重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第2次月考化学试题

这是一份重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第2次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单选题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是
A．大力植树造林，增加植被面积B．实施雨污分流，构建海绵城市
C．就地焚烧塑料，减少“白色污染”D．垃圾分类回收，循环利用资源
2．成语是汉文化的瑰宝，下列成语本义过程中，一定发生了化学变化的是
A．水乳交融 B．死灰复燃 C．绳锯木断 D．铁棒成针
3．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．稀有气体：化学性质不活泼——做电光源
B．液氮：沸点低—— 制冷剂
C．金刚石：硬度大——切割玻璃
D．硫酸：酸性——中和呈碱性的印染厂的废水
4．下列关于常见的物质的说法错误的是
A. 碳酸钙是重要的建筑材料 B. 亚硝酸钠可以当作调味品
C. “苏打”是碳酸钠的俗称 D. 俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症
5．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢气、氧气组成的
D．用pH试纸检测正常雨水的pH为5.6
6．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A．天然气、生石灰、二氧化硫 B．空气、烧碱、二氧化锰
C．食盐水、纯碱、干冰 D．氦气、氢氧化铝、大理石
7．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列是制取氢气过程中的部分操作，其中正确的是
A. 查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 回收锌粒 D. 测反应后溶液的pH
8. 准确观察记录现象是实验的重要环节，下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
D. 高锰酸钾加入汽油中，形成紫红色溶液
9．铟是制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料之一。如图为铟元素的相关信息。下列说法正确的是
A．铟原子核内有49个电子
B．原子质量为114.8
C．含铟的轴承合金其硬度比纯铟的小
D．In既能表示铟元素，也可表示铟原子
10．条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸（C3H4O2）。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的反应微观过程示意图，下列说法正确的是
A．催化剂在反应前后性质不变 B．甲、丙在O2中燃烧产物一定相同
C．反应前后分子个数不变 D．反应前后元素种类保持不变
11．下列实验方案能达到实验目的的是
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的一定是金属元素
C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强
13．陶宗仪《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列有关叙述不正确的是
A．吹灭“发烛”利用了隔绝空气的原理 B．将松木削薄为纸片状有利于其燃烧
C．“发烛”燃烧时会生成有刺激性气味的气体 D．“发烛”燃烧伴随能量转化
14．折耳根是川渝人民喜好的菜肴，其内含有鱼腥草素（C12H22O2)。鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒、利尿通淋等作用。下列说法正确的是
A．鱼腥草素中含有氧分子 B．1个鱼腥草素分子中含有 36 个原子
C．鱼腥草素中氢元素的质量分数最大 D．从折耳根中提取鱼腥草素可用水作溶剂
15．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
Ca(OH)2
A． B．
C． D．
16．如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。有关该实验说法正确的是（离子数目越多，导电性越强）
A．C点溶液的导电性最弱
B．B点含有的离子有Ba2+、SO42-
C．曲线上A点对应的溶液中，溶质只有氢氧化钡
D．向C点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分)
17．（4分）阅读材料，用化学用语回答有关问题：
“含氯消毒剂"在生活中被广泛使用，除了常用的“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠NaClO），还有一种新型消毒剂ClO2。ClO2杀菌消毒后残液仅有氯化钠、二氧化碳气体和微量有机糖类等物质；是一种高效的环保型氧化消毒剂。
（1）保持氯化钠化学性质的最小粒子是________________。
（2）画出ClO2中氯原子的结构示意图 。
（3）次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（4）根据次氯酸钠的化学式NaClO，推测次氯酸钙的化学式为__________。
18．（4分）化学与生活息息相关，下列是有关化学知识在生活生产中的应用，请回答下面问题。
（1）请用微观的角度解释浓盐酸试剂瓶敞口放置后浓度变小的原因
（2）乙醇(C2H5OH)是绿色能源，乙醇用作汽油，其充分燃烧的化学方程式为：_______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有______作用。
（4）春联一般都会用墨汁书写，墨汁的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因
是 。
19．（5分）高铁是中国一张亮丽的名片。请根据所学回答下列问题：
（1）锰钢是制造钢轨的重要材料。锰钢的熔点比铁的熔点__________。（填“高”或“低”）
（2）高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是_____________________（用化学方程式表示），该反应中发生氧化反应的物质是_______（填名称）。
（3）将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气，该过程中氧气的作用是________。
（4）已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、锰的金属活动性强弱，除这两种金属外，还要选择的试剂可以是 （填字母）。
A．硫酸锌溶液 B．氯化亚铁溶液C．硫酸镁溶液 D．稀盐酸
20． (4分)甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g；
（2）t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为ω，则ω的取
值范围为______________。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法
不正确的是___________________（填字母序号）。
A．t2℃时溶质质量：甲＜乙B．t1℃时溶剂质量：甲=乙
C．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 D．析出晶体质量：甲>乙
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，据此，你认为与碳酸钠的溶解度曲线相似的是________（填“甲”或“乙”）。
21．（5分）某氯碱化工厂以粗盐（含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质）为原料，通过电解NaCl溶液的方法制取氯气、氢氧化钠等化工产品。下图是“氯碱工业”的工艺生产流程，请根据题意回答下列问题：
（1）流程中加入过量的NaOH和Na2CO3溶液的目的是 ；此过程主要涉及到的反应类型为 (填基本反应类型)
（2）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（3）溶液X中的溶质为___________________（填化学式）。
（4）步骤⑤中，发生化学反应方程式为________________________________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
A B C D E F G
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
22．（5分）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______（填字母），若用此发生装置制取并收集一瓶干燥的氧气，则导管口连接的正确顺序是：发生装置→___________（填接口序号）。
（2）若用盛有试剂的D装置检验CO2，D中发生的反应方程式为_______________________。
（3）实验F中，通过对比试管 （填序号），可以证明铁生锈的条件之一是水。
（4）粗盐提纯进行该操作G时，若不用玻璃棒搅拌，可能导致精盐的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
23. (5分)关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
（1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：_________(填一种)。
【任务二】碱的化学性质
（2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示：
小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为 。
（3）与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是_______；图2中能够证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的现象是 。
（4）与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示，m n段发生反应的化学方程式为 。
四、计算题(本大题共1个小题，共6分)
24．（6分）硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质,是一种重要的化学原料。某工厂用160kg CuSO4固体、973 kg 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 +2Na2SO4+CO2 ，假设反应物恰好完全反应。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
试计算：
（1）Na2SO4中硫、氧元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
（3）现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入多少千克水可以配成10%的硫酸钠溶液？选项
实验目的
实验方案
A
除去ZnCl2溶液中的CuCl2
加入过量铁粉，过滤
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
C
检验甲烷中是否混有氢气
点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色