ml电子
D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O
13．（2023·河北保定·期中）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是
A．生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2
B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C．步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1
D．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
14．（2023·江苏南通·期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A．根据实验可知，z=2
B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C．2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D．根据计算可得，x=2，w=6
二、填空题
15．（2023·江苏扬州·期中）有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。
16．（2023·江苏南通·期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习：
项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下：
(1)试剂X为 。
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、 。
(3)“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、 。
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为 。
项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱
(5)气体A为 。
(6)“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有 。
(7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式 。
17．（2023·江苏盐城·期中）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。)
(3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。
(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
Ⅱ．由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(5)该混合液中的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
18．（2023·江苏南京·期中）某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
该小组设计了下列装置，进行实验。
(1)①甲装置用于制备氯气，化学方程式为 。
②乙装置的作用是 。
③该兴趣小组用100mL12 ml/L盐酸与4.350g制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 g。
(2)实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是 。
(3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有的物质的量为 ml。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.39 ml，则产物中 = 。
(4)为了提高的产率，可对丙装置作适当改进的方法： 。
19．（2023·江苏南京·期中）铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾（主要成分，部分已被氧化为）为原料，生产铁红（），工艺流程如下：
(1)“转化”过程中，加入粉时发生反应的离子方程式为 。
(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 （填化学式）。
(3)利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的： 。
II. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：
（失重比％：失水质量／起始质量）
(4)上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是 。
(5)根据上述实验结果，可知x= 。
(6)将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红和两种硫的气态氧化物。其化学方程式为 。
III．高铁酸盐（其中Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。
(7)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成1ml，转移 ml。
(8)工业上用KClO与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为 。
(9)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。
选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
可能用到的相对原子质量 H-1 Ca-40 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 V-51 Ba-137
一、单选题
1．（2023·江苏淮安·期中）2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸
A．氯化钠溶液B．碳酸钙悬浊液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体
2．（2023·江苏宿迁·期中）同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是
A．化合物中C、S元素都不能被氧化B．都能与碱反应生成盐和水
C．都是非电解质D．都属于酸性氧化物
3．（2023·江苏苏州·期中）下列相关图示装置的实验中，操作正确的是
A．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B．用装置乙稀释浓硫酸
C．用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
4．（2023·江苏南通·期中）下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·江苏苏州·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HClB．NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料
6．（2023·吉林·期中）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O
A．①②B．②③C．①③D．①④
7．（2023高一上·江苏南通·期中）下列以物质的量为中心的计算正确的是
A．的质量为
B．干冰中约含有个分子
C．常温常压下，的质量为
D．溶液中，为
8．（2023·江苏盐城·期中）2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176D．其原子最外层电子数为18
9．（2023·广东惠州·期中）下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A．B．
C．D．
10．（2023·江苏南通·期中）下列选项中离子能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
11．（2023·北京西城·期中）下列对图示的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·江苏南通·期中）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是
A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
C．反应Ⅰ中生成1mlO2，转移2ml电子
D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O
13．（2023·河北保定·期中）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是
A．生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2
B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C．步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1
D．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
14．（2023·江苏南通·期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A．根据实验可知，z=2
B．300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C．2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D．根据计算可得，x=2，w=6
二、填空题
15．（2023·江苏扬州·期中）有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。
16．（2023·江苏南通·期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习：
项目一、粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下：
(1)试剂X为 。
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、 。
(3)“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、 。
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为 。
项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱
(5)气体A为 。
(6)“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有 。
(7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式 。
17．（2023·江苏盐城·期中）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。)
(3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。
(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
Ⅱ．由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(5)该混合液中的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
18．（2023·江苏南京·期中）某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
该小组设计了下列装置，进行实验。
(1)①甲装置用于制备氯气，化学方程式为 。
②乙装置的作用是 。
③该兴趣小组用100mL12 ml/L盐酸与4.350g制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 g。
(2)实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是 。
(3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有的物质的量为 ml。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.39 ml，则产物中 = 。
(4)为了提高的产率，可对丙装置作适当改进的方法： 。
19．（2023·江苏南京·期中）铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾（主要成分，部分已被氧化为）为原料，生产铁红（），工艺流程如下：
(1)“转化”过程中，加入粉时发生反应的离子方程式为 。
(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 （填化学式）。
(3)利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的： 。
II. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：
（失重比％：失水质量／起始质量）
(4)上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是 。
(5)根据上述实验结果，可知x= 。
(6)将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红和两种硫的气态氧化物。其化学方程式为 。
III．高铁酸盐（其中Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。
(7)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成1ml，转移 ml。
(8)工业上用KClO与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为 。
(9)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。
选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
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