重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第3次月考化学试题

这是一份重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第3次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了96，阅读下面科普短文，00∽100，90，97，98等内容，欢迎下载使用。
(全卷共四道大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pd 106
一、选择题（本大题16个小题，每题只有一个正确答案，共32分）
1．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定今年主题为“WaterfrPeace”（以水促和平）。水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是
A. 农业上采用喷灌、滴灌来节水B. 使用节水器具
C. 循环使用工业水D. 洗干净手后不及时关水龙头
2．我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．水车灌溉 C．湿法炼铜 D．纺纱织布
3．大豆根瘤菌能将空气中的 N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列物质可以达到相同效果的是
A．KCl B．NH4Cl C．HNO3 D．Ca3(PO4)2
4．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项不正确的是
A. 波义耳——发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜——发明了侯氏制碱法
C. 张青莲——测定了铟等元素的相对原子质量新值
D. 拉瓦锡得出了空气是由氮气、氧气、稀有气体组成的结论
5．下列操作规范且能达到实验目的是

A. 点燃硫粉 B. 收集氢气 C. 夹持试管 D. 处理废弃溶液
6．“3·15”晚会揭露了肉类加工食品存在安全问题。下列有关说法正确的是
A．干冰可用于卤肉的冷藏保鲜
B．霉变的食物煮熟后可放心食用
C．将经甲醛溶液浸泡的牛肉制作成牛排
D．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，可以能食用
7．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是
A．二氧化碳——碳酸饮料——能溶于水 B．氧气——火箭发射——可燃性
C．稀有气体——霓虹灯——通电能发光 D．纯碱——去油污—溶液呈碱性
8．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 钪元素位于元素周期表第四周期
B. 原子结构示意图中x的数值为9
C. 钪原子易得电子而形成钪离子
D. 钪原子的相对原子质量是44.96
9．归纳总结是学习化学的重要方法。下列有关归类完全正确的是
A．空气污染物 ：CO、NO2、CO2 、粉尘
B．合成材料：塑料凳子、汽车轮胎．涤纶袜子、不锈钢盆
C．不可再生燃料：天然气、煤、石油 、酒精
D．地壳中含量居前四位元素：O Si Al Fe
10．鱼腥草素（C12H22O2）是鱼腥草（别名“折耳根”）的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用。常用于慢性气管炎、小儿肺炎等疾病治疗。下列有关鱼腥草素的说法错误的是
A．鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成
B．因鱼腥草有“腥”味，为提高药效，宜炒熟食用
C．鱼腥草素中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数
D．将鱼腥草叶片洗净晾干研磨，乙醇冷萃，纯化可得鱼腥草素
11．明代《物理小知》记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”。下列说法错误的是
A．鎏金工艺中金发生了化学反应 B．鎏金工艺“以汞和金”，形成了金的汞溶液
C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．鎏金过程中容易造成重金属中毒
12．科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．化学变化前后原子种类、数目均不变
B．实验室可用同一套装置制取甲和乙
C．参加反应的甲与乙的质量比为22∶3
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
13．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，小开同学取足量的三种金属片，分别放入M溶液中充分反应，最终得出了正确结论。下列有关分析不正确的是（ ）
A．金属片使用前需用砂纸打磨
B．实验过程中最多发生了2个化学反应
C．M 可以是稀硫酸或硫酸铝溶液
D．铝与 M 溶液反应后，溶液的颜色可能改变
14．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲、乙两物质都属于易溶物
C．甲物质的溶解度受温度变化影响情况与多数气体物质相同
D．t2℃时，30g甲物质加入100g水中充分溶解，得到130g溶液
15. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
16．已知过氧化钠（Na2O2）与水的反应为 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的挥发，下列图像正确的个数有（ ）

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分）
17．（4 分）氮化硼（BN）是一种耐高温的晶体，用三氧化二硼和氨气加热可制得氮化硼。
请用化学用语填空。
（1）2 个氨分子 。 （2）标出三氧化二硼中硼元素的化合价 。
（3）画出氮原子的原子结构示意图 。
（4）工业上还可用尿素和硼砂反应制备氮化硼，反应的原理为：
Na2B4O7+2CO(NH2)2 = 4BN + Na2O + 4X+2CO2↑，则X的化学式为 。
18．（4 分）弹簧是机械设备的重要零部件。
（1）生活中广泛应用的螺旋弹簧是由不锈钢绕制而成。将铁制成不锈钢是铁制品防锈的一种方法，还可以 （写出一种方法即可）从而达到防锈目的。用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理 （写化学方程式）。
（2）空气弹簧是在容器中充入空气，利用空气的可压缩性实现弹性作用。请从微观的角度解释空气能被压缩的原因 。
（3）中国某研究团队成功研制出一种疏松多孔的超弹性纯碳材料，研究人员称其为“碳弹簧”。下列有关“碳弹簧”说法错误的是 （填字母）。
A．“碳弹簧”可能具有吸附性 B．“碳弹簧”常温下化学性质稳定
C．“碳弹簧”能溶于水 D．“碳弹簧”是一种新型化合物
19．（4 分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

（1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图可知，元素的化学性质与原子的 有最密切的关系。
（2）某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒
B．微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能
C．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
D．经膜处理净化后得到的水样一定是软水
（3）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图3所示。
①请写出反应的化学方程式 。
②向硫酸氢钠溶液中滴加 （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
20．（4分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。
资料： = 1 \* GB3 ①部分原料的价格如右表；
= 2 \* GB3 ②CaSO3可用于造纸和制糖等；
③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。
（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是 。
（2）再生池中，发生的复分解反应的化学方程式为 。
（3）清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是 。
（4）下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是 （填序号）。
A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现“变废为宝”
B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本
天数
C.再生池中采用自动搅拌机搅拌,可加速反应速率,使反应更加充分
21.（5分）阅读下面科普短文。
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。
表1活性乳酸菌数的含量（108cfu/mL）
保存天数
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00∽100.00°（T数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如右图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酸奶中富含的营养素有_______（答1条）。
（2）表中“0.67”表示什么含义：_______。
（3）下列说法正确的是_______（填字母）。
A.酸奶中的“钙”是指钙单质。
B.酸奶长时间放置在高温处,饮用后对人体免疫、抗肿瘤效果越好
C.酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群。
（4）由图可知，28℃时若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是_____（填字母）。
A.2 B.4 C.6 D.8
（5）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是 _。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，请分析各实验并回答相关问题。
烧碱

（1）实验一：水滴入氢氧化钠固体一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约 mL 刻度处。
（2）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，发生的反应的化学方程式为 ，
通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是 。
若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中 X、Y 可以是下列选项中的 （填序号）。
①X：20 ℃水，Y：白磷 ②X：40 ℃水，Y：白磷 ③X：80 ℃水，Y：红磷
（3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
23．（6 分）某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如下表所示（假设其他成分不参加反应也不干扰检验）。
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置增重，D装置增重。

【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。
【反思评价】装置的作用是 。如果没有装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯（PdCl2）溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为CO + PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl +Pd↓，向371.1g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应（忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发）。请计算：
（1）PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）实验室欲配制100g质量分数为10%的PdCl2溶液完成该实验，需要20%的PdCl2溶液的质量。
选项
实验目的
操作
A
鉴别铁粉、碳粉、氧化铜粉末
加入稀盐酸
B
分离铁粉和碳粉
磁铁吸引
C
除去NaCl溶液中的CuCl2
加过量的NaOH溶液，过滤液
D
鉴别“真珍珠粉（含碳酸钙粉末和含蛋白质）”与“假珍珠粉（只含碳酸钙粉末）”
取样灼烧，闻气味
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
含量
温度
0
2
4
6
8
4℃
10.3
6.97
1.01
0.25
0.21
28℃
10.3
3.98
0.67
0.083
0.037
37℃
10
3.54
0.091
0.034
0.01
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液
①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色
样品中含有氧化钙或氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙